高中化学必修一 3-2-3 铁的重要化合物 测试 含答案 精

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第3课时)下列物质中，不能由金属与稀硫酸反应直接得到的是()ZnSO4B.Fe(SO4)C.MgSO4D.Al(SO4)323【答案】B【解析】铁在化合物中通常有两种价态：+2和+3价，HCl、稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2+,不能生成Fe3＋。在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+【答案】C【解析】因反应后剩余固体能被磁体吸引，说明铁有剩余。根据Fe3+、Cu2+、H+的性质，不难得出溶液中存在较多的离子是Fe2+。除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用()NaOHB.Cl水C.Fe粉D.Mg粉【答案】C【解析】根据化学方法提纯和分离物质的“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分(被提纯物与杂质容易分离)；四复原(被提纯物质要复原)，C项正确，Fe能置换出CuCl2中的Cu,也能与FeCl3发生氧化还原反应生成FeC—从而达到除杂的目的。下列离子方程式正确的是()铁跟FeCl溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+3Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3Hf2FeCl溶液跟Cl反应：Fe2++Cl=Fe3++2Cl-222Fe(OH)跟盐酸反应：Fe(OH)+3H+=Fe3++3HO32【答案】D【解析】A、C项电荷不守恒；B项不符合客观事实，HCl、稀H2S04与Fe反应只能生成Fe2+；D正确。5．根据反应，判断下列45．根据反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()(2)2FeCl+Cl=2FeCl223(4)HS+I(2)2FeCl+Cl=2FeCl223(4)HS+I=S+2HI22B.Cl>Fe3+>I>HS222D.Cl>I>Fe3+>HS22222(3)2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I322HS>I>Fe3+>Cl222C.Fe3+>Cl>HS>I222【答案】B【解析】由“强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂”知氧化性为：(1)中Cl2〉I2；(2)中卩血+,⑶中Fe’，⑷中，综合得氧化性由强到弱为：C^Fe’^S；故选B项。6．下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧；②FeS0溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl43溶液中滴入KSCN溶液；④无水CuSO放入医用酒精中24A.②①③④B.③②①④C.③①②④D.①②③④【答案】B【解析】①中生成的Na2O2为淡黄色，②中生成的Fe(OH)3为红褐色；③中生成的Fe(SCN)3为血红色；④中生成的CuSO・5HO为蓝色，故选B项。427•制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()烧杯中有铜无铁烧杯中有铁无铜烧杯中铜、铁都有烧杯中铜、铁都无【答案】B【解析】Fe3+具有氧化性，能将Fe、Cu氧化，因Fe的还原性强于Cu，故Fe先被氧化。若FeCl3不足量时，A、C项均有可能；若FeCl3足量时，D项有可能；无论何种情况，B项都不可能出现。8．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀产生黄绿色且有刺激性气味的气体溶液中立即有红褐色沉淀生成放出无色无味气体【答案】CD【解析】Na?。?与水反应生成无色无味的氧气，导致Fe(OH”立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。9.下列反应中能够置换出铁的是()少量的锌和氯化铁溶液钠和氯化亚铁溶液一氧化碳和赤铁矿(高温)铝和四氧化三铁(高温)【答案】D【解析】由于氯化铁中的铁离子具有很强的氧化性，因此少量的锌粉与之反应时，发生的反应为：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，无法得到铁；钠是一种很活泼的金属，加入盐溶液中，先与水发生反应，然后再和盐发生反应，也无法得到铁；在高温条件下，一氧化碳和赤铁矿反应可以得到铁，但发生的不是置换反应，因此也不符合题目要求；铝和四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应：8Al+3Fe3O^^温4Al2O3+9Fe，反应既是置换反应，又可以得到铁，因此本题只有D选项符合题意。向一定量的Fe、FeO、Fe203组成的混合物中加入100mLlmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出224mL(标况)屯，所得溶液滴加KSCN溶液无血红色出现，那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁为()A、11.2gB、2.8gC、&4gD、5.6g【答案】B【解析】最终溶液中Fe元素与HCl中的Cl元素全部转化为FeCl2，即Fe〜2HCl，(Fe)=jn(HCl)=0.5X0.1LXlmol・L-1=0.05mol,m(Fe)=0.05molX56g・mol-1=2.8g,选B项。将8gFe203投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为()A.1.5mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.1.2mol/L【答案】C【解析】粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中24SO2-并无损耗，根据Na+守恒，非常易求得SO2-即原硫酸的物质的量浓度为：2mol/L,故选C。44粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L-i盐酸中，得到溶液C；将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。TOC\o"1-5"\h\z①中引发铝热反应的实验操作。产物中的单质B是。②中所发生反应的反应的化学方程式。③中所发生的各反应的离子方程式。若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为，c(Fe2+)为。【答案】(1)加少量KClO3,插上镁条并将其点燃；Fe。Fe0+6HCl=2FeCl+3H0；MgO+2HCl=MgCl+H0。233222Fe+2H+二Fe2++Hf；Fe+2Fe3+=3Fe2+。20.67mol・L-1；2.3mol・L-1。【解析】MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe2O3+2Al』^2Fe+Al2O3中发生的反应是FeO+6HCl=2FeCl+3HO,MgO+2HCl=MgCl+HO2~332~22~中发生的反应是Fe+2FeCl=3FeCl，Fe+2HCl=FeCl+Hf3222中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+,溶液D为MgC*FeCl?的混合液。根据题意假设20gA中MgO和F^O的物质的量均为x,贝9：40g・mol-1x+160g・mol-1x=20g,解得x=0.1mol。溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg2+)=0.67mol・L-i；反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl-守恒，所以溶液D中n(Cl-)=n(Mg2+)X2+n(Fe2+)X2=6.0mol・L-iX0.15L=0.9mol,n(Fe2+)=0.35mol,所以c(Fe2+)==2.3mol・L-i13．根据下图所示回答问题：白色沉淀令气中变庾绿色单质A白鱼沉淀M变为红關色•气体白色沉淀令气中变庾绿色单质A白鱼沉淀M变为红關色•气体1盐馥单质A严溶心龔器—彳可加某写出下列各物质的化学式:A、B、C、D、E、TOC\o"1-5"\h\z写出生成D的反应的化学方程式：。E-B反应的离子方程式：。【答案】(1)A、FeB、FeClC、KClD、Fe(OH)E、FeCl2334Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)。2223Fe+2Fe3+=3Fe2+。【解析】由白色沉淀在空气中变为灰绿色，最终变为红褐色，可知白色沉淀为Fe(OH)2，D为Fe(OH)3,E为FeCl3,单质A为Fe，再由焰色反应呈紫色和加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀,可推知C为KCl。14.将6g纯铁粉加入200mLFe(SO)和CuSO的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的2434FeSO溶液和5.2g固体，求：4反应后生成铜多少克？加入铁粉前Fe(SO)物质的量浓度。TOC\o"1-5"\h\z243【答案】(1)2.56g；0.1mol/L【解析】发生反应的化学方程式为：Fe+Fe(SO)=3FeSO②Fe+CuSO=Cu+FeS0243444两个反应共生成FeSO为：0.2LX0.5mol/L=0.1mol4观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO全部为4式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。FeFeSO41mol1mola0.1mola=0.1mol,即铁为5.6g,则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe,设