高中化学选修四 1-1-2 热化学方程式的书写 课时测试1

热化学方程式课时测试热化学方程式2H2(气)+02(气)=2H2O(气)，AHm—483.6kJ/mol，其中化学计量(系数)表示的是体积数B.物质和质量C.物质的量D.物质的质量下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C(石墨)=C(金刚石)△H〉0,则石墨比金刚石稳定H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△+=—270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量S(s)+O(g)=SO(g)；AH,S(g)+O(g)=SO(g)；AH,AH>AH22122212已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2HO(g)△片=—483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H(g)+O2(g)△H2，下列说法正确的是热化学方程式中化学计量数表示分子个数该反应的△H=+483.6kJ/molH|<|AH|21|AH|>|AH|21白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是黑磷比白磷稳定黑磷与白磷互为同分异构体白磷转化为黑磷是氧化还原反应白磷转化为黑磷是吸热反应已知：H2(g)+^O2(g)===H2O(g)△H=—242kJ/mol，断开1molO===O键和1molH—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH—H键所吸收的能量为()A.920kJB.557kJD.188kJC.436kJ

D.188kJ6．已知在25°C,101kpa下，1gC8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)6．A．B．C．D．25C8H⑴+㊁O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)A．B．C．D．25C8H⑴+㊁O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)81822225CH⑴+㊁O(g)===8CO(g)+9HO⑴81822225CH(l)+2O(g)===8CO(g)+9HO⑴81822225CH(l)+2O(g)===8CO(g)+9HO⑴818222△H=—48.40kj/mol△H=—5518kj/mol△H=+5518kj/mol△H=—48.40kj/mol7．已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO(g)AH=-196.64kj/mol,在容器中充入2molSO和1molO充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kjB.196.64kj・molA．196.64kjB.196.64kj・molC.V196.64kjD.>196.64kj8．列说法正确的是(A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据8．列说法正确的是(A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应9．列说法中正确的是()C．D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应9．列说法中正确的是()书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，仙＞0AH的大小与热化学方程式的计量系数无关10.18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(g)，放出280.4kj热量的热化学反应方程式为(g),放出(g),放出46.1KJ热量(g),放出1366.8KJ的热量(1)N2(g)与H2(g)反应生成血叫(2)ImoE^OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和h2o

2(2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO和CO反应的热化学方程式；2在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1E2(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响？原因是：。【参考答案】1．C2．B【答案】D【解析】由热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2HO(g)△H]=—483.6kj/mol可知，当生成2molH20(g)时放出483.6kJ的热量，而等量的屯0@)所具有的能量高于等量的H20(l),故当生成2molH2O(l)时放出的热量高于483.6kJ,即：2屯@)+02@)===2些0⑴△H1<—483.6kj/mol2HO(l)===2H(g)+O(g)△H〉+483.6kj/mol，即H|>|AH|222221另外热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量；故答案为DoTOC\o"1-5"\h\zA5.CBCCCCHO(g)+60(g)=6C0(g)+6H0(g)AH=-2804KJ/mol6126222【答案】(1)N(g)+3H(g)=2NH(g),△H=-92.2KJ/mol(2)CHOH(l)+30(g)=2C0(g)+3H0(l[△H=-1366.8KJ/mol25222【解析】(1)%(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量，生成2molNH3(g),放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：％(g)+3H(g)=2NH(g)，△H=-92.2KJ/mol(2)1molCHOH(l)完全燃烧生成CO(g)23252和H2O(l),放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：CHOH(l)+3O(g)=2CO(g