高中化学选修四 3-2-1 水的电离 课时练学生版

3-2-1水的电离1•水的电离过程为H20=H++OH-,在不同温度下其离子积为KW（25°C）=1.O错误！未找到引用源。10-14mo|2・L-2,Kw（35C）=2.1X10-i4mol2・L-2。则下列叙述正确的是（）A.［H+］随温度的升高而降低C.水的电离程度25C大于35C2．下列溶液导电能力最强的是（A.0.1mol•L-i的氨水100mLC.0.05mol・L-1的醋酸100mL35C时,[H+]>[OH-]D.水的电离是吸热的过程)B.0.1mol・L-1的醋酸50mLD.0.05mol・L-1的硫酸100mL3.25C时，在0.01mol・L-1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（）A.5x10—13moLL—1B.0.02mol・L—11x10—7mol・L-1D.1x10—12mol・L-14.能影响水的电离平衡，并使溶液中的［H+］＞［OH-啲操作是（）A•向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体5.室温下，水的电离达到平衡:H2O=H++OH-。下列叙述正确的是（）将水加热，平衡正向移动,KW变小向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动,［OH-］增大C.新制氯水久置后,水的电离平衡正向移动,［OH-］增大D.向水中加入少量NaHSO4固体，平衡逆向移动,KW增大下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（）0.1mol•L-1的HNO2溶液中［H+］约为0.01mol•L-1用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应HNO2能与NaOH溶液发生中和反应下列说法正确的是（）HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质下列说法正确的是（）A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

在温度不变时，水溶液中［H+］和［OH-］不能同时增大某温度下，纯水中［H+］=2x10-7mol・L-i，其呈酸性在25°C时，某稀溶液中由水电离产生的H+浓度为1.0x10-若用此法分别测定［H+］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，若用此法分别测定［H+］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。12.(1)某温度(tC)时，水的Kw=1x10-12moRL-2,则该温度(填“〉”、“<”或“=”)25C，其理由是。(2)该温度下，［H+］=1x10-7mol-L-1的溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的［OH-］=moLL-1。.在水的电离平衡中,［H+］和［OH-］的关系如下图所示:溶液的叙述正确的是()A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为1325C时,某溶液中由水电离出的［OH-］=1X10-13mol・L-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.N错误！未找到引用源。Fe3+、S错误！未找到引用源。Cl-B.C错误！未找到引用源。P错误！未找到引用源。K+、Na+C.Na+、S错误！未找到引用源。N错误！未找到引用源。Cl-D.HP错误！未找到引用源。Na+、HS错误！未找到引用源。K+有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。如不正确，请分析是否一定有误差。答：mol2・L-2。造成水(1)A点水的离子积为1X10-14mo|2・mol2・L-2。造成水TOC\o"1-5"\h\z100°C时，若向溶液中滴加盐酸能否使体系处于B点位置?原因是。100°C时，若盐酸中c(H+)=5X10-4mol・L-1,则由水电离产生的［H+］是。已知室温时，0.1mol・L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：该溶液的pH=。HA的电离平衡常数K=。升高温度时，K将傾“增大”、“减小”或“不变”)，pH将傾“增大”、“减小”或“不变”)。⑷由HA电离出的［H+］约为水电离出的［H+］的倍。中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25C时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。已知水中存在如下平衡：叩+叩一叩卄曲AH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A.向水中加入NaHSO4B•向水中加入Cu(NO3)2加热水至100C(其中［H+］=1x10-6moLL-1)在水中加入(