高中化学选修四全套导学案含答案

高中化学选修四全套导学案含答案高中化学选修四全套导学案含答案第二节电解池教学目的了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。教学重点、难点：电解原理实验准备:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。25%的氯化铜溶液、碘化钾淀粉试纸、新铁钉、铜片、铜氨溶液（通过向1mol/L的硫酸铜溶液中边搅拌边加入浓氨水的方法制得）。课时划分：两课时cuci2容液教学方法cuci2容液一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫—极，与电源负极相连的电极叫—极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，TOC\o"1-5"\h\z能否看到小灯泡发光？。给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质。两支电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。总反应式：。过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向—极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子］极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？!该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件：①②④判断下列装置是否属于电解池：玻玻稀H2SO4璃稀H2SO4在CUCl玻玻稀H2SO4璃稀H2SO4在CUCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的稀H2SO4极沿着导线到达极，从..极沿着导线回到电源的.极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有CU2+和Cl-两种离子呢？。水电离出少量的H+和0H—在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的—两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就得电子。因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越—得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表Ag+Cu2+H+（酸）Pb2+Fe2+Zn2+H+（水）Ak+…严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中:c[H+（酸）]〉c[H+（水）]，因而放电能力〉。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定—极。阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：TOC\o"1-5"\h\zS2-I-Br-Cl-OH-（水或碱）最高价含氧酸根离子F-o从CuCl2溶液的电解产物可知：—的失电子能力比—强。而氟原子的得电子能力很_,因而F-失电子能力最o研究表明：OH-的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：4OH-—4e-=O2匸+2屯0、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子练习：一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl阴极：2阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加o2、HCl:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加o小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加o小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H生碱型。24、CuSO阴极：4阳极总方程式：电解质浓度总方程式：电解质浓度，pH电解对象：，要把电解质溶液复原，加。小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放02生酸型。5、NaOH:阴极：阳极总方程式：电解质浓度,pH6、HSO:阴极：阳极24总方程式：电解质浓度，pH7、NaSO:阴极：阳极24总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是—，要把电解质溶液复原，加。这一类电解反应称为电解水型。4、电极方程式的书写①标出电极名称—阴极或阳极②写出电极方程式：阳极：；反应类型：反应。阴极：；反应类型：反应。阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4:阴极：阳极总方程式：2、ZnSO:阴极：4阳极总方程式：3、CuSO阴极：4阳极总方程式：发散：1、在电解水实验中，常加入一定量的NaOH溶液和HSO溶液，对电解水的现象和结果有无影24响？。为何加入一定量的NaOH溶液和HSO液？。能否改为加入HCl溶TOC\o"1-5"\h\z24液？。能否把阴极上的石墨改为Fe?。能否把阳极上的石墨改为Fe?。二、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。电极反应方程式：阳极：阴极：总方程式.该电解池中阳极用.电极(金属、惰性)该电解池中阳极用.电极(金属、惰性)4、电冶金：对于..这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解.的方法制取金属钠，方程式.工业上用电解.4、电冶金：对于..这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解.的方法制取金属钠，方程式.工业上用电解.的方法制取金属镁，方程式.2、电镀：电镀时，通常把作阴极，把作阳极,用含有作电镀液。3、铜的精炼电解时，通常扌作阴极，把作阳极,用含有..作电镀液。粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成用含有.工业上用电解的方法制取金属铝，方程式练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法TOC\o"1-5"\h\z是。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液，则X电极的材料是，电极反应式是。Y电极的材料是，电极反应式是。电解池单元测试1、下列图示中关于铜电极的连接错误的是()

2、下列叙述中不正确的是（）2、下列叙述中不正确的是（）电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢3、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变电解稀氢氧化钠溶液，要消耗0H-,故溶液pH减小电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D.4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后,电解液的pH增大了的是5、A、HSO24B4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后,电解液的pH增大了的是5、A、HSO24B、KOHC、AgNOD、NaSO把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平(面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）I和III附近B.I和W附近C.II和III附近D.II和W附近6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极电解过程中，d电极质量增加电解过程中，氯离子浓度不变7、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性8、下列描述中，不符合生产实际的是电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电TOC\o"1-5"\h\z解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HC1O和NaClD.a为阴极，b为阳极；HC1O和NaCl10、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()l：2：3B.3：2：lC.6：3：lD.6：3：211、下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是()电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2f氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-==Cu2+钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-==Fe2+12、从H+.CU2+.Na+.SO2-Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。4以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是(3)以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是13、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。*:D*:DSSO'ifl詣锻fllg斛S傾］FgOHh胶惮将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：TOC\o"1-5"\h\z电源A极的名称是。甲装置中电解反应的总化学方程式是。如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比。欲用丙装置给铜镀银，G应该是，电镀液的主要成分是(填化学式)。装置丁中的现象是，

说明。14、工业上采用Fe、C为电极电解KMnO.溶液制KMnO.244（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会（2）阳极反应式为（3）总电解反应式为15、阳极电极反应式：阴极电极反应式：总反应式：一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有：16、按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为B池为⑵铜极为极，电极反应式为石墨棒q为极，电极反应式为石墨棒q附近发生的实验现象为⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.CuSO溶液的质量变化了（增加或减少了）g4答案：12、①CuC12HCl②H2S04Na2SO4③NalCCuSO413、（14分）（1）正极（2分）（2）电解池（1分）2CuSO4+2H2O电解，2Cu+O2t+2H2SO4（3）1：1（2分）（4）Ag；Cu；AgNO3（3分）（5）Y极附近红褐色变深（1分）；氢氧化铁胶粒带正电（2分）14、答案:Fe增大MnO42—e=MnO4-2K2MnO4+2H2O—KMnO4+2KOH+H2t16、（1）原电池电解池（2）负Zn-2e-==Zn2+正Cu2++2e-==Cu阳：Cl—2e-==Cl2t阴无色溶液变红色（3）减少0.65增加0.01

第三节金属的电化学腐蚀与防护［知识与技能］：1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。［过程与方法］：通过学习增强保护环境的意识，节约意识。［教学重难点］：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理［教学过程］：阅读教材P84的第一、二段内容，体会金属的腐蚀的危害。［板书］：第四节金属的电化学腐蚀与防护［归纳整理］：一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M-ne-—Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发反应的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。［过渡］:钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因？［实验探究］:P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈条件水膜呈水膜呈［板书］：2、类型：⑴、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发腐蚀。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：0+2H0+4e-=40H-22电池反应：2Fe+0+2HO=2Fe(0H)222进一步反应：4Fe(0H)+0+2H0=4Fe(OH)2Fe(0H)=Fe0・xH0+(3-x)HO222332322⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=Hf2电池反应：Fe+2H+=Fe2++Hf2⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀电极负极（Fe极）反应正极（C极）总反应联系

3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流有微弱电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往-发生，但腐蚀更普遍，速度快，危害更重。7?—~-溶液呈为：负［典型例题］:溶液呈为：负例1、如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴、若液面上升，则性，发生.腐蚀，电极反应式为：负极正极⑵、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式极：正极：例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（C.）、Fe由+2价转化为+3价②、02被还原③、产生屯、④、Fe（OH）3失水形成Fe2O3・屯0⑤、杂质碳被氧化除去"①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤［过渡］：请大家根据铁生锈的原因，我们可以采取哪些措施防止铁生锈？［板书］：二、1、牺牲阳极的阴极保护法⑴、原理：形成原电池反应时，让被保护金属彳极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。［科学探究］：验证牺牲阳极的阴极保护法［板书］：2、外加电流阴极保护法：.极，在外加直流⑴、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。（2）、装置图:.极，在外加直流⑴、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。（2）、装置图:［过渡］：除此以外还有哪些防护方法？［归纳小结］:3、改变金属的内部结构（钢一不锈钢，在钢中加入镍和铬）。4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。5、金属被保护的效果比较：电解池的阴极保护得最好>原电池的正极>一般保护［典型例题］：例3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）在精密机床的铁床上安装铜螺钉在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极

例4、下列事实不能用电化学理论解释的是（B）轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块铝片不用特殊方法保存纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快镀锌的铁比镀锡的铁耐用［问题探究］：探究一：镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀？为什么？探究二：纯锌和粗锌哪个更易和酸反应？如向酸中再加硫酸铜又会什么现象？［板书］：三、影响金属腐蚀快慢比较［结论］：1、原电池正极、电解池阴极受到保护［结论］：1、原电池正极、电解池阴极受到保护2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉防腐措施的腐蚀［变式训练］:1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是021X1）(3)Zn]lZn粧Currfffrrtt1Hr田弓UHLT[目iNoCiCLLmol/1NoCioaliuoL/1NaClOLlmol/1NaClCilCED(3J52、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（C）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中金属的电化学腐蚀与防护同步试题1、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中A.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中2、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）在潮湿疏松透气的土壤中含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈银制奖牌久置后表面变暗3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，正极、负极分别为（）A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片Al片、Al片D.Cu片、Cu片5、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出6、黄金首饰的纯度通常用“K”表示，24K是纯金，标号为18K的首饰中黄金的质量分数是（）A.25%B.75%C.18%D.36%7、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分:Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金环境污染日趋严重，它们的表面的铜绿被酸雨溶解洗去铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金TOC\o"1-5"\h\z8、不小心将水银温度计摔破，水银微小颗粒掉在地上．为防止水银蒸气中毒，可在水银表面撒一层（）A.石灰B.砂土C.食盐D.硫磺9、人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们的含量稍高就会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定.这些元素是：①Na,②Mg，③As，④Cd，⑤Ca,⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的（）A.③④⑦⑧B.①⑥⑦⑧⑨C.②④⑧⑨⑩D；②④⑥⑦⑨10、废旧电池集中处理的首要原因是（）A.回收电池中的石墨电极B.回收电池外壳金属材料防止电池中汞、镉等重金属污染土壤和水源防止电池中的渗出液腐蚀其它物品11、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础12、等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO，下列图中表示其产生4H总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）213、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁14、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铁，你估计它具有性质是（）A•硬度比生铁小B•在冷、浓H2SO4中可以钝化在潮湿的空气中放置比生铁易生锈当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大二、填空题15、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：TOC\o"1-5"\h\z⑴食盐的作用是。⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为，正极发生的电极反应为。⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al（OH）；+3H$f，则原电池总反应方程式为。16、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化

合物与铝及其化合物性质相似，试回答：合物与铝及其化合物性质相似，试回答：白铁镀锌的作用是.盖玻片的作用是放出气体的速度由快到慢的原因是为什么要加入过量的NaOH溶液在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是锌在样品中的质量分数。17、实验室用NaOH和FeSO制取Fe(OH)时，Fe(OH)很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到422较纯净的Fe(OH)。2FeP石墨TOC\o"1-5"\h\z制取前需将NaSO溶液煮沸，目的是。24在NaSO溶液上覆盖一层苯的目的是。24；阳极材料能否换成其他材料？阳极的电极反应式是：，阴极的电极反应式是；阳极材料能否换成其他材料？电解一段时间后，若将电极反接(即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连)，电极反应为：阳极，阴极。U型管中看到的现象是，发生这一现象的化学方TOC\o"1-5"\h\z程式是。18、装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C、C是碳棒，A、B是烧杯。已知AsO3-+21-+2H+—AsO3-+1+H0是可逆反应。若A中盛KI—124322I溶液，B中盛NaAsO和NaAO溶液，则当K接1,并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改23433向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。两次操作过程中指针偏转的原因是指针偏转方向相反的原因是加盐酸时q上发生的反应加NaOH溶液时q上发生的反应是.19、铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是FeO）、赤铁矿石（主要成分为FeO）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及3423其化合物是生活、生产中必须的元素之一。（l）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式：（2）红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是（3）一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因。20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为如果粗盐中SO2-含量较高，必须添加钡试剂除去如果粗盐中SO2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以是（选填a、b、c,多选44扣分）a.Ba（OH）b.Ba（NO）c.BaCl2322为有效除去Ca2+、Mg2+、SO2-，加入试剂的合理顺序为（选填a、b、c,）a.先加NaOH，后4加NaCO，再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂，再加NaCO2323c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaClo在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl与NaOH反应；采用无隔膜电解冷2的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和屯，相应的化学方程式为第四节金属的电化学腐蚀与防护参考答案：1．C2．D3.CD4.A5.AD6．B7．D8．D9.A10．C11．C12．A13．C14．AB(1)食盐溶于水形成电解质溶液。(2)Al-3e-=A13+,AgS+2e-=2Ag+S2-。23AgS+2A1+6H0=6Ag+2Al(0H)+3HSf2232(1)在铁表面增加保护层，防止铁被空气氧化(2)防止溶液溅出烧杯(3)锌先被溶解，失去原电池功能，另外随着反应的进行,HC1浓度降低，导致反应速率由快到慢(4)使溶液中Zn2+转化为可溶性锌酸盐与铁的沉淀分离4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)，2Fe(OH)FeO+3HO(6)16%TOC\o"1-5"\h\z22233232(1)除去溶液中溶解的氧气。(2)防止空气中的氧气进入电解质溶液。Fe-2e-=Fe2+2吗0+2e-=H2+2OH-不能\22f4OH--4e-=2HO+O4HO+4e-=2H+4OH-白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色22224Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)222318•①化学能转变成了电能，有电流通过；②加盐酸时平衡右移，加NaOH溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反；③2I-—2e~I；④AsO3-+HO—2e~AsO3-+2H2324(1)FeO+3CO=2Fe+3CO⑵3Fe+4HO=FeO+4Ht，油漆隔绝铁与空气接触，起保护层作用，以2322342防发生电化腐蚀。⑶铁作