高中化学选修四-全套同步练习+-答案

第第页共28页D.如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全将AgCI和Agl的饱和溶液相混合，在其中加入一定量AgNOa固体，将会()A.只有AgCI沉淀B.只有Agl沉淀C.AgCI、Agl都沉淀，以AgCI为主D.AgCI、Agl都沉淀，以Agl为主向盛有O.lmol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCI溶液，产生的现象或生成的物质是()A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀B.既有氯化银也有硫化银C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D.只有氯化银白色沉淀TOC\o"1-5"\h\z除去NaNOa溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是()A.NaCI溶液B.NaBr溶液C.Nal溶液D.Na2S溶液6•下列关于AgCI沉淀溶解平衡的说法正确的是()A.Ag+与CI-结合成AgCI的速率与AgCI溶解的速率相等B.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag+和CI-C.升高温度，AgCI沉淀的溶解度减小D.向AgCI沉淀中加入NaCI固体，AgCI沉淀的溶解度不变7.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(一OH),被氧化后生成羧基(一COOH)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应。从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D.手术切除胆囊是最好的方法AI(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向AI(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是。有关离子方程式TOC\o"1-5"\h\z为。(2)向AI(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液沉淀溶解，其原因是，有关离子方程式为。.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)「一5Ca2++3PO43-+OH-，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。根据以上原理，请你提岀一种其它促进矿化的方法：。_以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCI反应，所得溶液在70'C〜90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)28H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……新方法的反应方程式为：。该反应中反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行。简述新方法生产效率高、成本低的原因。

003种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3出0=Ca5(PO4)3OK++TOC\o"1-5"\h\z5Ca(OH)2+3H3PO4=。与方法A相比，方法B的优点是。方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离1.A2.B3.A4.A5.C6.C71.A2.B3.A4.A5.C13.B14.BD15.BD16.(1)都有气体产生；产生气体的速率不同，加盐酸的快；盐酸提供的氢离子的浓度比醋酸提供的氢离子的浓度大(2)等于；二者可以提供的氢离子物质的量相同17.(1)在“C”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。(2)c<a<bo+H2C13.ADE17.点。(4)加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。18.略19.(1)H213.B14.BD15.BD16.(1)都有气体产生；产生气体的速率不同，加盐酸的快；盐酸提供的氢离子的浓度比醋酸提供的氢离子的浓度大(2)等于；二者可以提供的氢离子物质的量相同17.(1)在“C”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。(2)c<a<bo+H2C13.ADE17.点。(4)加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。18.略19.(1)H2B(2)C3「HB(3)B、C(4)C3「+3H2O2A「20.②①③④第二节水的电离和溶液的酸碱性1.D2.A3.D4.C5.D6.B7.D21.(1)B>A>C(2)B>A=C(3)C>A>B(4)C>A=B(5)A=B=CA=B>C8.D9.AC(6)C>A=B10.C11.C14.BD15.(1)1;1X10-13mol/L(2)2X10-7mol/L;8X10-11mol/L;8X10-11mol/L16.(1)0.1448mol/L(2)无色变粉红色且30s不变色(3)(3)淀粉溶液(4［②酸式滴定管③活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液变蓝且半分钟不褪去(5)99018.(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)(2)18.85%。第三节盐类的水解1.C2.B3.D4.A5.B6.A7.B8.B9.A10.B11.C12.C13.D14.⑤>④>②>③>①15.(1)D、F(2)CE(3)A(4)B16.(1)碱性A2—+HzO^^HA—+OH—(2)<0.1mo/L的H2A先完全电离产生0.1mol/LH+和HA-均为0.1mol/L，当0.1mol/L的HA-电离时，第一步电离产生的H+抑制了HA-的电离，使电离出的H+的浓度小于0.01mol/L，所以H+的浓度小于0.11mol/L(3)c(Na+)>c(HA「)>c(H+)>c(A2-)>c(OH「)第四节难溶电解质的溶解平衡1.B2.C3.BD4.C5.D6.A7.C8.(1)Al(OH)3碱式电离为AI(OH)3^^AI3++3OH「，加入盐酸，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH8.(1)Al(OH)动；Al(OH)3+H+=AI3++3H2。(2)Al(OH)3酸式电离为Al(OH)HAlO2动；Al(OH)3+H+=AI3++3H2。(2)Al(OH)3酸式电离为Al(OH)+2HQ电离平衡向正反应方向移动；Al(OH)3+OH—=AlO2+2HQ339.H++OH-=H2O,使平衡正向移动；5Cs?++3PO4+F-=Ca(PO4)3Fj;加CaP+(或加PO4等)10.(1)BaS+CuO+9H2O=Ba(OH)28H2O+CuS:也可写Ba(OH)2】(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。(3)CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)28H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成本低。11.C12.(1)①10NH4NO3；3H2Oo②Ca5(PO4)3OK+9H2Oo(2)唯一副产物为水，工艺简单。(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。(4)Cas(PO4)3OH。(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Cas(PO4)3OH(s)^=5CS2+(aq)+3PO3「(aq)+OH「(aq)向右移动，导致Cas(PO4)3OH溶解，造成龋齿。选修4《化学反应原理》全套同步练习一第四章第四章电化学基础第一节原电池【基础知识】1•由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。根根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应极，阴离子移向的极为极极，阴离子移向的极为极e为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求填空:e此装置工作时，可以观察到的现象是，电池总反应式为。I以上电池成为，其中，锌和锌盐溶液组成，铜和铜盐溶液组成，中间通过盐桥连接起来。电池工作时，电子从经过导线流向，硫酸锌溶液中SO2向移动，硫酸铜溶液中SO2向移动。此盐桥内为饱和KCI溶液，盐桥是通过移动来导电的。在工作时，K+移向，Cl—移向。(5)在电池中，电流从经导线流向，在经、盐桥、流回铜电极。【巩固练习】1.实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是()纯锌与稀硫酸B.纯锌与浓硫酸C.粗锌与稀硫酸D.粗锌与稀硝酸2•在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A•正极附近的SO2「离子浓度逐渐增大电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有02逸岀D.铜片上有H2逸岀3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是()A•正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液B•正极为C,负极为Fe，电解质为Fe(NOj3溶液正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D•正极为Ag，负极为Fe,电解质为CuSO4溶液4.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A-B;当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()A.A>B>E>DB.D>A>B>EC.D>E>A>BD.A>B>D>E用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④7•判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题：用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中，是负极，是正极；原因是‘用铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，是负极，是正极；原因是将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极分别是()A•铝片、铜片B•铜片、铝片C•铝片、铝片D•铜片、铜片8如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的从烧杯中央滴入CuSO4溶液片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)。铁圈:艮圈A•铁圈和银圈左右摇摆不定B.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜铁圈:艮圈C.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜D.铁圈和银圈仍保持平衡状态产生上述现象的原因是近年我国首创以Al一空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，其工作时电极总反应式为：4AI+302+6H2O=4AI(0H)3；请判断：(1)原电池的负极是A(2)工作时原电池的两极反应：A•负极；B.正极；

A(3)工作时原电池正极附近(3)工作时原电池正极附近pH(增大，减小，不变)【能力提升】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2*(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:电极X的材料是;电解质溶液Y是;银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为;(3)外电路中的电子是从电极流向电极。金属片11•某化学兴趣小组利用实验来验证金属性的相对强弱，如图所示。将洁净的金属片(3)外电路中的电子是从电极流向电极。金属片11•某化学兴趣小组利用实验来验证金属性的相对强弱，如图所示。将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸殆亠铜片有盐溶液的滤纸上面压紧。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：滤纸玻璃片金属电子流动方向电压(V)AAtCu+0.78BCu^B0.15CCtCu+1.35DdtCu+0.30已知构成两电极的金属活动性相差很大，电压表的读数越大。请根据表中数据判断：金属可能是最强的还原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换岀铜(填字母)若滤纸不用盐溶液浸润而改用氢氧化钠浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析岀的是(填字母)金属，其对应的原电池的电极反应式为：负极：，正极：。已知A、B、C、D中有两种金属为镁和铝，则镁和铝对应的字母分别为、。为了进一步确定结论是否准确，某一同学设计了一个实验。他将两块金属片分别加进了氢氧化钠溶液中，现象为，有关反应的化学方程式为。另一同学则在这个同学的基础上，将两金属用导线连接，金属片上有气泡冒岀的金属为，理由为12.(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：;银片TOC\o"1-5"\h\z上发生的电极反应：。(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后，取岀锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g,试计算：产生氢气的体积(标准状况);通过导线的电荷量。(已知Na=6.02TO23/mol，电子电荷为1.6019C)第二节化学电源【基础知识】1.碱性锌锰电池负极为，电极反应为;正极为，电极反应为;总反应为。铅蓄电池负极为电极反应;正极为电极反应;总反应：(放电与充电)。3•新型燃料电池(如：氢氧燃料电池)(酸或盐作电解质)负极为，电极反应;(如H2SO4)正极为，电极反应;(碱作电解质)负极为，电极反应;(如KOH)正极为，电极反应。【巩固练习】1.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+02=2ZnO原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是()A•锌为正极，空气进入负极反应B•负极反应为Zn—2e「=Zn2+C.正极发生氧化反应D•电解液肯定不是强酸2.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH33.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2Mn2OOH(s)。下列说法错误的是()A.电池负极的电极反应式为Zn—2e「+2OH=Zn(OH)2B•电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池工作时，锌失去电子D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质Lil，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是()A.正极反应：2Li—2e=2LPB.负极反应：|2+2e=2IC.总反应是：2Li+I2=2LiID.金属锂作正极5•在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是()A•充电时的阴极和放电时的正极

充电时的阳极和放电时的正极C.充电时的阳极和放电时的负极D.充电时的阴极和放电时的负极铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H20，下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化B•电解质溶液的pH不断减小C.S04只向PbO2处移动D•电解质溶液pH不断增大TOC\o"1-5"\h\z+充电+锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn2++2Br放电Zn+Br2。下列各反应①Zn—2e=Zn2+②Br2+2e=2Br③2Br—2e—=Br2④Zn2++2e—=Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是()A.①②B.③②C.④②D.③①8某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li++LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A.放电时，LiMn2O4发生氧化反应放电时，正极的反应式为：Li+LiMn2°4+e-=Li2Mn2O4充电时，LiMn2O4发生氧化反应D.充电时，阳极的反应为：Li+e-=Li阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，贝U下列叙述中正确的是()A•此电池能发生蓝色火焰B.H2为正极，O2为负极C.工作时，电解质溶液的pH不断减小D.电极反应分别为负极：2H2+4OH——4e—=4H2O;正极：O2+2H2O+4e—=4OH—10•科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A.H2+2OH=2H2O+2eB.O2+4H*+4e=2H2OC.H2=2H++2e—D.O2+2H2O+4e—=4OH—TOC\o"1-5"\h\z一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e—B.O2(g)+4H+(aq)+4e—=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e—D.O2(g)+2H2O(1)+4e—=4OH—12.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，BAA、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸岀，并在电极表面放电。若电解质溶液为KOH溶液，则正极是，正极发生的反应为；负极是，负极发生的反应为-U2;一段时间后，溶液的pH(填变大”变小”或不变”)。若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为;负极发生的反应为;一段时间后，溶液的pH(填变大”变小”或不变”)。若把H2改为CH4,KOH溶液为电解液，则正极发生的反应为;负极发生的反应。13•科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：这种电极放电时发生的化学反应方程式。此电池的正极发生的电极反应式是;负极发生的电极反应式是。电解液中的H离子向极移动；向外电路释放电子的电极是。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是。【能力提升】14.北京奥运会祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)TCHi(g)+HC三CH(g)+H(g)AH1=156.6kJmol-1CH3CH=CH2(g)tCH(g)+HC三CH(g)AH2=32.4kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g)tCHCH=CH2(g)+H2(g)的AH=kJmol-1以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为;放电时，CO2移向电池的傾正”或负”极。碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5X0-5

molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，贝UH2CO3~~HCO3+H+的平衡常数Ki=。（已知：10-5.60=2.5X0-6）（4）常温下，0.1molL71NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c（H2CO3）c（CO3）（填“>”二”或“<”，）原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。第三节电解池TOC\o"1-5"\h\z【基础知识】1•电解是一种使电流通过而在阴、阳两极引起的过程。这一过程将转化为,实现这一过程的装置，叫或。2•用石墨做电极电解CuCl2溶液时，可看到阴极石墨棒上逐渐，阳极石墨棒上。电极反应式为：阳极，阴极。阳极发生反应，阴极发生反应，电解反应方程式为。电解饱和食盐水中存在着、、、四种离子，用石墨做电极，通电时和优先放电，电极反应式为：阳极，阴极。总反应式为。4•电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有做电解液。5•电解精炼铜时，作阴极，作阳极，用做电解液，最后纯铜在上析出。6•电解熔融NaCI时，电极反应式为、，总反应式为。【巩固练习】1•下列关于电解池的叙述中，不正确的是（）A•与电源正极相接的是电解池的阴极B•与电源负极相接的是电解池的阴极C•电解池的阳极发生氧化反应D・电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极2•用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A•CuCl2B•AgN03C.NaClD.H2SO4用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（）A.溶液中K+离子浓度都不变B・溶液的pH都不变C阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D•阴极上都生成可燃的气体下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确..的是（）A•精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e「=Cu粗铜中的多数杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%〜99.98%甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）CuSC4B.MgSQC.Hg（NO3）2D.Na?SC46•有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl27.对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（A.电解熔融AI2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使AI2O3在较低温度下熔解。B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2ZnI:；Cu铜丝8如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y与滤纸接触处有氧气生成B.X为正极，发生氧化反应C.Y为阴极，发生还原反应D.X与滤纸接触处变红ZnSO,

溶液CuSO4溶液隔膜9.某学生设计了一个黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平许SOT通过）铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会岀现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（X(1铂片滤纸铅笔丫”表面皿直流电源A•铅笔端作阳极，发生还原反应B•铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D•a点是负极，b点是正极10.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCI溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应是。在X极附近观察到的现象是。Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是，(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式是，Y电极的材料是，电极反应式是，(说明：杂质发生的电极反应不必写出)③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重克11•下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽•接通电路后发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A的a为极。滤纸B发生的总反应方程式为欲在电解槽中实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应为，槽中盛放的电镀液可以是或(填两种即可)。【能力提升】12•用图所示的装置进行电解。通电一会儿,发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。淀粉KIA中发生反应的化学方程式为。在B中观察到的现象是。室温下，若从电解开始到时间ts.A、B装置中共收集到气体0.168L(标况)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL,则A溶液的pH为13•X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y2的化学式是，所含有的化学键类型为它与水反应的离子方程式为。如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C(I)、c(n)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则此时总反应的离子方程式为。如果接通S1,断开S2时，铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol，则两极得到气体体积在标准状况下共为L。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是(填写正极或负极)；C〔II)C(n)的电极反应式是。该装置的总反应为为此时装置中存在的能量转化形式(5)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。BB.生铁比纯铁易生锈【巩固练习】1•以下现象与电化腐蚀无关的是(C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈第四节金属的腐蚀与防护)A•黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿D•银质奖牌久置后表面变暗TOC\o"1-5"\h\z2.在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe2+转化为Fe3+、②02被还原、③产生H2、④Fe(0H)3失水形成Fe2O3対20、⑤杂质碳被氧化A.只①②B.只②③④C.①②③④D.①②③④⑤3•在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是()A.Fe-2e-=Fe2+B.2H+2e"=出TC.Na++e-=NaD.2HQ+O2+4e-=40H-4•下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A•纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B•当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C•在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D•可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5•钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+2H2O+02=2Fe2++40H「。以下说法正确的是()A•负极发生的反应为：Fe-2e「=Fe2+B•正极发生的反应为：2H2O+02+2e「=40H「C.原电池是将电能转变为化学能的装置D•钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6•为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D•在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是()A.金属被腐蚀的本质是：M+nH20=M(0H)n+nH2f2马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。电极反应式为。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可利用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨图乙所示的方案也可以降低铁闸的腐蚀速率，TOC\o"1-5"\h\z其中铁阀门应该连接在直流电源的极。9.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁在冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3?<H2O)，反应的化学方程式：。A「-UHB棒聊雌铁棒M铁棒锌榛(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的化学方程式。(3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀棒聊雌铁棒M铁棒锌榛在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答:A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因CuS04溶液炒过菜的锅未及时洗净(残留液中含有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极;正极。和化学方程式正负极电极反应产物继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为。

第四章电化学基础第一节原电池1.C2.D3.AD4.D5.B6.C7.(1)铝铜因为铝比铜活泼(2)铜铝因为在浓硝酸中，铝钝化，铜与浓硝酸反应(3)B8.(1)C(2)发生原电池反应：Fe+Cu^Fe^+Cu,生成的铜附着在银圈上。9.(1)Al(2)Al-3e「=AI3+;O2+2H2O+4e「=40H-(3)增大10.(1铜(或Cu);AgNO3溶液。(2)正，Ag++e=Ag；Cu-2e=CiA(3)负(Cu；正(Ag)。1