高中化学选修三 2-2-2 分子的立体结构第二课时 教案2

课题分子的立体结构教学目标知识目标1.认识杂化轨道理论的要点。2•能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。能力目标学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的，方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。情感目标使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。高考知识点扫描通过分子杂化轨道判断分子的立体构型。教学重点杂化轨道理论及其应用。教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论。教学方法1•导学案2•新授课教学基本环节…预习检查、总结疑惑-情境导入、展示目标-合作探究、精讲点拨-反”思总结、当堂检测-发导学案、布置预习教具多媒体、板书共3课时第2课时教学设计【课始检测】1、用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？2、按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？【自主学习】安排学生阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题：引起学生兴趣，增强求知欲望。强化理解和记忆。培养学生独立思考能力和合作精神。

1、杂化与杂化轨道的概念是什么？2、杂化有哪些类型？分别举例说明。3、杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？【精讲精练】三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不冋类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨”道就称为杂化轨道。【强调】提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。2、杂化的类型：sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。如：叫、CO?sp2杂化：一个s轨道和两个p轨道间的杂化。如:so2、bf3sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化如:ch4、h2o、nh3【讲解】让学生观看教材上的插图，适当解释sp杂化sp2杂化与sp3杂化。【归纳】3、确定中心原子的杂化类型：确定中心原子价电子对数判断分子的VSEPR模型根据VSEPR模型与杂化类型的——对应关系找出杂化类型：直线型一一sp杂化；

平面型sp2杂化；四面体sp3杂化。【小结】朵化粪朶化轨道数亲化轨道空间构型门实例-型，目21间的夹角）spp2180D^直线1BeChQsp2*213心120*平面三角形aBF孑心sp3"4109D28^四面郎形门CH+P【思考】1、任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？【强调】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量相近的轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。4、杂化轨道只用来形成o键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成n键。【反馈练习】1、P41“思考与交流”。2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。变抽象为直观，便于学生理解。归纳需要注意的问题，知识得到升华、学以致用。板书设计分子的立体结构第2课时三、杂化轨道理论简介1、杂化与杂化轨道的概念：2、杂化轨道的常见类型：（1）sp杂化直线形：BeCl2CO2（2）sp2杂化平面形：BF3HCHO（3）sp3杂化四面体形：CH4NH4+3、杂化类型的判断

课堂小结小结：杂化类杂化轨道数朵化轨道空间构型心实例很型,目p1可的夬角心呼2180°^直线1BeCb^sp33心120°^平直|—角舷心EF；p磐心41妙283四面体■形心8心课堂训练1、下列分子中心原子是sp2杂化的是A、PBEB、CH4C、BF3D、H2O2、关于原子轨道的说法正确的是A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A、sp杂化轨道的夹角取大B、sp2杂化一轨道的夹角最大C、sp3杂化轨道”的夹角最大D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道B、每个C原子的1•个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：CO2，CO32-H2S，PH3布置作业选修三教材44页：1。