高中化学选修三晶体结构练习题

1．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu1．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为。下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为晶体结构练习题2⑶胆矶CuSO4・5H⑶胆矶CuSO4・5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4・H2O,金刚石晶体硅晶悴硼熔点戕<3523L&S32573沸点戕51002823107.0952.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答:1)晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是其结构示意图如下:X；r下列说法正确的是(填字母)。在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矶中的水在不同温度下会分步失去⑷往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4]2+配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”)，请解释原因(1)金晶体中最小的一个立方体含有(1)金晶体中最小的一个立方体含有个金属原子。(2)金的密度为g・cnH。2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由个硼原子构成的，其中B—B键的键角为，共含有个B—B键。3、金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44X10-10m,Au的摩尔质量为197g/mol.求:3题图4题图4、一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以C表示阴离子B以.表示。TOC\o"1-5"\h\z每个晶胞种含A离子的数目为，含B离子数目为。若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是；阳离子周围距离最近的阴离子数为，阴离子周围距离最近的阳离子数。已知A的离子半径为rm,则该晶胞的体积是m3。Xsin60°X6其中a为4.Xsin60°X6其中a为4.已知：正六边形的面积S=2Xa25．右图5是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为，原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为正六边形的边长，而sin60。=丁=0.866试结合下列数据和图形回答有关问题。(1)12.0g石墨中，正六边形个数是；(2)石墨晶体的密度是石墨的同体姑构于曲a石墨的晶体结构俯视图5、晶体具有规则的几何外型、晶体中最基本的重复单位称为晶胞oNaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1测知FexO晶体密度为p=5.71g・3cm晶胞边长为4.28x10-10m。TOC\o"1-5"\h\zFexO中x值(精确至O.01)为。晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为。此晶体的化学式为。与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是。在晶体中，铁元素间最短距离为cm6、(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为ax10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g•mol-1)。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如在某种NiO晶体中就存在如图7所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个N