高中化学：氢化亚铜与氯化亚铜练习系列试卷新

(4)(4)反应①中lmol铁粉完全反应转移2mol电子，其离子反应方程式为如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则此反应的化学方程式。氢化亚铜与氯化亚铜可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28P：31S32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137Cr：521•难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO溶液和“另一种反应物”在40°C〜50°C时反应生成。4CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不．正．确．的是A“另一种反应物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂C.CuH+ClC.CuH+Cl点红CuCl+HClf2D.CuH+HCl==CuCl；+Hf22.（10分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。2.实验室反应装置工业流程实验药品：铜丝20g、氯化铵20实验室反应装置工业流程实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、（1）反应①的化学方程式为用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是（2）工业化生产时，95%乙醇可通过.而NHC1、4填化学式）可直接循环利用。水。方法回收并循环利用,（3）实验室用右上图装置制备CuC1。①实验时通入02的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，最宜选择装置（填字母序号①实验时通入02的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，最宜选择装置（填字母序号A、B、C）。2沐H.5O,Nn;OKMiiO，!ABC②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是;电炉加热升温至50°C时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿((填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。3.(10分)氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含CU2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。请回答以下问题：9590858075CuCl产请回答以下问题：9590858075CuCl产率%——Cu2+的浓度一*一Fe3+的浓度一-一CuCl产率含CU2+、Fe3+的电镀废水加碱时会有沉淀，当pH=3.8左右时，电镀污泥的主要成分为;当pH=5时再加入碱时又会生沉淀。由反应①制备CuCl时的最佳pH在左右。对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有，试写出CuCl与浓硝酸反应的化学方程式：CuCl产率在pH=5较pH=3时更小的原因镜头九：氢化亚铜与氯化亚铜参考答案：AC(共10分)NH[CuCl]=CuCl(+NHCl(2分),424避免CuCl溶于水而造成损耗(1分)，(洗去晶体表面的杂质离子及水份)。蒸馏(1分)，HNO3(1分)。①B(2分)3②氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低(1分)。烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色(1分)，a或c(答a或答c给分，1分)[解析]从图可知，它pH=3.8左右时，Fe3+的浓度几近为0,所以此时应该完全以Fe(0H)3沉淀析出，而pH=5时Cu2+形成的沉淀应该是Cu(OH),从图知，制备CuCl时的最佳pH2在3.5左右，CuCl中Cu为+1价，有一定的还原性，如果隔绝空气进行反应，可以减少+1价Cu被氧化，所以产率会更高此，在pH=5时溶液中Cu2+与碱反应生成Cu(OH)2，降低了CuCl的生成机会，所以其产率较低。【答案】(共10分)(1)Fe(OH)、Cu(OH)(2)3.532还原;2CuCl+4HNO=Cu(NO)+2NOf+CuCl+2H0；在pH=5时溶液中Cu2+与碱反应332222生成Cu(OH)，