高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷

高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1・25□时，水的电离达到平衡：氏0—+AH>0,下列叙述正确的是（）向水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c（OH）降低向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（HJ降低向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2.下列说法中错误的是（）在NT溶液中滴入酚駄试液，呈红色硫酸鞍溶液显酸性—切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解醋酸盐洛于水能发主水解图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）中和反应水解反应电离反应取代反应A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20MHCO?+OH「•下列说法正确的是（）稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小A.B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小下列应用与盐类的水解无关的是（）已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6下列事实可证明6下列事实可证明nh3-h2o是弱碱的是()氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁鞍盐受热易分解0・1molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红0・1molL-i氯化鞍溶液的pH约为57.25□时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\OH_四种离子，下列说法不正确的是()可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(Ht)该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH)—c(H+)8.室温下，往0・1molL-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色•现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()往溶液中滴入稀硫酸往溶液中加入NH4C1晶体把溶液加热至沸腾往溶液中加入NaOH固体9已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75x10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4>匚(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是()A.□<□<□<□B.二v二v二vC.二v二v二vD.□<□<□<□10下列说法正确的是()□所配制KMnCU□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为molL-i：⑹若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将傾用图示仪器□准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()酸式滴定管碱式滴定管移液管锥形瓶12已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0・1molL-iNaAA液中，离子浓度关系正确的是()c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH_)c(NaJ+c(H+)=c(A_)+c(OH)c(Na+)+c(OH)=c(Aj+c(H+)c(Na+)>c(OH)>c(A「)>c(H+)今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号①②④PH111133濬液氮水氢氧化钠溶液醋酸盐酸□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH)分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□内L□与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则在溶液中有浓度均为0・01molL-i的Fe3\C"、Zn2\Mg2+等离子，已知：八[Fe(OH)J=2.6x10-sp339；Ksp[Cr(OH)3]=7・0x10-31；KJZnQH)』=1・0xlO〜17；/CJMgQH)』=1.8x10-11•当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()Fe3+Cr3+C.Zn2+D.Mg?+常温下,0.1mol-LANazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20—二笳一+011•下列说法正确的是()加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大通入NH3,平衡正向移动滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)KMiiO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KMiiO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：⑴称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1h；⑵用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；⑶过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在7080匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度请回答下列问题：(1)将溶液加热并保持微沸］h的目的是.⑵如何保证在7080口条件下进行滴定操作：.⑶准确量取一定体积的KMnO4溶液用(填仪器名称).⑷在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用(填序号).A.H2C2O42H2OB.FeSO4C.浓盐酸D.Na2SO(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是;

“偏高诫“偏低”).17.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现有0.01rnol-L^酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[+5SO旷+6H+=2Mn2++5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)该滴定实验所需仪器有下列中的(填序号)A.酸式滴定管(50mL)B・碱式滴定管(50inL)C•量筒(10niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G烧杯H.白纸I•胶头滴管J.漏斗⑵不用(填“酸”或'碱。式滴定管盛放高镒酸钾溶液试分析原因⑶选何种指示剂，说明理由⑷滴定前平视KMnCU溶液的液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b—a)niL比实际消耗KMnO4溶液体积(填“多”或'少”)根据心mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏(填“大”或“小”).18.现以0・1000molLANaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL_iHCl溶液为例，讨论强碱滴定强酸的情况，通过汁算完成下表(已知：lg2=0.3,lg5=0・7•帑液混合时的体积变化忽略不计)：in人NaOH17mL0.0018.0019.80W.9820.00勿.0222?0O40.00利余按盛鼎液的体根V/mLJO.OO?.000・2&0.020.00/ff/粧館体枳T/mL/rr//0.020.202.0020.00PH1.002.283-307.009.7011.7012.50请利用表的数据绘制滴定曲线.如果初读数和末读数如图所示，滴定液的用量为mL.三、计算题(共3小题)19某样品是山碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数.某同学称取10.00g样品，配成1000mL溶液，量取25.00mL放入锥形瓶中，加入中基橙作指示剂，用0.1500mol-Li标准盐酸滴定至终点，平行测定三次•有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为实脸编号待测液体祝仗血）标准液体积（mL）滴定前读数魏点时读数125.000.0030.02225.000.2033.80525.00L4031.3820・某温度下，在500niL0.01molL_iCH3COOH溶液中含CH3COOH、H\CHsCOCT共3.13X1021个，求该温度下CH3COOH的电离度是・21.有两份0・10mol-LANaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间•用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同（0・025L）的上述两份溶液,若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为以,另一份消耗盐酸溶液的体积为血,则：以甲基橙作指示剂时，以与血的关系是％（填或下同）V“以酚豔作指示剂时“A与％的关系是WVB.四、填空题（共3小题）22试利用平衡移动原理解释下列事实：（l）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中⑵分别用等体积的蒸係水和0・010molL-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量23.在25匚时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN（氢鼠酸）溶液,它们的电离平衡常数分别是72灯0—4、1.8"0—5、4.9x10—io,其中,c（H'）最大的是,未电离的溶质分子浓度最大的是24.试利用平衡移动原理解释下列事实:(l)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中；CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中;■⑶分别用等体积的蒸憎水和0・010molL-i硫酸洗涤BaSCU沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量.答案解析【答案】B【解析】吐0—F++OH*v=c(H+)c(OlT),只与温度有关；增加H或OH：抑制水电离；消耗H-或OH：促进水电离加入稀氨水,c(OH)增大，平衡逆向移动,c(Hj减小,A错误；加入NaHSO4：NaHSO4=Na++H"+S02-,c(H+)增大，但心不变,B正确；加入CH3COOH后,c(H+)增大,水电离平衡逆向移动,c(OHJ减小,C错误：CH3COO+H==CH3COOH,促进水的电离，心不变,D错误.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性",同强显中性Na2S属于强碱弱酸盐,水解显碱性，滴入酚猷试液，呈红色,A正确；硫酸镀属于强酸弱碱盐,水解显酸性,B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐中，如果含有弱酸根离子或弱碱离子时也会水解，如NazCOs在水溶液中水解显碱性,C错误；醋酸盐属于弱酸盐，酷酸根离子一定能水解,D正确.【答案】B【解析】图示反应物实为醋酸根离子和水，生成物为醋酸和氢氧根，以表示微弱的反应程度，属于水解反应,B符合题意.【答案】B【解析】稀释时平衡正移，促进CO亍的水解,A错误；通入CO2住成碳酸中和OH,c(OH)降低平衡正移,B正确；升温促进盐类水解，平衡正移c(HCO?)增尢c(CO訂)减小,c(HCO?)/c(CO「)增大,C错误；加入NaOH固体,c(OH_)增大,pH增大,D错误.【答案】C【解析】TiCb溶液水解生成挥发性酸HC1,加热其溶液，因为HC1从溶液中脱离，最终得不到原溶质,事实上TiCb与水反应为TiCl4+(x+2)H2O==TiO2xH2Ol+4HClf,加热得到TiCh,和水解有关,A不符合题意；FeCl3溶液：Fe3*+3H2O-AFe(OH)3+3H*,加热促进FJ+形成Fe(OH)3胶体,和水解有关,B不符合题意；氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁,铁粉可与氯化铁反应生成氯化亚铁，与水解无关,C符合题意；AlCb溶液中：A13++3H2O"A1(OH)3+3H',水解生成的HC1易挥发，灼烧得到AI2O3,和水解有关,D不符合题意.【答案】D【解析】弱碱认证方法主要有：证明其部分电离、证明其溶液中存在电离平衡的现象、对应强酸盐存在水解、与强碱对比等.氨水与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁说明氨水具有碱性,与氨水是否为弱碱无关,A不符合题意；鞍盐受热易分解说明鞍盐的热稳定性差,与氨水是否为弱碱无关,B不符合题意；氨水使酚駄溶液变红，说明其溶液呈碱性，不能说明nh3h2o是否完全电离,C不符合题意；氯化鞍溶液显示酸性,NH：+H2OaaNH3H2O+H\nJ证明一水合氨是弱电解质,D符合题意.【答案】A【解析】体积相等盐酸和氨水,c(NH3H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性,A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化钱，鞍根离子水解导致氯化钱溶液呈酸性,B正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-);加入NH3H2O,溶液显碱性,c(OH-)>c(H「)，根据电荷守恒得c(NH：)>c(Cr),C正确；根据电荷守恒式可得c(NH：)=c(C「)+c(OH)—c(H)D正确.&【答案】D解析】增加离子浓度，可抑制电离；减小离子浓度，可促进电离滴入稀硫酸发生中和反应,c(OHT)减小，颜色变浅,A错误；加入NHQ,c(NH：)增大，抑制NH3H2O的电离,c(OIT)减小，颜色变浅,B错误；加热时氨气挥发，浓度降低,c(OH)减小，溶液颜色变浅,C错误；加入NaOH,dOHJ增大，颜色加深,D正确.【答案】D【解析】NH：水解使溶液pH<7；CHsCOO"水解使溶液pH>7：(NH4)2SO4溶液中的NH；浓度大于NH4CI溶液中的NH；浓度,EIJ(NH4)2SO4中NHI水解出的c(HJ大于NH4CI中NH；水解出的c(H),故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4CI溶液;CH3COOH与NH3H2O电离常数相等,CH3COONH4溶液的pH=7.【答案】C【解析】酸性KMnCU溶液不能用碱式滴定管量取,A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确,D项不正确.【答案】D【解析】在检查滴定管不漏液后,还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗，以保证不改变所盛装液体的浓度.移液管也是一种类似效果的量器，在使用前必须用所盛装的液体进行润洗，锥形瓶中加水不影响溶液中所含有的物质的量，对实验不会产生影响,D正确.【答案】B【解析】A项,NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)vc(OH),A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)>c(A),A-水解程度较小，贝D溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HJ,错误；B项，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),正确；C项，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+c(OHJ>c(A-)+c(H+),错误;D项，根据A知，c(OH)<c(A)，错误；故选B.【答案】D【解析】醋酸钠溶液显碱性，所以A正确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-:a.与盐酸中的H+结合生成CHsCOOH；b.使酷酸中的电离平衡CH3COOH—CH3COO-+H+左移，两溶液中H一浓度均减小，所以pH均增大；B项，假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但二酯酸是弱酸，其浓度远远大于□，即混合后醋酸过量，溶液显酸性,c(H')>c(OH)，正确；C项,分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么口、□溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3H2OANHi+OH右移，使匚pH>10,同理醋酸稀释后pHv4,正确；D项，假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性M=“2，但二氨水是弱碱，其浓度远远大于□盐酸，所以需要氨水的体积少，即Ui>1/2,D错误.【答案】A【解析】当Fe3+开始沉淀时，所需OH—的浓度八42.点小-^沁-“皿盒。】・L-1同理求\0.01得，当Cf3+、Z1】2+、M0开始沉淀时，所需OH—的浓度分别为33104^-“-70.01心0]7汁01「1=3.2x10-8molL-i；[L8xiq~ixmol-L"i=4・2xlQ-SmobL"i•显然，开7始沉淀时,Fe3+所需OH的浓度最小,pH最小.【答案】C【解析】平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；通入NH3形成氨水,溶液中c(OH)增大，抑制S2-水解冰解平衡逆移,B错误；Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀,c(S2j减小，平衡逆移,C正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,4HSJ/c(S2-)增尢D错误.【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化⑵水浴加热，用温度计控制水温⑶酸式滴定管(4)A⑸匚滴下最后一滴KMnO4溶液后，溶液变成紫红色且半分钟内不褪色匚三6.3V(6)偏高【解析】(l)KMnO4具有强氧化性，容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,将溶液加热并保持微沸1h的方法，水中还原性物质可被完全氧化.(2)要保证在7080口条件下进行滴定，一般采用水浴加热，用温度计测量水温.⑶KMnO4洛液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，且一般都用稀硫酸酸化，应用酸式滴定管量取.⑷H2C2O4-2H2O常温下是稳定的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂,A符合题意；FeSO4中亚铁离子易被氧化成铁离子,不宜用作基准试剂,B不符合题意；浓盐酸易挥发，不宜用作基准试剂,C不符合题意：；Na2SO3具有还原性，易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂,D不符合题意.⑸□当滴入最后一滴，溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色，表明滴入KMnO4溶液多余,反应达到敘占□C(H2C2O4-2H2O)=I26g-mol-AAmol-L1,根据：otsl6H++2MnO；+5H2C2O4-2H2O===2Mn2++10CO2f+18H2O得：2MnO；5H£2O4-2H2O,c(MnO；)=nmoiL"ix0-025Lx?=JlLniolL"i.VX10-36.3V(6)c(待测)二芈船誥2滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低.在放置过程中空气中还原性物质与KMnCU反应，使KMiiCU溶液的浓度变小,再滴定FM+时，消耗KM11O4溶液(标准)的体积增大，导致c(Fe2+)值会增大，测定的结果偏高.【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H⑵碱KM11O4溶液能把橡胶管氧化不用指示剂，因为KMnCU被还原剂还原成Mif+时，紫红色褪去，所以不需要指示剂少小解析】解析】[KMnO4溶液具有强氧化性,可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化,解析】解析】[KMnO4溶液具有强氧化性,可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化,因此盛放酸性KMiiO4溶液应用酸式滴定管.Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取,除此之外还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、□纸酸性KMnCU溶液本身呈紫红色，还原产物M12+在溶液中无色，用酸性KMnO4进行滴定时，通常不再外加指示剂就可判断终点.(2)12.50(2)12.50261若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b-a)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏仰现小，18.【答案】4.3010.70【解析】强酸与强碱混合后，如果酸过量可直接求出混合后c(H+)再求pH；如果碱过量，一般先求出混合后的c(OHJ后由水的离子积常数转换成c(Hj,再求pH；如果n(OH_)和“(HJ相等,溶液呈中性.U(NaOH)=19.98mL：酸过量,c(H)=oiooomoiL”1—ix0・02xi0"3-A5xl0"U(NaOH)=19.98mL：酸过量,c(H)=0.01998LA0.020L■5=4.3；V(NaOH)=20.20niL：碱过量,c(OH)=0・1OOOmo1-L-1XO・2x10~3l®i°4molL—i,c(HJ0・020L十0・0202L129=2xl0'11molL~1,pH=-lg2xl0"11129-X*I20NaOH体仞mL⑴根据表中-X*I20NaOH体仞mL(2)滴定管准确度为0.01n】L,山上到下刻度读数越来越大，□中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处，初读数为1.40mL]中在刻度线13以下差一个小刻度线到14,读数为13.90mL,滴定液的用量为13.90mL-1.40niL=12.50niL.【答案】95.4%【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCCh,溶液呈碱性；也可能生成CO?,溶液呈酸性.根据屮基橙的变色范围，推断出终点时的pH范圉，进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键屮基橙变色范围为3.14.4,说明反应后溶液呈酸性，应,这是解决问题的关键屮基橙变色范围为3.14.4,说明反应后溶液呈酸性，即反应为Na2CO+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O.在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时,如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃实验1需盐酸30.02mL,实验2需盐酸33.8mL0.2mL=33.6mL实验3需盐酸31.38mL-1.4mL=29.98mL实验2数据偏大，应丢弃，取1、3两次盐酸的平均值为30mL,设碳酸钠的物质的量为x,Na2CO3-2HCl1.2x0.03LX0.iSOOmol-L-11000niL溶液n(Na2CO3)=0.00225molxi22221E=o.09mol,m(Na2C03)=0.09molxl06gmoP25mLi=9.54g,样品中碳酸钠的质量分数为95.4%.【答案】3.98%【解析】溶液中〃(醋酸)=0・5LxO・O1molL-A0.005mol,醋酸分子总数=6.02x1023x0.005=3.01x1021,CH3COOH液中含CHsCOOH.H\CH3COO"共3.13x1021个，溶液中粒子增加个数=(3.13—3.01)x1021=0.12x1021,则增加粒子物质的量=1・99x10_4mo1,根据CH3COOH—++CH3COO-矢山粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量，所以发生电离的„(CH3COOH)=1.99xlO-mol,WlJ电离度妇器翳x100%=需辭x100%=1.99xl0，molx10Q%=398%O.OOSmol【答案】=V【解析】Na2CO3与盐酸反应时，可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO?,溶液呈酸性.根据屮基橙及酚酥的变色范围，推断出终点时的pH范围，进而推测反应的主成物，确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.中基橙变色范围为3.14.4,说明反应后溶液呈酸性，即反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HC1==2NaC1+CO2?+H2O；假女口0.0025molNaOH全部变质成0.00125molNa2CO3,j1t时消耗0.0025molHC1:而没变质的NaOH也消耗0.0025molHC1"a=1/b・酚酥变色范围约为810之间，说明反应后溶液呈碱性，即反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,假如0.0025molNaOH全部变质成0.00125molNa2CO3，此时消耗0.00125molHC1，若没有完全变

质，消耗的HC1的物质的量会大于0.00125mol,但小于0.0025mol“B>UA・【答案】(l)FeS(s)—^Fe2+(aq)+S2—(aq),加入稀盐酸后,S2-+2H==H2ST,