河北省衡水市杨院中学2023年高三化学模拟试卷含解析

河北省衡水市杨院中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。

下列说法正确的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B略2.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A试题分析：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D错误；故选A。3.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略4.实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（

）A.铁

B.玻璃

C.二氧化硅

D.陶瓷参考答案：A略5.有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al(OH)4]﹣参考答案：D考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．NO、O2易结合生成二氧化氮；B．能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存．解答：-解：A．NO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=1.0mol?L﹣1的溶液呈酸性，Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1参考答案：B略7.(08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量

参考答案：答案：B解析：通过电池总反应为：可以推断C元素失去电子化合价升高，0元素得到电子化合价降低。故8极为电池的负极；由电子流出的方向与电流的方向相反可以推断电池：L作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极；由反应知1mol乙醇被氧化转移电子的数目为12若设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12库仑的电量。因此本题的正确答案应为B。8.下列各项说法或比较中正确的是A．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+

B．酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO3C．主族都含非金属元素，副族都为金属元素D．一种元素可形成多种离子，但只有一种原子参考答案：B9.下列说法正确的是A.光导纤维的主要成分是硅

B.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略10.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B.无法判断溶液中是否有K2SO3C.气体A和气体B-定为混合物D.原混合物中一定有Fe2O3参考答案：A11.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.③②①④

C.③①②④

D.①②③④参考答案：B略12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(

)A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

E5【答案解析】D

解析：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．W为Si，形成的最高价氧化物的水化物是硅酸，为弱酸，Z为Cl，形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸，为强酸，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确。【思路点拨】本题考查了结构、性质和位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等。13.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径

D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：C略14.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略15.氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是

A．无色

B．易液化

C．难溶于水

D．有刺激性气味参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为

，冷凝管进水口

（填a或b），装置C的作用是

。(2)①步骤2中，应采用何种加热方式

，优点是

；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有

（填化学式）。(3)在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有

。抽滤所用的滤纸应略_____

（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是

。参考答案：(1)三颈烧瓶

a

吸收二氧化硫，并防止倒吸(2)①水浴加热

均匀受热、容易控制温度

②HCHO(3)抽滤瓶、安全瓶

小于

(4)防止产物被空气氧化略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是

、

。②在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是

③准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=

。④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是

（填字母）a．缺少装置A

b．缺少装置B

c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O参考答案：略18.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为___________________________________