2019-2021北京高三（上）期中化学汇编：弱电解质的电离盐类的水解

第8页/共8页2019-2021北京高三（上）期中化学汇编弱电解质的电离盐类的水解一、单选题1．（2021·北京·高三期中）对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是A．①、②中的离子种类相同B．通过焰色试验能区别①、②C．两种溶液的大小：D．①、②均有2．（2021·北京·高三期中）探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是A．加热经漂白的品红溶液B．加热含酚酞的溶液C．加热密闭烧瓶内的、混合气体D．光照和的混合气体3．（2021·北京四中高三期中）下列关于室温下溶液的说法正确的是A．的电离方程式：B．加入少量固体后，溶液的增大C．滴加稀盐酸的过程中，增大D．与溶液反应的离子方程式：4．（2020·北京丰台·高三期中）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低5．（2020·北京海淀·高三期中）下列事实与盐类的水解无关的是A．用明矾净水B．用稀盐酸清除铁锈C．用热的纯碱溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸6．（2020·北京朝阳·高三期中）25℃时，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示：下列说法不正确的是A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH变化均不大7．（2020·北京朝阳·高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3NAD．25℃时，1LpH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA8．（2019·北京·101中学高三期中）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molOH-含有的电子数目为10NAB．1molCl2溶于水，转移电子的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目为NA二、填空题9．（2019·北京·牛栏山一中高三期中）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：组别NH3·H2OHCl混合溶液的pH值甲c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1c（HCl）=0.1mol·L-1pH=a乙NH3·H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3·H2O）=Amol·L-1c（HCl）=0.1mol·L-1pH=c（1）甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为___；（2）乙组溶液混合后显___（酸性、中性、碱性）；（3）丙组溶液混合后c＝7，A__0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)。（4）25℃时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10－5K1：4.3×10－7K2：5.6×10－114.9×10－10物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaHCO3

d．NaCNpH由小到大的顺序是___(填序号)。三、原理综合题10．（2019·北京四中高三期中）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。（2）吸收烟气①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。③已知下列反应：SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。

参考答案1．B【详解】A．碳酸钠溶液中水解生成和，再水解生成；溶液中水解生成，同时电离生成和H+，再结合水的电离存在，可知两溶液中离子种类相同，故A正确；B．两者均为钠盐，焰色试验现象相同，无法区分，故B错误；C．相同浓度的两溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，故C正确；D．由物料守恒可知两溶液中均存在，故D正确；故选：B。2．D【详解】A．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液恢复原来的颜色，即有无色变为红色，颜色加深，故A不符合题意；B．CH3COONa中CH3COO-水解，使溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，碱性增强，红色加深，故B不符合题意；C．该体系中存在2NO2N2O4，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，红色加深，故C不符合题意；D．甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，这些均为无色物质，颜色变浅，故D符合题意；答案为D。3．C【详解】A．为弱电解质，故电离方程式为，A项错误；B．加入固体后，铵根离子浓度变大，，抑制氨水电离，氢氧根离子浓度降低，pH减小，B项错误；C．，加入稀盐酸，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，铵根离子浓度增大，C项正确；D．与溶液反应的离子方程式：，D项错误；答案选C。4．C【详解】A.溶液中c(H+)c(OH−)=Kw，Kw只与温度有关，则c(H+)⋅c(OH−)不变，=，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，故A错误；B.稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正确；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；故选C。5．B【详解】A.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性可用于净水，与盐类的水解有关，故A不选；B.稀盐酸与铁锈反应可用于清除铁锈，与盐类的水解无关，故B选；C.纯碱溶液中碳酸根水解呈碱性可以使油污发生水解反应生成可溶性物质，用于清洗油污，与盐类水解有关，故C不选；D.FeCl3溶液中铁离子易发生水解，加入少量盐酸增加氢离子浓度平衡逆移，可以防止铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不选。故答案选：B。6．B【详解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氢离子浓度下降幅度减小，所得溶液pH小于a点，故A正确；B.b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，则c(CH3COO－)=c(Na+)，故B错误；C.c点醋酸和NaOH完全反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移动，n(CH3COO-)持续增大，故C正确；D.酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入10mLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确；故选B。7．D【详解】A.常温下，将7.1gCl2的物质的量为=0.1mol，通入水中后Cl2不能完全反应，转移的电子数小于0.1NA，故A错误；B.乙酸是弱酸在水溶液中不完全电离，1L0.1mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目远小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，完全燃烧后恢复至原状态是水不是气体，所得产物中气体分子数为NA，故C错误；D.25℃时，碳酸钠溶液中OH-全部来自水电离，1LpH＝11的Na2CO3溶液中c(OH-)==10-3mol/L，Na2CO3溶液中由水电离出的n(OH-)=10-3mol/L1L=0.001mol，个数为0.001NA，故D正确；故选D。8．A【详解】A．一个OH-有10个电子，所以1molOH-含有的电子数目为10NA，A正确；B．氯气与水的反应为可逆反应，所以1molCl2溶于水转移的电子数目小于NA，B错误；C．标况下CCl4不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，C错误；D．碳酸根在水溶液中会发生水解，所以1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于NA，D错误；综上所述答案为A。9．

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

碱性

>

acdb【分析】（1）NH4+水解溶液显酸性；（2）根据酸碱中和反应生成的盐的水解进行判断；（3）丙组溶液混合后c＝7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性；（4）酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强。【详解】（1）甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4+水解溶液显酸性，因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；（2）盐酸是强酸，氨水是弱碱。因此pH＝12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量，溶液显碱性，因此溶液的pH＞7，溶液显碱性；（3）丙组溶液混合后c＝7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时，溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以强酸的浓度A＞0.1mol/L；（4）Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaCN是强碱弱酸盐水解显碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，故溶液的碱性Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa，即pH由小到大的顺序是acdb。10．

CO32－＋H2OOH－＋HCO3－

4~5

溶液中，HSO3－存在：HSO3－H＋＋SO32－和HSO3－＋H2CH2SO3＋OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度

2SO2（g）＋CO32－（aq）＋H2O（1）＝2HSO3－（aq）＋CO2（g）

防止SO2的溶解度下降；防止HSO3－受热分解；防止HSO3－的氧化速率加快等

隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于34℃过滤【分析】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(2)①由图像可知pH在4～5时NaHSO3的物质的量分数最高；②NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c(H2SO3)，说明HSO3-电离程度大于水解程度；③已知：①SO2(g)+2OH-(aq)═SO32-(aq)+H2O(l)△H1=-164.3kJ•mol-1，②CO2(g)+2OH-(aq)═CO32-(aq)+H2O(l)△H2=-109.4kJ•mol-1，③2HSO3-(aq)═SO32-(aq)+SO2(g)+H2O(l)△H3=+34.0kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②-③可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式；④HSO3-不稳定，易分解，如温度过高，可导致气体的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；(3)得无水Na2SO3固体，温度应高于34℃，且防止被氧化。【详解】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为CO32-+H2OOH-+HCO3-；(2)①由图像可知pH在4～5时NaHS