河南省新密市2023届高三化学第二次月考试题（无答案）

河南省新密市2023届高三化学第二次月考试题〔无答案〕可能用到的相对原子质量：H：1Li：7Be：9C：12N：14O：16Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27S：32Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137Co：59Ag：1081.化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法正确的选项是〔〕A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了分解反响C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀2.以下表达不正确的选项是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀 B．除去FeCl2中少量的FeBr2，参加少量氯水，再加四氯化碳萃取分液 C．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解；再参加KNO3固体，铜粉溶解 D．向AlCl3溶液中滴加1mol/LNaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再参加1mol/LNaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ANaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反响Ⅰ对，Ⅱ对，无B向滴有酚酞的水溶液中参加Na2O2变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反响生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有4.列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－④参加过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、COeq\o\al(2－,3)⑧遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO42-、Cl－A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦5.以下有关物质的性质与其应用相对应的是()①NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥②Al2(SO4)3易水解，可用于自来水的杀菌③NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④NaHCO3能与碱反响，食品工业用作焙制糕点的膨松剂⑤A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备⑥用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+的氧化性强于Cu2+⑦Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应⑧纯碱、汽油去除油污的原理相同⑨铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸⑩分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化A．③⑥B．①②④⑧C.②③⑦⑧D.②④⑥⑦⑩6.甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：以下说法不正确的()A．假设A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，那么X可能为短周期金属元素B．假设乙为NaHCO3，那么甲或丙可能是CO2C．假设A为硝酸，X为金属元素，那么甲与乙反响可生成丙D．假设A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，那么甲可能为非金属单质或X的气态氢化物。7.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③1molNa2O2与水完全反响时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反响生成SO3，共转移2NA个电子①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤8.以下有关物质的性质类比正确的选项是()A.Fe+SFeS，那么Cu+SCuSB．Fe能与CuSO4溶液反响，可知Al与CuSO4溶液也能反响C．CaSO3与稀盐酸反响生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反响也生成SO2D．H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-9.以下物质的检验，其结论一定正确的选项是〔 〕A．向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，参加HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量的盐酸酸化有气体产生，然后加BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已局部被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO210.以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是〔〕编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A.①② B.②③ C.②④ D.①③11.常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如以下图所示：以下有关说法不正确的选项是()A.沉淀乙一定是BaCO3和BaSO4B．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体C．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子D.实验消耗Cu14.4g,那么生成气体丁0.15mol12.以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D比拟水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中13.以下有关实验装置进行的相应实验，不能到达实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC．用图3所示装置可以完成“喷泉〞实验 D．用图4所示装置制取、收集枯燥纯洁的NH314.以下离子方程式书写正确的选项是①制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中:COeq\o\al(2－,3)+2H+CO2↑+H2O②用惰性电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑③电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCOEQ\o\Al(3,－)，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-④向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NOEQ\o\Al(3,－)＝3Br2+2NO↑+4H2O⑤在硫酸氢钾溶液中参加氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O⑥双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOEQ\o\Al(4,－)+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O⑦.饱和石灰水中参加少量NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCOEQ\o\Al(3,－)CaCO3↓+H2O⑧向明矾溶液中参加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+＋SO42－＋3OH－＋Ba2+=BaSO4↓＋Al(OH)3↓A．⑤⑦B．①③⑧C．②③④⑦D．②④⑥⑧15.某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液参加足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反响后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中参加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管参加CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。以下说法正确的选项是〔〕A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液参加过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀16.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，此时反响生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图。那么以下表达中正确的选项是()A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反响的离子方程式为：OH－＋H＋=H2OC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为22.4mL17.A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反响，请填空：假设X是光导纤维的主要成分，那么B的一种用途为；Y的化学式为。(2)假设A是可从海水中提取的“国防金属〞，B是有多种同素异形体的非金属，那么X与A反响的化学方程式为。(3)假设X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，那么A与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为。假设组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，那么A在C中燃烧产物的电子式为;假设以B和C为电极反响物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反响式为。18.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：答复以下问题：〔1〕写出NaClO2的名称。〔2〕写出“反响〞步骤中生成ClO2的化学方程式。〔3〕“电解〞所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为________、________。“电解〞中阴极反响式。〔4〕“尾气吸收〞是吸收“电解〞过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，复原剂与氧化剂的质量之比为，该反响中氧化产物是_________。〔5〕“有效氯含量〞可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为。(保存一位小数〕19.常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，：①M的焰色反响呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④假设在这五种盐的溶液中分别参加Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤假设在这五种盐的溶液中，分别参加氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别参加到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请答复以下问题：(1)写出化学式：XYN(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________(3)X和Z的溶液反响的离子方程式是_______________________________________(4)Z和过量氨水反响的离子方程式是__________________________________________(5)假设要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________20.ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，是常见的消毒剂。工业上常用二氧化硫复原氯酸钠(NaClO3)的方法制备ClO2，某学生拟用以下图所示装置模拟工业制取并收集少量ClO2。〔1〕以下制备气体所用装置与A装置相同的是_______________；a．用过氧化氢与二氧化锰制氧气b．用铜与浓硫酸制二氧化硫c．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢d．只用浓氨水制氨气〔2〕写出B中产生二氧化氯的离子方程式；〔3〕C装置放在冰水浴中，其原因是_____________________________________；〔4〕用氢氧化钠溶液吸收ClO2，反响后可得到NaClO2与NaClO3混合液。：NaClO2饱和溶液在较低温度时析出晶体NaClO2·3H2O，在较高温度时析出晶体NaClO2；NaClO在高温时溶解度很大。那么从该混合溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为：①蒸发浓缩结晶；②_________；③洗涤枯燥。〔5〕碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：①取1L水样，参加足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并参加淀粉溶液，溶液变蓝；(2ClO2+2I-=2ClO2-+I2)②用1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL(：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-)确定操作②到达滴定终点的现象是______________________________________；经计算，水样中ClO2的浓度是__________mg•L-1，假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，那么测定结果____________；(填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞)21.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作