河南省郑州市2023届高三化学4月模拟调研试题

河南省郑州市2023届高三化学4月模拟调研试题7．以下物质性质和用途都正确且相关的是〔〕性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有强复原性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源8．某化学反响2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．引发该反响一定需要加热或点燃等条件B．E1逆反响的活化能，E2是正反响的活化能C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反响的焓变D．X、Y、Z表示的反响速率之比为2∶1∶19．短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1，G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反响，又能与烧碱反响，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。以下推断正确的选项是〔〕A．气态氢化物的热稳定性：E＞d＞JB．原子半径：G＞E＞J＞DC．最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞GD．E和J组成的化合物常作食品的枯燥剂10．以下有机物中同分异构体数目最多的是〔〕A．C4H8O2〔酯〕B．甲苯的二氯代物 C．己烷D．戊醇11． 石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如下图。电池反响为2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固体电解质中迁移。以下说法不正确的选项是〔〕A．放电时，锂在负极上发生氧化反响B．放电时，正极的电极反响式为nS+2e-+2Li+=Li2SnC．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D．充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫12．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与参加NaOH溶液体积(V)之间的关系如下图。〔注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比〕以下说法正确的选项是〔〕A．298K时，0.1mol·L-1HX溶液中HX的电离度为1%B．V=10mL时，同时微热溶液〔忽略体积变化)，c(XC．V=20mL时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂13．以下有关氨气的实验中，正确的选项是〔〕A．制NH3B．枯燥NH3C．收集NH3D．吸收NH326．〔14分〕用辉铜矿〔主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质〕制备Cu2(OH)2CO3，其工艺流程如下：〔1〕“酸浸〞过程中，将矿石粉碎，其目的是；加热能加快矿石粉“酸浸〞速率，但温度不宜过高，其原因是。〔2〕Cu2S和硝酸反响，其复原产物为NO。1molCu2S完全反响时转移10mol电子。写出该反响的离子方程式：。〔3〕“除铁〞中参加过量氧化铜发生反响的离子方程式为。〔4〕从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为；滤渣1的主要成分是〔填化学式〕。〔5〕设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe3+：。〔6〕取wg辉铜矿经上述流程转化，参加agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu2(OH)2CO3不考虑铜元素损失〕。原辉铜矿含Cu2S的质量分数为。〔用代数式表示〕27．〔14分〕SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：〔1〕：①Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241kJ·mol-1②Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H2=-210kJ·mol-1③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H3=-akJ·mol-1a=。〔2〕工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂。：298K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为1.8×10-10、l.0×10-12。假设选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c(CrO42-)=0.01mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=mol·L-1。〔3〕研究反响③最适合的反响温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如下图。①图像中表示SiHCl3(g)的正反响速率小于SiHCl3(g)的逆反响速率的点是(填“A〞“B〞或“C〞)。②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是。〔4〕一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反响③，经过tmin到达平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1mol·L-1。〔i〕从反响开始到平衡时SiCl4的平均速率为。〔ii〕在该条件下，H2的平衡转化率为。升髙温度，该反响的平衡常数(填“增大〞，“减小〞或“不变〞)。〔iii〕假设平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)〔假设硅足量〕，当反响再次到达平衡时，与原平衡相比拟，H2的体积分数将(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。〔iv〕假设平衡后，将容器的体积压缩至1L〔硅足量〕，再次到达平衡时，H2的物质的量浓度范围为。28．〔15分〕LiA1H4常用作有机合成中的复原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反响4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。：氢化锂(LiH)在枯燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：〔1〕装置连接顺序是A、。C装置的作用是。〔2〕添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂〔固体石蜡密封〕，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是，然后快速把锂放入到石英管中。〔3〕实验开始时，A中反响较慢，在盐酸中滴几滴CuSO4溶液，产生H2的速率加快，其原理是。〔4〕为了防止生成Li2O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是。〔5〕加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是防止氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险〔发生的反响为LiH+H2O=LiOH+H2↑〕。由此类比，氢化锂与乙醇反响的化学方程式为。〔6〕为了探究产品中是否含锂〔不考虑其他杂质〕，进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反响，经枯燥，收集到VLH2〔折合成标准状况〕。假设产品中不含锂，那么V=。假设产品中混有锂，那么V的取值范围为。35．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分〕铬及其化合物广泛应用于生活、生产。酒精测量仪的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH颜色由橙红色变成绿色。〔1〕基态铬原子的价电子排布式为。金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr3+在水溶液中呈绿色。1个基态Cr3+有个未成对电子。〔2〕1molCH3COOH分子中含molπ键。CrCl3晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl3晶体熔化时破坏的作用力类型是。Cr2(SO4)3中阴离子的立体构型为。〔3〕乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是。乙醛分子中碳原子的杂化类型是。〔4〕Cr(OH)3是两性氢氧化物，与烧碱溶液反响生成Cr(OH)4-，画出该阴离子的结构图示：。〔5〕铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料〔复合氧化物)，其晶胞如下图。①该晶体的化学式为。②该晶体的密度为ρg．cw-3，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。那么该晶胞参数〔a)为pm。③当该晶体中局部Ca2+被相同数目的La3+替代时，局部铬由+4价转变为+3价。假设化合物中Ca2+和La3+的物质的量之比为1-xx〔x<0.36．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如下：〔1〕H所含官能团有氨基和；Y的名称是。〔2〕条件X是；Y→Z的反响类型是。〔3〕Z分子中最多有个原子共平面。〔4〕写出E与足量氢氧化钠溶液反响的化学方程式：。〔5〕同时符合以下条件的E的同分异构体有种。Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种。〔6〕：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时那么取代在间位。据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：。 7-13DCABDBC26．〔1〕提高酸浸速率〔1分〕HNO3受热易挥发、分解〔2分〕〔2〕3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O〔2分〕〔3〕2Fe3++3CuO+H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+〔2分〕〔4〕NH4NO3或(NH4)2SO4〔1分〕SiO2〔1分〕〔5〕取少量该滤液于试管中，滴加KSCN溶液，假设变红色，那么滤液中含有Fe3+；否那么，不含Fe3+〔2分〕〔6〕160c-a+b27．〔1〕117〔1分〕〔2〕1.8×10-5〔2分〕〔3〕①C〔1分〕②500℃之前反响未到达平衡，升高温度，反响速率加快〔1分〕〔4〕〔i〕0.75tmol·L-1·min-1〔2分〕〔ii〕20%〔2分〕减小〔1分〕〔iii〕减小〔2分〕〔iV〕2mol·L-1<c〔H2〕<4mol·L-128．〔1〕C、D、B〔2分〕除去HCl并枯燥H2〔2分〕〔2〕除去锂外表的石蜡〔1分〕〔3〕锌先与Cu2+反响生成Cu，锌、铜、盐酸构成微型原电池，加快了反响速率〔2分〕〔4〕通入H2，对导出的气体验纯〔2分〕〔5〕LiH+CH3CH2OH→CH3CH2OLi+H2↑〔6〕2.8m〔2分〕1.6m<V<2.8m〔2分〕35．〔1〕3d54s1〔1分〕3〔1分〕〔2〕