黑龙江省大庆市2023届高三化学第一次阶段检测联考试题

2023-2023学年度下学期第一次阶段检测高三化学试题H1C12O16N14Na23Mg24Al27Fe56Cu64Cl35.5Ag108一、选择题〔每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分。〕1．化学在生产和生活中有着重要的作用，以下有关说法正确的选项是〔〕A．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都表达了胶体聚沉的性质C．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路〞2．以下有关化学用语正确的选项是()A.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.原子核内有10个中子的氧原子：C.CaO2中氧元素的化合价为-2D.F原子结构示意图：3．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A．1molCl2与Fe粉完全反响时转移电子数为2NAB．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAC．6.2gNa2O溶于100mL水中所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1D．标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中发生反响，转移电子的数目为NA4．以下表达正确的选项是〔〕A．向明矾溶液中参加过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25．下述实验能到达预期目的的是()编号实验内容实验目的A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去证明二氧化硫具有漂白性B．先加硝酸银溶液，再加稀硝酸检验硫酸钠溶液中含有氯离子C．向1mL0.2mol·L－1氢氧化钠溶液中滴入2滴0.1mol·L－1氯化镁溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1的氯化铁溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D．测定硫酸钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性证明非金属性S>C6．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)B．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反响：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br27．以下选用的仪器和药品能到达实验目的的是()①②③④A.①可用于氯化铵制取氨气B.②可用于蒸馏时的接收装置C.③可用于别离固体氯化钠和碘单质D.④可用于吸收尾气中少量NH3和HCl,并防止倒吸8．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴参加5mL0.2mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中，再参加足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀0.43g。以下说法中正确的选项是()A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反响(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－丁甲丁甲丁甲丁甲乙丙系，以下有关物质的推断不正确的选项是()。A．假设甲为AlCl3，那么丁可能是NaOHB．假设甲为N2，那么丁可能是O2C．假设甲为Fe，那么丁可能是硝酸D．假设甲为NaOH溶液，那么丁可能是CO210．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。表示这个反响的有关离子方程式正确的选项是〔〕A．Pb(CH3COO)2+H2SPbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2SPbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-PbS↓+2CH3COOH11．在碱性溶液中可发生如下反响：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。那么有关表达不正确的选项是〔〕A．FeO42-中Fe的化合价是+6价B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:3D．FeO42-具有强氧化性，一般其复原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂12．以下示意图与对应的反响情况正确的选项是〔〕A．含0.0lmolKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸13．用无机矿物资源生产局部材料，其产品流程示意图如下：以下有关说法不正确的选项是〔〕A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化复原反响C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用屡次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料14．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2=LiNH2＋LiH，以下有关说法正确的选项是()A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反响中H2既是氧化剂又是复原剂C．储存1molH2时转移的电子为2molD．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二、非选择题〔共4道题，共58分〕15．〔12分〕Ⅰ．氨气在工农业生产中有重要应用．如下图，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．〔1〕浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反响的化学方程式为(2分)．〔2〕FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反响包括Fe2++2NH3•H2O═Fe〔OH〕2↓+2NH4+和(2分)．〔3〕实验室制取氨气的化学方程式(2分).Ⅱ.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。〔1〕氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为(1分)，碘是〔填颜色〕固体物质(1分).〔2〕实验室制取氯气的离子方程式(2分).〔3〕碘被称为“智力元素〞，碘酸钾〔KIO3〕是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反响的离子方程式(2分).16.〔12分〕I.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。〔1〕明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比是___________(2分)；假设生成1molAl2O3，那么转移的电子数为________(2分).〔2〕证明废渣中含有Fe2O3的化学方法：(2分).II.镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反响方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.〔3〕熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是(2分).〔4〕在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反响，释放出H2的物质的量为mol(2分).〔：MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑〕Ⅲ.〔5〕局部氧化的Fe﹣Cu合金样品〔氧化物为Fe2O3、CuO〕共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V=(2分)．17．〔14分〕氯化亚铜广泛用作催化剂、脱硫剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用铜矿〔主要含CuS、Cu2S、Fe2O3、FeO等〕制备活性CuCl的流程如下：：CuCl难溶于水和乙醇，枯燥的CuCl在空气中比拟稳定，但潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。〔1〕滤渣I是Fe(OH)3和单质硫的混合物，那么反响I中Cu2S参与反响的化学方程式为_________(2分).〔2〕除Mn2+时得MnCO3沉淀，该过程的离子方程式为_____________________(2分).〔3〕滤液I可以用作化肥，那么该滤液的主要成分为______________(2分).〔4〕反响II的离子方程式为__________________(2分)，反响II中SO2适当过量的目的是_____________(2分)、_______________(2分).〔5〕该工艺中可以循环利用的物质为___________(1分)、______________(1分).18.〔20分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，答复以下问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．〔1〕用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要〔填仪器名称〕(1分).〔2〕装置C的作用是(2分).〔3〕装置B中的产物有ClO2气体，那么装置B中反响的方程式为(2分)；装置D中反响生成NaClO2的化学方程式为(2分)，反响后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是(1分)；检验该离子的方法是(2分).〔4〕请补充从装置D反响后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．①减压，55℃蒸发结晶；②(1分)；③(1分)；④得到成品(1分)．〔5〕如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是(2分).实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定(6)测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，参加适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反响：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，参加淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL〔：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣〕．①确认滴定终点的现象是(2分)．②请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为(3分)．〔用含c、V的代数式表示〕2023——2023学年度上学期第一次阶段检测题高三化学答案一、选择题：〔本大题共14小题，每题3分，共42分〕BBABDCDBBACBBB二、填空题：(本大题共4小题，共58分)15.〔12分〕=1\*ROMANI.〔1〕NH3+HCl═NH4Cl〔2分〕〔2〕4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3〔2分〕〔3〕2NH4Cl+Ca(OH)2=△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕=2\*ROMANII.〔1〕略〔1分〕，紫黑色〔1分〕〔2〕MnO2+4H++2Cl-=△Mn2++Cl2↑+2H2O〔2分〕〔3〕IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O〔2分〕16．〔12分〕=1\*ROMANI.〔1〕2:3〔2分〕，6NA〔或3.612×1024〕〔2分〕〔2〕取少量废渣于试管，参加适量稀硫酸〔或稀酸〕，溶解后滴加KSCN溶液，〔1分〕假设溶液变红色，那么证明废渣中含有Fe2O3〔1分〕〔共2分〕=2\*ROMANII.〔3〕防止Mg、Al被空气氧化〔2分〕〔4〕52〔2分〕=3\*ROMANIII.〔5〕448mL〔2分〕17．〔14分〕〔1〕Cu2S+2MnO2+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O〔2分〕〔2〕Mn2++HCO3—+NH3.H2O=MnCO3↓+NH4++H2O〔2分〕〔3〕(NH4)2SO4〔2分〕〔4〕SO2+2Cu2++2Cl—+2H2O=2CuCl↓+SO42—+4H+〔2分〕,使反响更完全〔2分〕、防止CuCl被氧化〔2分〕〔5〕H2SO4HClNH3〔三种物质任写其中两种即可〕〔各1分〕18．〔20分〕〔1〕量筒〔1分〕〔2