河南省南阳市板场道川中学2023年高一化学月考试题含解析

河南省南阳市板场道川中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.2molCH4的质量为(

)A．1.6g

B．3.2g

C．5.6g

D．8g参考答案：B略2.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是

A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C．该反应发生时，一定不需要加热

D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A3.下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3

D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气参考答案：D4.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D①利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不消失，故错误；②发生Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，继续通入CO2，发生CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；③发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，继续通CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；④不与CaCl2反应，故错误；⑤2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，沉淀不消失，故错误；⑥发生2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，氢氧化铝不溶于碳酸，没有沉淀消失，故错误；故选项D正确。5.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋

D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-参考答案：B【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。7.某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（

）A．②③①

B．③②①

C．①②③

D．③①②参考答案：B略8.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是：（）A．点燃酒精灯

B．称量固体 C．液体加热

D．量取液体参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A、酒精灯必须用火柴点燃，千万不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；B、称量物质不能直接放在托盘上；C、根据加热试管中液体的方法来回答；D、根据量取液体的体积来选择合适规格的量筒．解答：解：A、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B、称量药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或器皿中，故B错误；C、给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误．故选C．点评：本题主要考查一些实验操作注意事项的知识，要求学生在平时的学习过程中多积累多动手，熟练应用9.X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是

A．C、O、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、Si、Mg参考答案：D10.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等质量的O2和O3含有不同的原子数参考答案：C11.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2()A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol参考答案：C解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(

)AX的原子序数比Y的小

BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大

DX元素的最高正价比Y的小参考答案：CD13.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应参考答案：A略14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为1:1C．原子总数之比为4:3

D．质量之比为1:1参考答案：B略15.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（） A． a：b B． a：2b C． a：（a+2b） D． a：2（a+2b）参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：NO和O2会发生化学反应，但是根据化学反应前后原子守恒规律：化学反应前后原子总数不变，即反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变．解答：解：在一个密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为是；故选C．点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。⑴推断白色粉末中一定有__________

____

___________，一定没有_______________

______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________

____

___

___。⑶请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________

____

_____

___。参考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。Ⅱ.下列物质中：①Na2O2②He③NaOH④N2⑤MgCl2⑥NH3⑦H2O2⑧Cl2⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.参考答案：Ⅰ.吸收

56.5KJ

Ⅱ.①③⑤⑨

⑥⑦

①④⑦⑧

解析：Ⅰ.根据题给信息可知：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=2×931-2×628-493=+113kJ·mol-1,即2NO2（g）2NO（g）+O2（g）?H=+113kJ·mol-1,当1molNO2分解时，反应会吸收56.5KJkJ能量；正确答案：吸收；56.5KJ。

18.请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

．②KBrO3在反应中生成单质X，则X的化学式为

．③根据上述反应可推知

．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3参考答案：1.AsH3

2.Br2

3.ac考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①化合价升高元素所在的反应物是还原剂；②根据溴元素化合价的降低情况来计算；③氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；④根据化学反应中化合价的升降情况标电子转移情况．解答：解：①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；②设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5﹣x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2；③a、反应中KBrO3是氧化剂，H3AsO4是氧化产物，氧化性为KBrO3＞H3AsO4，故a正确；b、AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以H3ASO4是氧化产物，故b错误；c、AsH3是还原剂，Br2是还原产物，所以还原性AsH3＞Br2，故c正确；d、K2SO4