河南省商丘市刘楼乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省商丘市刘楼乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物属于苯的同系物的是(

)A

B

CD参考答案：A略2.背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念，下列相应说法不正确的是（

）A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一参考答案：答案：A3.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3·L-3C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12D．向1L1mol·L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol参考答案：D略4.下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：A略5.下列除杂方法（括号内物质为杂质）错误的是（）A．固体NaHCO3（Na2CO3）：加热至恒重B．固体Fe2O3（SiO2）：加入足量氢氧化钠溶液再过滤、洗涤、干燥C．溶液FeCl3（FeCl2）：通入足量氯气D．气体Cl2（HCl、H2O）：依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略6.桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法错误的是(

)A．桶烯分子中所有的原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：答案;A7.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：BC略8.能正确表示下列反应的离子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化铁溶液处理印刷电路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-参考答案：B略9.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A.VB2极为负极，发生还原反应

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经导线、负载流向电极a

D.电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。10.PPA是一种常用的抗感冒药，但服用该药品能引起头昏、头痛、血压升高，甚至中风、肾功能衰竭等危险。因此，包括我国在内的许多国家已发布了停用含PPA感冒药的通知。已知PPA由四种元素构成，且这四种元素均位于元素周期表的前两周期，其比例模型如图所示。下列有关PPA的说法中正确的是(

)

A．PPA的分子式为C9H12NOB．PPA能发生取代、加成、氧化和消去反应C．PPA既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D．PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

参考答案：C略11.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略12.前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等

B．中子数相等C．电子数相等

D．中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略13.某温度下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是

(

)A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O参考答案：B略14.下列醇中，不能发生催化氧化反应的是

A．CH3CH(OH)CH3

B．CH3OH

C．

D．参考答案：C略15.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸。稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钠的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：

A．，作用

B．，作用

C．，作用

D．，作用

E．，作用

F的作用

（2）实验步骤（到得到实验数据止）①

称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。②

③

参考答案：（22分）

（1）（12分）

A．饱和石灰水或NaOH溶液（1分）；

吸收空气中的CO2（1分）；

B．试样（1分）；

产生CO2（1分）；

C．稀硫酸（1分）；【盐酸得0分】

使试样转化成CO2（1分）；

D．浓硫酸（1分）；

干燥CO2气体（1分）；

E．碱石灰（1分）；

吸收反应产生的CO2（1分）；

F．第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）；

第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）；

（2）（10分） ②在接球形干燥管前，先检查装置的气密性； ③有关仪器中装上药品待用； ④打开甲、乙弹簧夹，用气唧鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管； ⑤关闭甲弹簧夹，将分液漏斗中的稀硫酸加到装有试样的平底烧瓶中； ⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，用气唧鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止； ⑦称量干燥管质量并记录数据。本小题评分原则：（1）

顺序错误扣3分；（2）

未除装置中空气里的CO2扣3分；反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根据电荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求数据：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c(Fe2+)=0.4mo1/L，c(Fe3+)=0.1mol/L

(2分)Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20%

(2分)(3)若Fe2+没有被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=c(SO42—)－c(H+)若Fe2+全部被氧化，c(Fe2+、Fe3+)=

c(SO42—)－

c(H+)故当Fe2+部分被氧化时，c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42—)的关系为：c(SO42—)－

c(H+)>c(Fe2+、Fe3+)>

c(SO42—)－

c(H+)

(4分)略18.（2003·北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：解：（1）CH4+2O2CO2+2H21molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g原混合气体中n（CH4）==0.0075molCH4的体积为0.0075mol×22.4×103mL·mol－1=168mL剩余气体的体积=840mL－168mL×3=336mL（2）V（CH4）∶V（O2）=168mL∶（840mL－168mL）=168mL∶672mL=1∶4

略19.(08上海12校联考)某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类（CH2O）n有45%被完全氧化，即发生(CH