河南省商丘市双塔乡第三中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

河南省商丘市双塔乡第三中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于ⅣA族元素的单质或化合物的是（

）

A.C

B.Si

C.SiC

D.HF参考答案：D2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）

ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签

参考答案：D【考点】化学试剂的分类．【分析】A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B．乙醇属于易燃物；C．汞有剧毒；D．KClO3属于易爆物．【解答】解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C．汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D．氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误．故选D．3.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5:3

B.5:4

C.1：1

D.3:5参考答案：A根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5molNO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2molNO3－生成2HNO3化合价未变，3molNO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。4.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是

选项实验事实结论A其他条件不变，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

参考答案：C略5.下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略6.下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D7.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的(

)

A.体积

B.原子个数

C．质量

D．物质的量参考答案：D略8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是A.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－B.使酚酞变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+C.无色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+D.加入金属铝会产生氢气的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+参考答案：C【详解】A.H+与CO32-反应生成CO2和水，则在K2CO3溶液中H+不能共存，故A不符合题意；B.使酚酞变红的溶液即含有OH-，NH4+与OH-不能共存，反应生成NH3和水，故B不符合题意；C.OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+在溶液中均无色，且不反应反应，则可以共存，故C符合题意；D.加入金属铝会产生氢气的溶液可能含有OH-，OH-与H+不能共存，故D不符合题意；故选C。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

9.下列物质的分类正确的是

混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3参考答案：D【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；

B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；

C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；

D项：所有物质分类正确。本题选D。10.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－参考答案：C解析：该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。A项，Mg2+不能在强碱性溶液中大量存在；B项，NH4+不能在强碱性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。11.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E的原子核外最外层电子数之和为13，D原子的最外层电子数是C原子最外层电子数或电子层数的2倍，B与C同周期但不相邻。下列说法正确的是（

）A.B与D形成的化合物为共价化合物B.E的单质能从水中置换出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高价氧化物对应的水化物溶液中D.五种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数参考答案：C12.两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述中正确的是A加适量的CH3COONa晶体后，两溶液的pH均变大B使温度都升高30℃后，两溶液的pH均不变C加水稀释100倍后，醋酸溶液的pH变化会大些D加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气多些参考答案：A略13.在铜与稀HNO3

的反应中，若有lmolHNO3

被还原，则参加反应的铜的物质的量为A.8/3mol

B.3/8mol

C.3/2mol

D.3mol参考答案：CHNO3被还原为NO，1molN得3mol电子，而1molCu失2mol电子，若有lmolHNO3

被还原，则参加反应的铜的物质的量为3/2mol，故C正确。点睛：铜与稀硝酸反应的方程式是，反应中硝酸表现酸性和氧化性，其中有6molHNO3表现酸性，2molHNO3表现氧化性，表现氧化性的硝酸被还原为NO。14.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。15.为了除去已滤去泥沙的粗盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将该粗盐水进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是(

)①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①参考答案：C考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．解答：解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③或⑤②④①③．故选：C．点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验：(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。(2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。(4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)____________________________________________________。

参考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩尔质量

，A的相对原子质量是

。参考答案：

95g·mol-1，24

略18.A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．

（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为

．（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为

．（3）若B具有漂白性，则A与H2O反应的离子方程式：

．（4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色．①X的化学式为

．②A与H2O反应的化学方程式为

．参考答案：（1）0.1NA；（2）盐酸或氯化钡溶液；（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO

【考点】无机物的推断．【分析】（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠；（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，则B为氢气，C为NaOH，X是一种造成温室效应的气体，为二氧化碳，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气；（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸亚铁．【解答】解：（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠，0.1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；（2）若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：盐酸或氯化钡溶液；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气，与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸