河南省开封市宗店中学2022年高一化学联考试题含解析

河南省开封市宗店中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中不属于合金的是

（

）A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略2.下列实验操作说法不正确的是（

）A.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C.萃取分液操作时，选用有机萃取剂，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe3+参考答案：B3.在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁

B．氧

C．硅

D．铝参考答案：D考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．解答：解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．故选D．点评：解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，掌握地壳中含量最多的前五种元素．4.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是参考答案：CA装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A错误；B装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B错误；C装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故C正确；D装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D错误。6.石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知在100kPa时，12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收1.895kJ的能量。则下列说法正确的是

（

）

A．石墨和金刚石互称同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多参考答案：D7.

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：A8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molOH?中含有电子数为10NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【详解】A、OH?中含有电子数为10，1molOH?中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。9.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2参考答案：C略10.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物

参考答案：C略11.下列对能量转化的认识中，不正确的是(

)A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能参考答案：C略12.下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A.植物油和水

B.NaOH溶液和四氯化碳C.四氯化碳和稀硫酸

D.酒精和水参考答案：DA、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。13.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是A．闪电

B．NO与O2化合生成NO2

C．植物根瘤

D．工业合成氨参考答案：D14.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-参考答案：略15.参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；（1）该反应的离子方程式为____________________________。根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为______。（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。图甲图乙根据反应原理，图乙中合适的制气装置为______。（3）装置B的作用是______。（4）装置E的作用是______，E中的试剂可选______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同学通过下列两种方式制取氯气：①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是______。A．①多

B．②多

C．一样多

D．不确定．参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯气中的氯化氢

(4)吸收多余的氯气，防止污染空气

A

(5)A解析：（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。【点睛】本题考查氯气的制备，熟悉氯气制备原理及发生装置选择依据是解题关键，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：