河南省开封市彪岗中学2021年高三化学测试题含解析

河南省开封市彪岗中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从下列事实所得出的相应结论肯定正确的是（

）

实验事实结论A常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：B往加碘盐溶液中加入淀粉溶液，无蓝色出现该盐为假碘盐CSO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀沉淀为硫酸钡D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响参考答案：C略2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（

）A.食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C.酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D.从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂参考答案：B【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。答案选B。

3.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小参考答案：B考点：原子构成；同位素及其应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质量数=质子数+中子数；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；D．电子层数越多，离子半径越大．解答：解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；B．Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+，故D错误．故选B．点评：本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法5.下图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：DA选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。6.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A．两个羟基

B.

一个醛基

C.两个醛基

D.

一个羧基参考答案：D略7.参考答案：D略8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：D略9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1参考答案：A解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A．10.参考答案：D11.下列各组物质,属于同分异构体的是

A.丁醇和乙醚

B.丙醛和丙醇

C.丙醇和甘油

D.乙烯和丁二烯参考答案：A12.将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A．S

B．Fe

C．Cl

D．N参考答案：D略13.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2参考答案：BC略14.在pH=1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+

B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－

C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－

D．K+、Cl－、Al3+、SO32－参考答案：A略15.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：（1）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________

________________。（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________

________________。②在B、C之间加一个装有

溶液的洗气瓶，理由_______________________。（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。①提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物；假设3：

。②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤1：SO32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的

，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。步骤2：SO42-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的

。步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。参考答案：（1）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

（2）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应

②NaOH除去SO2气体，防止污染空气

（3）①假设3：白色固体为Na2SO4

②步骤1：稀盐酸；步骤2：氯化钡溶液；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为

．（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为

（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因

．（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：

．参考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（2）4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；

【分析】制备流程为：废料用碱液溶解，过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，最后灼烧碳酸钴得到氧化钴，（1）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；（2）Co3O4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3；【解答】解：制备氧化钴的大致流程为：制备流程为：废料用碱液溶解，过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，最后灼烧碳酸钴得到氧化钴，（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=+2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，改写成离子方程式为：4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O，盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不用盐酸，故答案为：4Co2O3?CoO+S2O32﹣+22H+=12Co2++2SO42﹣+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的两种方式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；碳酸钠溶液在过程Ⅳ中调整pH，提供CO32﹣，使Co2+沉淀为CoCO3，反应的离子方程式为：Co2++CO32﹣=CoCO3↓，故答案为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32﹣=CoCO3↓；【点评】本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，解答关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，侧重对学生综合能力的考查，是一道质量较好的能力考查题．18.氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。（1）右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃25125225…K/(mol·L-1)-24．1×106K1K2