河南省开封市第十六中学2023年高三化学月考试卷含解析

河南省开封市第十六中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.引起下列环境污染的原因不正确的是A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略2.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：D略3.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略4.下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－参考答案：AD略5.下列应用不涉及氧化还原反应的是（

）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D略6.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（）A.溴水

B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液

D.AgNO3溶液参考答案：D

略7.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO

D．质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略8.只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A解析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目9.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是A.①②④⑤B.②③④⑥

C.①②④⑥D.③④⑤⑥参考答案：C

本题从不同角度考查社会、生活等中的化学问题。含磷洗涤剂可造成水体富营养化，易形成赤潮、水化等环境问题；生活垃圾分类处理可有效防止白色污染及废旧电池引起的水污染和土壤污染；过量使用化肥和农药都能引起环境污染；而推广清洁能源和无氟冰箱则有利于保护环境。10.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

一定条件

X

Y

A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：BD11.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是A.直流电源a端连接的电极发生氧化反应B.若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2C.反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱D.电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇参考答案：BA.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确；B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误；C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确；D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。12.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-参考答案：B略13.下列关于物质分类的正确组合是

参考答案：C略14.下列离子方程式正确的是A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略15.冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A．1molCH3COOK的质量为98g/molB．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol参考答案：C解：A.1molCH3COOK的质量为98g，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；C．一个CH3COOK微粒的质量=g=g，故C正确；D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO＋□________===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□________。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有________(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________molNaClO3。参考答案：(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2＋24H2O518H＋(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl(4)0.02略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）30℃时，在125gCuSO4饱和溶液中加入1g无水硫酸铜后，应有多少克CuSO4·5H2O结晶析出？（已知30℃时CuSO4的溶解度为25g。）参考答案：应有1.82gCuSO4·5H2O析出。略18.（2006·广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为

。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比为：⑵解：设66.6mg矿物中高岭石［Al4Si4O10(OH)8］的质量为xmg，方解石(CaCO3)的质量为ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依题意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

略19.（10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：（1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）情况1情况2情况3情况4情况5

（2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过

（填实验方法）测

（填物理量名称）即可推算出其组成的成分。（3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580