河南省新乡市朱寨中学2022年高三化学测试题含解析

河南省新乡市朱寨中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是

A．晶体的硬度与金刚石相当

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得参考答案：答案：B2.下列除杂方案正确的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧参考答案：D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)杂质的除去应选择饱和NaHCO3溶液，错误；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液时可以除掉Fe3＋，但同时NH4+也会参加反应，错误；C、Cl2(g)中HCl(g)杂质的除去可以选饱和NaCl溶液，错误；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加热时NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正确。3.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

（

）A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋参考答案：C4.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示，则原混合溶液

中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2参考答案：C略5.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（

）A、积极开发风能发电和水力发电

B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具

D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖参考答案：B略6.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

参考答案：答案：B解析：本题考查的是阿伏加德罗常熟及阿伏加德罗定律。A项没有说明气体的状态，错误；乙烯和丙烯最简式相同，相同质量的乙烯和丙稀所含碳原子和氢原子个数相同，B正确；C项没有说明溶液体积，错误；D项铁与稀硫酸反应后呈＋2价，失去的电子数为0.2NA个。

7.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．8.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2参考答案：C解析：A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol/L，故A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应，故B错误；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)=c(Na＋)，故C正确；

D．电离平衡常数K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3，故D错误；故答案选C9.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案选B。

10.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（

）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－参考答案：B略11.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：答案：C12.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B13.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D14.下列反应的离子方程式书写正确的是:

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++30H—＝Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水

2Cl—+H2O＝H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸钙与盐酸反应

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O参考答案：C15.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中__________（填字母）。A．不含SO2

B．可能含SO2

C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_______________________。②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。参考答案：(1)品红溶液褪色

吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境

(2)BC

(3)AFGBDH

用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃。

(4)取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【分析】二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气；氧气能使带火星的木条复燃；三价铁能使KSCN溶液变红。【详解】（1）二氧化硫能使品红褪色，装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性气体，有毒，为防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境，装置C的作用是尾气处理。（2）二氧化硫、三氧化硫能使品红褪色，但二氧化硫使品红褪色后加热能恢复红色；对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中可能含SO2或一定含有SO3。（3）①检验绿矾分解所得气态产物，根据可能的产物性质，用无水硫酸铜验证没水、用冰水冷却气体看是否有无色晶体生成，若有无色晶体则含有三氧化硫；用品红检验二氧化硫；用氢氧化钠除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧气，所以仪器连接顺序是AFGBDH；②氧气能使带火星的木条复燃，所以检验氧气的方法是用带火星的木条检验H中收集到的气体，木条复燃证明有氧气生成；（4）三价铁能使KSCN溶液变红，证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象是取少量分解产物于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明有三价铁。【点睛】检验Fe3+的方法是滴加KSCN溶液，若变红则含有Fe3+；检验Fe2+的一种方法是滴加KSCN溶液不变红，再滴加双氧水，若变红则含有Fe2+；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铅蓄电池：（负极﹣Pb、正极﹣PbO2、电解液﹣硫酸）总化学方程式：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电时负极：反应类型：正极：反应类型：

充电时阴极：反应类型：阳极：反应类型：

．参考答案：Pb；氧化反应；PbO2；还原反应；Pb；还原反应；PbO2；氧化反应．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应．解答：解：放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极PbSO4发生氧化反应，阴极PbSO4发生还原反应，都是放电时的逆反应，故答案为：Pb；氧化反应；PbO2；还原反应；Pb；还原反应；PbO2；氧化反应．点评：本题考查了铅蓄电池的放电充电原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．18.乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，图K4－28－2是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。(已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常作内燃机的抗冻剂)请回答相关问题：图K4－28－2(1)推断C、F的结构简式。C：____________________；F：____________________。(2)B中所含的官能团有____________________；反应③的反应类型是______________。(3)反应①的化学方程