高中化学必修二综合测试题及解答

34高化必二合试时间钟，总100。一选题共25题，每2分，分．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项()。A海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备属NaD．用水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能．可作为核聚变材料。以关于He的达中，正确的选项()。2A质子数为C．子数为2

B电子数为3D．量为2．目前世界上最重要的气态化石燃料(。A水煤气

B．氧化碳

C．然气

D．气．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的()。A葡萄糖

B．糖

C．粉

D．脂．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法()。A滴加盐酸C．加氢氧化钠溶液

B滴加浓硫酸D．加硝酸．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项()。A单质熔、沸点逐渐降低C．子半径逐渐增大

B单质的氧化性逐渐增强D．态化物稳定性逐渐增强．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的(。ANaB．AlC．D．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项)。A甲烷分子中、H原间是离子键C．烷的结构式为CH

B甲烷分子的空间结构是正方体D．烷子中个氢键完全相同．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项()。A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

223223B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．酸锶难溶于水D．化HSe)是无色、有毒、比H稳的气体．废电池必须进行集中处理的首要原因()。A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属材料C．止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．止池中的电解质溶液腐蚀其他物品11梨(CH—CH＝CHCH＝CH—COOH是种常用的食防腐剂下关于山梨酸性质的表达中，不正确的选项(。A可与钠反响B可与碳酸钠溶液反响C．与溴的四氯化碳溶液发生取代反响D．生高分子化合物．以下关于右图所示原电池装置的表达中，正确的选项()。A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C．流从锌片经导线流向铜片D．离在铜片外表被复原．可以用分液漏斗别离的一组混合物()。

A稀硫酸

CuA酒精和碘

B．和水

C．酸和水

溴四氯化碳．反响AB＋D能量变化如下图，以下说法正确的选项()。A该反响为放热反响B该反响为吸热反响

能量C．响物的总能量高于生成物的总能量

C+DD．反只有在加热条件下才能进行

A+B反响过程．以下反响中，光照对反响几乎没有影响的()。A氯气与氢气反响C．烷与氯气反响

B次氯酸分解D．烷氧气反响以物质中在一定条件下能发生取代反响和加成反响不能使性高锰酸钾溶液褪色的是)。2

33233323A乙烷

B．烷

C．

D．烯．以下化学用语表达正确的选项()。A一氯乙烷的结构式为ClB丁烷的结构简式为()CHC．氯化碳的电子式为ClD．的子式为．以下对能量转化的认识中，不正确的选项()。A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C．燃烧时，化学能主要转化为热能D．炽工作时，电能全部转化为光能．下面关于化学反响的限度的表达中，正确的选项()。A化学反响的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反响的限度C．以通过延长化学反响的时间改变化学反响的限度D．一化学反响在一定条件下到达限度时，反响即停止．以下各组物质中，均能发生水解反响的()。A蛋白质和氨基酸C．维素和葡萄糖

B油脂和蛋白质D．粉果糖．以下各组物质中，互称为同分异构体的()。A水与冰

B．O与OHHC．HC与CHCCHCHH

D．

CHCHCHCH与CH3

CHCCHCH．以下元素的原子半径：元素原子半径10

10

NSOSi1.02

2224222242根据以上数据，磷元素的原子半径可能(。A×10

B×

C．×10

D．0.70汽尾气中的有毒气体NO和在一定条件下可发生反响生成和CO以关于此反响的说法中，正确的选项(。A减小压强能增大反响速率C．用适当的催化剂能增大反响速率

B增大压强能减小反响速率D．高度对反响速率无影响．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响A(g)＋3B)下情况中，能说明这一反响已经到达化学平衡状态的()。

2Cg，A生成C的速率与分的速率相等B．ABC的度相等C．位时间生成molA，同时生成nBD．A、BC的子数之比为1∶3课小组将海带的灰烬浸泡后过滤澄清的滤液们计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的()。A取适量滤液，向其中参加O溶液，再参加淀粉溶液，察B取适量滤液，参加CCl，荡、静置，观察C．适量滤液，蒸干，观察D．适滤液，参加酸化的溶，再参加淀粉溶液，观察二填题每分，每方式分有称煤炭工业的粮食〞过煤的综合利用可以获得重要化工原料焦，它是煤的(“馏〞“馏产物可于(出一种用途；以煤为原料可以制得水煤气，其反响的化学方程式________________________________。．下表是元素周期表的一局部，请针对表中所列标号为①～⑩的元素复以下问题。族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA0周期二三⑤⑥⑦

①②③⑧

④⑨⑩

＋3＋－＋2－＋－3323＋3＋－＋2－＋－3323(1非金属性最强的元素是_(填元素符号，下)，形成化合物种类最多的元素是_______(2第三周期元素除⑩外原子半径最小的是_____填素)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的(填化学式)两性的_。(3⑤⑥单质的活泼性顺序为_＞______＞______(填元素符号判断的实验依据是________________________________________________写出一)。．某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH和NHHO的式存在，该废水的处理流3程如下：氨氮废水

Ⅰ

低浓度氨氮废水

Ⅱ

含废

Ⅲ

达标废水(1过程Ⅰ：加溶，调节，升温至℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶的作用：。(2过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经两步反响被氧化成NO。步反响3能量变化示意图如下：能量

(aq＋1.5O()

能量＝/molNO()＋2H)＋HOl反响过程〔第一步反响〕

NO()＋0.5O)Δ＝－/mol)反响过程〔第二步反响〕第一步反响是

反(选填“放热〞或“吸热)判断依据是。1NH()完转成()共环境交换了

kJ热量。(3过程Ⅲ：一定条件下，向废水中参加CH，将HNO复成N。设该反响消耗32gCHOH转mol电，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的之比

333232323333232323322223是。．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的油化工水平。请答复以下问题。(1乙烯的电子___________结构简_。(2鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号。A稀硫酸C．

B溴的四氯化碳溶液D．性锰酸钾溶液(3以下物质中，可以通过乙烯加成反响得到的(填号。ACHCHC．CHCHOH(42CHCHO＋O如以下图所示。

2

B．CHCHClD．CHBr2CHCOOH。假设乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线乙烯

①

②AB

③

乙酸反响②的化学方程式____________________________________工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物响化学方程式为____________________________________反响类型。元的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度列出局部短周期元素的电负性。请答复以下问题。元素电负性元素电负性

Al1.5Mg1.2

B2.0N3.0

1.5Y0.9

C2.5O3.5

Cl3.02.1

X4.02.5

Li1.01.8(1根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大____________(填金属性〞或“非金属性〞越强。(2推测Y为______填素符号)，电子式示X元与Y元素的化合物的形成过程_。有ABCD四短周期元素其原子序数依次增大AB可成AB和AB两种化合物B、C主族且可形成CB和CB两种化合物。答复以下问题。

22224222242333(1A的子式为。(2通AB溶中可被氧化为W用W的液体为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不)组装成原电(如下图。在电上生的反响可表示为PbO＋＋＋2e＋2H，么在a电极上发生的反响可表示_________________。设电池作一段时间后a极消耗0.05molPb，那么浓度由质量分数39%密度1.3/cm3变为_____molL(3金属元素E是中学化学常见元素位于元素周期表的四周期该元素可与D形ED和ED两种化合物。将的质入ED溶液中如下图甲所，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反响的离子方程式___________________________________ED溶(甲()(4依据)中的反响，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，那么在该原电池工作时墨极发生的反响可以表示_拟两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用______________________________________________________________________________。三实题为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响同做了以下实请复以下问题。

2232222322322编号

操作

实验现象①②

分别在试管AB中加％HO溶，各试管A中再产生气泡滴入～2滴/LFeCl溶。待试管中均有适试B产生的气泡量量气泡出现时将试管A放盛有℃右冷水的增大烧杯中；将试管B放盛有℃右热水的烧杯中另取两支试管分别参加5％H溶和mL试管A、B中均未见气％H溶液

泡产生(1过氧化氢分解的化学方程式____________________________________________(2实验①的目的是_，实验中滴加FeCl溶液的目的是______________________________________________。(3实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学到达实验目的，你提出的对上述操作的改良意见_________________________________________________________用验中所提供的几种试剂)。(4同学在HO溶液中参加一定量的二氧化

锰，放出气体的体积(标状况)与响时间的关系如右图所示A三所表示的即时反响速率最慢的_。

A

B

Ct

t

t

t

高化必二合试参答一选题．解：航标灯的原理是化学能转化为电能。．A解：查原子结构。．解析：考查化石燃料。．解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。．解：考查蛋白质的鉴别方法，硝可以使蛋白质变黄。．解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。．解Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼这类不活泼金属用加热分解法获得。．解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中CH原间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为：。．解析：利用周期表中同族元素性质的相似性和递变性，由元素的对位置推测题中元素的性质。．解：考查电池染的主要原因。11C解：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反响，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反响，而非取代反响，可以发生加聚反响生成高分子化合物。．D解：考查原电池的根本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电从铜片经导线流向锌片。．B析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗别离的液体必须是不互溶的。．B解：由图可看出反响物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反响，需提能量才能完成，但不一定必须是加热条件。．解：考查反响发生的条件。．解：考查苯的质。．B析：考查有机物的化学用语。．解：考查能量的转化形式D．白炽灯工作时，能不能全部转化为光能，有

22223＋322222223＋3222一局部转化为热能。B析：考查对化学反响的限度的理解。不同的可逆反响在给定的条下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反响的限度。当一个化学反响在一定条件下到达限度时，反响并没有停止，只是到达动态平衡。．B解：考查活中常见有机物的根本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发水解反响。．解：考查对同分异构体概念的理解。其中A均为同种物质B为素异形体的关系。．B解：考查素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的径，小于硅原子半径。C解2NO2CON＋，该反响有气体参加以大压强增大反响速率；升高温度也能增大反响速率。．A解：考查对化学平衡状态的理解。D解：在海带中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要参加氧化剂。依据氧化复原反响的得失电子守恒、原子守恒的原那么，反响物应有酸。二填题．干馏

金属冶炼

()＋O)

高

(gH()解析：考查煤的综合利用。．()F(2ClNaOHAlOH(3Na＞＞Al物的碱性强)

单质分别与水或酸反响的剧烈程(其最高价氧化物对应的水化解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——素位、构、性的关系。．()NH＋-

NH↑HO(2放热

反响物总能量高于生成物总能(＜)

(3∶6解析：根据得失电子数守恒计算即可。HH．()CH

H＝CH

3322222333···3322222333···4＝3Fe＋2e＝24=，据正极反响＋4H44424(2BD(3ACD(42CHOH

2

或△

2CHCHO＝

2

—

n

加聚反响解析：此题综合考查乙烯的性质。其()乙烯与氯气加成只能得CHClCHCl而CHCl。()A为CHOH，BCH。．()非金属性(2NaNa+