高考化学高频考点专项练习专题二十二物质的检验、分离和提纯 附答案

专题二十二

物质的检验、离和提纯考点1物质的分离与提纯1.[新情境[2021河衡中学期]南宋张世游纪闻载了民间制取花露水的方锡小实花一重香骨一重常使花多于香。窍甑以泄汗液以器贮之”。古代常用如图所示装置来制花露水等该装置利用的实验操作方法是

()A.蒸馏B.过滤灼烧D.升华2.[2020海南,古《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上。入于釜中煎,顷结,色成白”的描述涉的物质分离操作为A.趁热过滤萃分常压蒸馏D.浓缩结晶3.[2021湖怀化期]下列除杂方案不正确的()

()被提纯杂质的物质ACO(g)CO(g)BNHCl(aq)Fe(aq)CCl(g)HCl(g)DNaCO(s)NaHCO(s)

除杂试剂NaOH溶液浓HSONaOH溶饱和食盐水、浓HSO

除杂方法洗气过滤洗气加热4.[2021广珠海摸底测试改]下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是

()选项

物质

所用试剂

方法酸性高锰酸钾溶A

甲烷(乙烯

洗气液B

乙醇(水

生石灰

蒸馏CD

乙醇(乙酸乙酸乙酯(乙酸)

氢氧化钠溶液分氢氧化钠溶液分

5.工业碳酸钠(纯度约为98%)中有Mg、Fe、Cl

24

等杂质提工艺流程如,下列法不正确的是(

)①②③④A.步骤①通热空气可以将Fe氧化B.步骤②滤的主要成分为Mg(OH)Fe(OH)C.步骤③趁过滤时若温度控不当会使NaCO·H混有NaCO·10HO等杂质D.步骤④在坩埚中灼烧NaCO·H6.已知反应2KIO+5SO+4HOI+3HSO+2KHSO(KIO过)利用下列装置回收I和。列法错误的是()甲

乙

丙

丁A.可用甲装置制取B.可用乙装置还原I

3C.可用丙装置从溶液中分离出ID.可用丁装置提纯KHSO分某趣小组依据所学知在实验室制得了含有乙醇和水的乙酸乙酯粗产,现拟分该粗产品下图是分离操作步骤流程图。请回答(1)试剂a的名是操作Ⅰ需使用一种用于分离的仪,其名称为,作Ⅱ和操作Ⅲ均用到的同一种分离方法是。(2)在得到的产品A中入无水酸钠粉,振荡,目的是。(3)CD的化学方程式为。考点2

物质的检验与鉴别8.[2020湖长沙调]有X、Y、M五种物进行的有关实验操作及现象如表所示。实验操作

实验现象

2243①2243②Y、M、N分别与氢硫酸反应③用玻璃棒蘸取Z和M的溶液,互靠近④Z和N分通入少量溴水中

气体变成红棕色都产生淡黄色固体产生白烟溴水都变成无色透明的液体X、Z、N依次可能是

()A.NO、O、NH、HNO、SOC.O、NO、HCl、NH、CO

B.O、NO、NH、HClD.NO、O、NH、HCl、CH

9.[2021浙宁波模]某溶液X中可含有下列离子中的若干:、S、S、HC、Na、Mg、Fe。了确定该溶液的组,某同学取mL液X,进如下实,下列说法不正确的是(A.气体A可是CO或SO

B.溶液X中定在S

24C.溶液X中定存在和Mg,可存在NaD.向溶液A中入硝酸酸化的硝银溶液可能生成白色沉淀10.[2021四川成都摸底测试下有关物质的鉴别或检验错误的是A.用激光笔照射区别食盐水和蛋质溶液

()B.向溶液中滴入铁氰化钾溶,检验溶液中是否存在C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再入氯化钡溶,检验溶液中是否存在S

2411.某白色粉末由两种物质组成,少量样品加入适量水中产生少量气泡和少量黄色不溶物,再向中加入足量盐酸固体不溶解将述悬浊液过,渣中加入浓硝酸并加,体全部溶解。则可推得该白色粉末可为A.NaO、NaHSOB.NaHCO、KAl(SO)·12HOC.NaSiO、(NH)SOD.(NH)SO12.[2021重庆梁平区调研改]用待测样品和指定的试剂设计实,能达到实验目的的是

()()实验目的

待测样品

试剂

222、N、S、Si222、N、S、SiBCD

检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化检验洁厕剂的主要成分是盐酸检验是否患糖尿病检验海带中的碘元素

硫酸亚铁片的水溶液洁厕剂患者尿液海带灰浸出液

铁氰化钾溶液硝酸银溶液硫酸铜溶液、纯碱溶液氯水、淀粉溶液13.[2021山东日照联考改编下实验方案能达到预期目的的是选项实验方案将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片使其分产生的气A体通入酸性KMnO溶中

预期目的检验分解产物中含有不饱和烃

()BC

将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间将木炭与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO、澄清石灰水和品红溶液

证明铁钉发生析氢腐蚀检验气体产物中含有HO、CO、SOD

向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液

检验该溶液中是否含有S

2414.[2021人附中月,13分某业废水中仅含如表所示离子中的5种不虑水的电离及离子的水)且各种离子的物质的量浓度相,均为0.1mol/L阳离子

K、Cu、Fe、Al、Fe阴离子

Cl、C

3343甲同学欲探究废水的组成,进行如下实:Ⅰ.用干净的铂丝蘸取少量溶,火焰上灼烧无色火(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ.取少量溶液加入溶无明显变化。Ⅲ.另取少量溶液,加入过量盐酸,有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色此时溶液依然澄且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入溶液有色沉淀生成。请回答下列问题(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不有的阳离子是(写离子符号)。(2)Ⅲ中加入过量盐酸生成无色体的离子方程式是。(3)收集一试管Ⅲ中的红棕色气(标下,后倒扣入水(假设溶质不扩散),最终所得溶液的物的量浓度为mol/L(保留3位数。(4)甲同学最终确定原溶液中所阳离子是写离子符号,下同,阴离子是。(5)另取100mL原溶液加足的NaOH液,分反应后过,洗涤,灼烧至恒重得到的固体为(写化学式,质量为g。

22C4一选题每题6分,共3022C41.[原创下列有关气体的检验或鉴别的说法错误的()A.鉴别CO和CH两种气体时可分将其在O中点燃然后将所得产物通过无水硫酸铜B.某气体可分别使酸性高锰酸钾液和溴水褪,该气体一定属于不饱和烃C.鉴别NO和Br蒸时可分别将其通入水,据所得溶液颜色进行判断D.蔗糖加入浓硫酸中产生的气体使溴水褪,则该气体中含有SO

2.用如图所示装置(部分夹持装已)进行实,能达到实验目的的是(A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和酸钠溶液B.用装置②分离碘单质与氯化铵混合物C.用装置③除去氨气中的水蒸气D.用装置④从苯和溴苯的混合溶中分离出溴苯3.某阳离子为钠离子的溶液,能含有S

4

中一种或几种,只取原溶液一次便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是A.HNO)、AgNOB.Ba(NO)、AgNO、HNOC.酚酞、Ba(NO、AgNO

()D.HCl、BaCl

4.[新题型[2020安五第二次质量检铼广泛用于航空航天领域。从含Re废液中提取铼的流程如:下列说法错误的是

()A.萃取、反萃取的目的是富集铼素B.操作A和B使的主要仪器是分液漏斗C.可循环利用NH制ReO的副物D.在H还ReO的程中共消耗molH可制得molRe5.[2021河名校联]下列实验,采取的分离方法与对应原理都正确的是(

选项ABCD

目的分离苯和苯酚分离乙酸乙酯和乙醇除去乙烯中混有的SO除去丁醇中的乙醚

分离方法加浓溴水过滤分液酸性KMnO溶液气蒸馏

原理苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀乙酸乙酯和乙醇的密度不同SO能被酸性KMnO溶液化生成丁醇与乙醚的沸点相差较大

24二非择(28分)6.[2020安示范高中名校联,14分乙胺(CH极易挥溶于水、乙醇、乙醚,可用于产染料、医药和离子交换树脂等。图1Ⅰ.氨气的制备(1)用如图1所装置制备NH。①仪器A的称。②试剂X可是CaO或填试剂名称,选择CaO时能生NH的原是。Ⅱ.乙胺的制备与提纯(2)乙胺的制备将乙醇与氨气置温度为350~400℃、压强为2.45~2.94MPa和催化剂为氧化铝条件下反应。除生成乙胺外还产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙腈和乙烯。生成二乙(CHCH—NH—CHCH)的学方程式为(3)已知

。(可不写反应条件)熔点/℃

沸点/℃

溶解性乙胺

-80.616.6

溶于水、乙醇、乙醚等二乙胺-49.8三乙胺-115.3

55.589.7

溶于水、乙醇、乙醚和大多数有机溶剂溶于水、乙醇、乙醚乙醚乙腈乙醇

-116.2-45-114.1

34.581.678.5

溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油微溶于水溶于水、乙醇、乙醚和大多数有机溶剂能与水混溶可溶于乙醚、氯仿、甘油、甲醇等多种有机溶剂用如图2所装提纯乙胺。

图2①提纯乙胺装置中的一处错误是。②冷凝管的冷水10℃)由(填M”或N”)流出。③错误纠正后,蒸馏出乙胺时控温度范围为。④冰水浴的作用是

。(4)乙醇的密度为0.789g·cm,若取230.00mL无水乙,与过量氨气反应,经提纯后得到142.02g乙胺则乙胺的产率为。7.[新素材[2021广惠测试,14分无水四氯化(SnCl常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl反制备SnCl,装置如图所(部分夹持装置已略)。已知:①SnCl、SnCl的有物理性质如表所示。物质SnClSnCl

颜色无色无色

熔点/℃247-33

沸点/℃623114②SnCl在气中极易水解生成SnO·xH。回答下列问题:(1)导管a的用是,装中发反应的离子方程式为。(2)当观察到装置F液上方出

时才开始点燃酒精灯待熔化后适当增大氯气流,续加热。此时继续加热的目的是、。(3)若上述装置中缺少装置C(其均相同则装置D中支试管中发生的主要副反应的化学方程式为。(4)若制得的产品中含有少量Cl,则可采用下列(字母措除去。A.加入NaOH溶萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾溶液冷凝过滤

𝑐(Mn2D.加入饱和食盐水萃取𝑐(Mn2(5)可用碘量法测定最后产品的发生反应Sn+I酸溶解再水稀释淀溶液作示用0.1mol·L

Sn+2I准称取该样品m放于形瓶中,用量浓盐碘标准溶液滴定至终,消耗标溶液20.00则产品中SnCl的质分数为(用含m的数式表)即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl量分数仍偏,其原因可能是(用离子程式表)。一选题每题6分,共30分)1.[2020湖南校摸底调研联考实验室用如图所示装置可制备少量MnSO溶液反应原理为MnO+HSO下列说法错误的是

MnSOO。()A.若实验中将N换空,则反液中变大𝑐(SO4B.缓慢通入混合气体可提高SO的转化率C.若不通N,则瓶中的进气管口容易被堵塞D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄石灰水更好2.[新题型实室有一份混有少碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如图1所示Ba(OH)和Ca(OH)的解度曲线如图2所。图1图2下列有关分析错误的是A.步骤Ⅰ所需的主要仪器是酒精灯、铁坩埚、泥三角、铁材质搅拌棒等B.步骤Ⅱ中过滤时的温度对实验影响C.上述过程中涉及分解、化合、分解反应D.步骤Ⅲ中,当观察到红色刚好消失,可停止通CO

()

22223443.从柠檬橙子和柚子等水果的皮中提取的精油90%上是柠檬(蒸馏装置夹持及加热装置)。

)如图所示是从橙子皮中提取檬烯的提取柠檬烯的部分实验操作步骤如:(1)将1个橙皮剪成碎片,投乙装置中加约30mL水。(2)打开弹簧夹加热水蒸气发甲装置至水沸,当管的支管口处有大量水蒸气冒出,开冷凝关闭弹簧夹水气蒸馏开始进行,此可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法错误的是

()A.当馏出液无明显油珠、澄清透,说明蒸馏完成B.蒸馏结束后,为防止倒吸立停止加热C.长导管作安全管,平衡气压,防由于导管堵塞引起爆炸D.要得到柠檬烯,还需要用到的离、提纯方:萃取、分液、蒸馏4.[新角度某清溶液中可能含Cl、I、N、C、S、Fe、N、Al、K、Mg中两种或多种为检验其中的离子组,做如下实验,根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是

()A

实验操作和现象取少量该溶液,向其中加入少量BaCl溶液产生白色沉淀过滤,在滤渣中加入盐酸无现象

结论不含C

23B

向A项实验中的滤液中加入少量HSO和CCl,振荡后发现下层液体呈紫色

含有I和N

3另取少量溶液,向其中加入少量浓溶液混合加热,有刺激性气味气体和淀产,继续C

滴加浓NaOH溶液至过量沉淀逐增后又

含有N

、Al

和Mg有部分溶解用洁净铂丝蘸取C项验后的上层清在酒D

不含K精灯火焰上灼烧未察到紫色火焰

湖常德二中月]肼(H又名联常温下为无色油状液,沸为113.5℃,弱碱性较强的还原性。实验室用NH还制备米CuO的装如图所(分夹持、加热装置已)。已知:NaNO与NHCl反应生成N。下列说法错误的是A.装置②、⑥中分别盛装浓硫酸稀硫酸B.无水硫酸铜由白色变为蓝,明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

()C.装置④中发生反应的化学方程为NH(g)+4Cu(OH)

2CuO+N+6HOD.加入反应试剂后,先打开活塞K,待置④中反应完全且冷却至室温,再打开活塞K排装置中的NH二非择(28分)6.[2021河名校联,14分环酮是重要化工原,是制造尼龙的主要中间,也重要的工业,实验室利用如下反应原理和实验装置(部分持装置略制备环己:有关物质的物理性质见下表。物质

沸点/℃

密度/(g·mL,20

溶解性环己醇161.1(97.8)*环己酮155.6(95.0)*水100.0

0.960.951.0

能溶于水和醚微溶于水,能溶于醚*括号中的数据表示该有机物与形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性NaCr溶液加到盛有10mL环己的A中在5565℃进行反应。反应完成,加入适量水和12沸;蒸馏收95100℃馏分得到主要含环己酮粗品和水的混合物。(1)装置D的称是。(2)酸性NaCrO溶氧化环己醇应的H

<0,反应剧烈将导致体系温度迅上,反应增多。简述滴加酸性NaCrO溶的方法;装置中生反应的离子方程式为。(3)环己酮的提纯需要经过以下系列的操:

a.蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃分b.水层用乙醚(乙醚沸点为34.6℃,燃烧萃取萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱,静置分e.加入无水MgSO固,除去有机物中少量的水①上述提纯步骤的正确顺序是。②d中液体中加入NaCl固的目的是。③上述操作c中用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有。(4)恢复至室温时,分离得到纯产体积为mL,则环己酮的产率为(保留三位有效数字)。7.[2021天宝坻四中月,分]铜是力学、化学综合性能良好的合,广泛应用于制造高级性元件。如图所示是从某废旧铍铜元(含、CuS71%少量FeS和SiO)中回收铍和铜两种金属的流程:已知:Ⅰ.铍、铝元素在元素周期中处于对角线位,化学性质相似。Ⅱ.常温下[Cu(OH)]=2.2×10,[Fe(OH)]=4.0×10,K[Mn(OH)]=1.9×10。(1)滤液A的要溶质除外还(填化学),写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式。(2)①溶液C中NaCl、BeCl和量HCl,提纯BeCl,选择合理的实验操作并排序:。a.加入过量的NaOHb.通入过的CO

c.加入过量的氨水d.加入适量盐酸e.滤f.涤②从BeCl溶中得到BeCl固的操作是。(3)①MnO能金属硫化物氧化单质写出反应Ⅱ中发生反应的化学方程式。②若用浓HNO溶金属硫化物缺点是任写一条。(4)溶液D中c(Cu)=2.2mol·L、(Fe)=0.008mol·L、(Mn)=0.1mol·L,逐滴加入氨水调节溶液D的pH可依次分离各元,首先沉淀的是(填离子符),为使铜离子沉,常下应调节溶液的pH。(5)取铍铜元件1000最获Be的量为81则该实验中Be的率是。答案专题二十二

物质的检验、分离和纯1.A根“以泄汗液以器贮之”以及题图装置可知该操作方法为蒸,A项确。2.D由入于釜中煎,顷刻结盐”可,井盐的生产过程中涉及浓缩结晶的操作。

2424322、S2243224333.B先氢氧化钠溶液除去,用浓燥A项2424322、S224322433用饱和食盐水可除去再浓SO燥,项正;NaHCO稳定加热易分解生成碳酸钠、CO和HO,故正确4.B乙被酸性高锰酸钾溶液化为二氧化碳气导致甲烷中混有新杂质A错;用生石灰除去乙醇中的然后通过蒸馏得到无水乙醇,B正;醇易溶于氢氧化钠溶,不能用氢氧化钠溶液除去乙醇中的乙,错误乙乙酯、乙酸均能与NaOH反,错。5.DA项,步骤①通热空气能够把亚铁离子氧化为铁离正确B项步骤,在碱性环境下镁离子、铁离子分别与OH

反生成Mg(OH)和Fe(OH)沉,因此滤渣的主要成分为Mg(OH)和Fe(OH),正确项步骤③趁热过滤时,若温度控制不当,则会析出NaCO·10HO等,正确D项步骤④,高温下NaCO能瓷埚中的二氧化硅反应,故应在铁坩埚中进行灼,误。6.D亚酸钠和HSO反可生成SO,A正确SO与KIO液反应可生成I,且倒扣的漏斗能防止用乙装置可以还原I

3

,B正确;四氯化碳和水不互溶,而I易溶于四氯化,可以用四氯化碳萃取分离溶液中的I,C正确;采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯硫酸氢,应该用蒸发皿蒸发溶,而坩埚常用于灼烧固体物,错误7.(1)饱和碳酸钠溶液(1分分液漏(1分)蒸(1分)(2)除去乙酸乙酯中混有的少量水(1分(3)2CHCOONa+HSO

NaSO+2CHCOOH(合理即)分【解析】(1)根实验室制备酸乙酯时的除杂方法可,试剂为饱碳酸钠溶液。因乙酸乙酯难溶于,乙醇、乙酸易溶于,故加入饱和碳酸钠溶液,混合物分,层为乙酸乙酯,通过分液(操作Ⅰ可离出乙酸乙,分液时用到的分离仪器是分液漏斗。因乙酸与碳酸钠反应生成了高沸点的乙酸,故可通过蒸馏(操作Ⅱ分离出乙醇即E为乙,为酸钠溶,酸(剂可得到乙,操作Ⅲ蒸馏)使乙酸从溶液中分离出,操作Ⅱ和操作Ⅲ都采用了蒸馏操作。(2)无碳酸钠可吸收乙酸乙酯中的少量水分(3)由C生D是酸钠生成乙酸的过,故反应的化学方程式可以是COONa+HSO

2CHCOOH+NaSO,注意所加酸溶不能是挥发性的盐酸、硝酸溶,否则不利于后续的分离提纯。8.A①红棕色气体为NO故O、Y为NO或为、Y为O;②实验现象说明Y、N均具氧化;③实验现象说明Z的溶液均具有发;④实验现象说明Z均有还原性;综上所,X为NO,Y为O,排除项因D项中N为CH不满足实验②和实验,故答案为A。9.C溶X与足量Ba(OH)溶液应生成白色沉则溶液一定不含Fe,且产生的白色沉淀与量盐酸反应沉淀A部溶解且产生气体则色沉淀定为BaSO溶液中一定含有S;白沉淀与HCl反应得到气体A,则白色沉淀A中含BaCO和中的至少一,体A含CO和SO中至少一,、B项正确。①若气体A是CO,则溶液X中定存在S,可能还含有、Na、Mg至少存在一种②若气体A是SO,则溶液X中定存在S

4

,由于S

23

和不存则液中一定存、S、Na,可能还含有Cl;③气体A是CO、SO的合气体则溶液中一定存在、S、HC、Na可能还含有。由上述分析可,溶液X中可能含有,所以向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成AgCl白色沉,C项误D项正。

2423243234332224332𝑉L2𝑉2𝑉mol22224112210.C蛋白质溶液属于胶体2423243234332224332𝑉L2𝑉2𝑉mol222241122项正确Fe

与铁氰化钾溶液反应可生成蓝沉,B项正确用红色石蕊试纸检验氨气需先将试纸润,C项错误检验溶液中的S时可加入足量稀盐酸酸,再加入氯化钡溶,看是否有白色沉淀生,项正。11.ANaO与NaHSO溶水发生反应S+2H

S↓+SO↑+H不于盐酸但热的浓硝酸发生氧化还原反应选A正NaHCO与KAl(SO)O于,生反应Al+3HC

3

Al(OH)↓+3CO↑,Al(OH)可于盐,选项B错SiO与NH)溶水发生相互促进的水解反,生SiO沉淀,HSiO不溶盐和热的浓硝,选项C错。)SO和Ba(OH)溶水生成BaSO沉淀硫酸钡不溶于盐酸和热的浓硝酸,选项D错。12.D铁氰化钾可以与亚铁离子生反:3Fe+2[Fe(CN)]

Fe[Fe(CN)↓,成蓝色沉淀但不能检验Fe,A项错误用酸银溶液只能检验溶液中的Cl,无法检验洁厕剂的主要成分是盐,B项错;糖尿患者的尿液中含有葡萄糖可新制氢氧化铜悬浊液检,所用试剂应为硫酸铜溶液氧化钠溶液,C项误氯具有强氧化,可将碘离子氧化为I,I遇粉蓝,D项正。13.A石蜡油的分解产物中含有,烯烃中含有碳碳双,能使酸性高锰酸钾溶液褪,项确饱和食盐水为中性溶液铁发生吸氧腐,不能生析氢腐蚀B项错木炭与浓硫酸反应生成HO,应依检验、CO需依次通过无水CuSO、品溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰,项错;向某溶液中加入酸酸化的BaCl溶液,生成的白色沉淀可能为AgCl,不确定原溶液中是否含有,D项误。(5)CuO、FeO1.614.(除标明外,每空2分(1)K、Fe(1分)(2)3Fe+N+4HN、S

3Fe+NO↑+2HO(3)0.045(4)FeCl

、【解析】(1)用净的铂丝蘸少量溶,在火焰上灼,紫色火焰透蓝色钴玻璃观察,说明溶液中没有K;加入KSCN溶无明显变化说明没有Fe,溶液中一定不含有的阳离子是K。(2)由知Fe与N和H反生成NO,即溶液中有Fe,离子方程式为3Fe+N

3

+4H

3Fe+NO↑+2HO;加入盐酸溶液阴离子种类不说明原溶液中含有,无C溶液依然澄清说明没有Si。Ⅳ知原溶液中含有S。(3)一充满NO气体试管倒扣于水中至液面不再升高最后得到的是硝酸溶:3NO+HO

2HNO+NO,设管容积为最终试管中所得溶液的体积为L,生成的硝酸的物质的量为×=322.4L/mol3

mol,因所得溶液的物质的量浓3×22.4≈𝑉L30.045mol/L。(4)综所,溶液一定不含有的离子是K

33

;一定含有的离子是Fe

3

、S,且各为0.1mol/L,由电荷守恒知一定还含有另外一种阳离子,且该阳离子所带荷数为2因此一定含有Cu,一定不含Al。(5)另取100mL原,加入足量的溶液Fe转为Fe(OH),Cu转化为Cu(OH)充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重得到的体为CuO;根据质量守恒,(CuO)=)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,(FeOn)=×0.1mol/L×0.1L=0.005mol,以固体质量0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g。1.BCO在中的烧产物只有,而CH在O中的烧产物除了外有HO,无水硫酸铜遇HO蓝,A项确;酸性高锰酸钾溶液和溴水具有强氧化能使其褪色的除了一些不饱和烃外还有还原性气(如SO、HS等等,B项

2322224343440.789×230.00142.02g错误;NO通水中得到无色溶,Br蒸气通入水中得到橙色溶,C项确能使溴水褪色,说明蔗2322224343440.789×230.00142.02g成了还原性气体根据原子守恒可推知该气体中含有SO,D项正。2.A乙乙酯与饱和碳酸钠溶互不相,用分液漏斗进行分离,选项A正;加时碘单质升,NH分解为NH和HCl,遇冷水时,碘凝华,NH和HCl化合形成NHCl,单质与氯化铵仍混在一起,选项B错;水氯化钙与氨气可形成CaCl,不能用来干氨气选项C错;蒸馏时温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口,选项D错。3.A①加入过量的HNO,若有体产生说明原溶液中有,否则没有②续加入过量的Ba(NO),若有白色沉淀生成说原溶液中有S

24

,否则没有③②的上层清液中加入AgNO若有白色沉淀生成,说明原溶液中有Cl,否则没有。、C项加入Ba(NO后,Ba

与S都会反应形成白色沉,无法判断S的存,D中加入后入了Cl,无法判原溶液中是否有Cl,因此项正,B、C、D项错误。4.D结流程图知,通过萃取可Re从废液中提取出来通过反萃取可将Re与机相分离故萃取和反萃取的目的是富集铼元,项确操A和B均分液使用的主要仪器为分液漏,项确高酸(NHReO在加热条件下可分解生成O,反应的学方程式为2NHReO

2NH↑+HO+ReO,由流程图可知生成的氨气可环利用制成氨水用于反萃,C项正确该程,氢气除作还原剂,还保护气用排尽装置内的空,避免铼被氧,故实际生成的铼的量小于理论,D项错误。5.D苯与浓溴水反应生成的溴苯酚能溶于,项错误。乙酸乙酯和乙醇互,不能用分液的法分离二,B项错误。二氧化硫具有还原性,被酸性高锰酸钾溶液氧,乙烯中含有碳碳双键,也能被酸性高酸钾溶液氧,项错误。丁醇和乙醚的沸点相差较,可用蒸馏的方法分离二,D项确。6.(1)①圆底烧瓶1分②碱石(其他合理答案(1分CaO会浓氨水中的水反应并且放,促使反应NH·HONH+HO向进行,有于NH逸出2分(2)2CHCHOH+NH

CHCH—NH—CHCH+2HO(2分(3)温度计液泡插入了液面以下(1分②M(1分③16.634.5分)④冷却乙胺防乙胺挥(2分)(4)80%(2分【解析】(1)①器A的称圆底烧瓶。②常温下,用浓水与试剂X制NH时,试剂X可以CaO碱石灰、等CaO与浓水反应能产NH是为与浓氨水中的水反应并且放,促使反应NHO行有于NH逸。(2)由子恒可知乙醇与氨气反应生成二乙胺的化学方程式为2CHCHOH+NH

NH+HO向进CHCH—NH—CHCH+2HO。(3)①馏时温度计测量的是蒸气的温,度计的液泡应处于蒸馏烧瓶的支管口处。②通过冷凝管的冷凝水应由下口N口)进上(口)这样可使冷凝管中充满水,使冷凝水与热蒸气充分接,高冷凝效率。③由题表数据可知蒸馏出乙胺时,度应控制在16.634.5℃④题表数据知乙的沸点较低易发所要用冰水浴冷却乙胺(4)230.00mL无乙醇的物质的量为

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mol=3.945乙与NH反应成乙胺的化学方程式为CHCHOH+NH×100%=80%。177.525g

CHCHNH+H反条件略),故论上生成乙胺的质量为3.945×45g=177.525产率为

4384382+𝑐(Mn2422243337.(1)使分液漏斗内的液4384382+𝑐(Mn242224333

2Mn+5Cl↑+8HO(2分(2)黄色气(1分)加快氯气与锡反(分)使汽化,利于从混合物中分离出(1分)(3)SnCl+2)HO

SnO·HO+4HCl(2分(4)B(2分(5)%(2分4I+O𝑚

2I+2HO(2分【解析】(1)导a将液漏斗与烧瓶连,持二者内压强相同可使分液漏斗内的液体顺利下。装置为氯气的发生装置发生反应的离子方程式为2Mn+16H+10Cl

2Mn+5Cl↑+8H。(2)备SnCl是熔融的锡与Cl反应,而锡加热熔融时能与气中的氧气发生反且SnCl在气中极易水,因此先要用得的氯气排尽装置中的空气当观察到装置F液上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精,待锡熔化后适当增大氯气流继续加热其的是加快氯气与锡反,时使SnCl汽化从从混合物中分离出来装置的用是干燥氯若缺少装置C,则制得的SnCl会发水化学方程式为x+2)HOSnO·HO+4HCl。(4)SnCl极水,因此制得的SnCl产中含有少量Cl时不能使用溶液进行分离除,应加入足量锡再加热蒸馏得到纯净SnCl根据Sn+I

Sn+2I,则(SnCl)=n(I)=0.1×0.02L=0.002产品中SnCl的质量分数为190×0.002mg×100%=。操作均正确但测得的SnCl质分数仍偏说明消耗的碘标准溶液偏少,可能的原𝑚因是空气中的氧气将生成的I氧为I。1.A空中的O能HSO氧化为,将实验中的N换为空气溶液中的

(S)增大减,A4

项错误缓缓通入反应气体时气有足够的时间与水反,SO逸出少转化率高B项正确若通N,则因SO溶于水而发生倒吸从而使部分MnO进烧瓶中的进气管堵塞管,项正确;Ca(OH)为溶,若用澄清石则Ca(OH)的浓度低对SO的收效果差,气中的大部分SO逸,D项正确。2.BA项,考生易忽略CaCO在温下能与SiO反应,并且忽略温度对实验的影响而判断错需要高,所以选用酒精喷,CaCO在高下能与SiO反应所不能用瓷坩埚,而用铁坩埚,铁坩埚置泥三角灼烧时用铁材质搅拌棒搅拌使其受热均,正确B过滤的目的是分离和Ca(OH),根据溶解度曲线可知应趁热过滤所过滤时的温度对实验有影,错误。项步骤Ⅰ发生的是分解反,BaO、CaO与发化合反向Ba(OH)溶中通入CO,CO与HO反应生成H,HCOBa(OH)发生的是复分解反应正。D项当观察到红色刚好消失时说明已CO完全反应生成沉则可停止通CO,正确。3.B由可观察到在馏出液的面上有一层很薄的油层”可精不溶于,且密度比水小因当馏出液无明显油珠澄清透明时说蒸馏完,选正确蒸馏结束,应先把导气管从溶液中拿,再停止加,而且甲装置中连有长导管一不会引起倒,项B误甲装置的作用是提供水蒸,长管作安全管平衡压,止由于导管堵塞引起爆炸,选项C正;得到是粗产,要想得到纯净的柠檬,还需要进行萃取、分液、蒸馏操选项D正确。4.CA选项白沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡或二者的混合,“在滤渣中加入稀盐酸无现象,明原溶液中含有S,不含C,结论不完,错;B选项“层液体呈紫红色”表明有碘单质生原溶液中含有I,加入稀硫酸后能氧化I的N,所以原溶液中含有I和N,但I与Fe不大量共,故不含Fe结论不完整错误C选

4272222项N与浓溶混合共热后能产生有刺激性气味的氨,以原溶液中含有铵根离,根“继续滴加浓NaOH4272222溶液至过量沉逐渐增,后又部分溶解,溶液中还含有Al和Mg,正确;D选项,用焰反应检验钾离子时必须透过蓝色的钴玻璃观察,未观察到紫色火,才能得出原溶液中不含

的结论错。5.D装①中产生的N中有O,先干,后再通入后续反应装置中赶走其中的空,避免实验造成影,故装置②中盛装浓硫酸干燥氮,装置⑥中盛装稀硫酸可吸收未反应的H,选正;无水硫酸变为蓝色说明有水蒸气进入装置⑤,选项B正确根据题意可知生成