酸碱中和滴定-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

开元学校

高二化学备课组第6课时

酸碱中和滴定误差分析

第三章第二节水的电离和溶液的pH

学习目标：1．理解酸碱中和滴定中的误差分析原理。2.掌握酸碱中和滴定实验操作过程中的各类误差分析。[练习]下列有关滴定操作的顺序正确的是(

)①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④

B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④B以标准液滴定待测液为例：

一、原理分析结论：若V标偏大，则c待偏大；若V标偏小，则c待偏小。序号操作方法误差分析（1）酸式滴定管未用标准溶液润洗（2）碱式滴定管未用待测液润洗

（3）锥形瓶用待测液润洗（4）锥形瓶中有少量水11、仪器洗涤误差偏大偏大无影响偏小二、误差分析序号操作方法误差分析（1）取碱液（待测液）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（2）取碱液（待测液）的滴定管开始无气泡，放出液体后有气泡2、取液误差偏小偏大3、滴定误差序号操作方法误差分析（1）酸式滴定管（量标准溶液）滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失（2）酸式滴定管（量标准溶液）滴定前无气泡，滴定终点时有气泡（3）振荡锥形瓶时，部分液体溅出（4）滴定时部分酸液（标准溶液）滴出锥形瓶外（5）溶液颜色变浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化偏大

偏小偏大偏大偏大：

(以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例)4.读数不规范滴定前仰视，滴定后俯视滴定前滴定后读出值实际值V(标)偏小，导致c(待)偏小。滴定前俯视，滴定后仰视滴定前滴定后读出值实际值

V(标)偏大，导致c(待)偏大。5.指示剂误差原理分析序号操作方法误差分析（1）强酸滴定弱碱，选用酚酞作指示剂（2）弱碱滴定强酸，选用酚酞作指示剂（3）强碱滴定弱酸，选用甲基橙作指示剂（4）弱酸滴定强碱，选用甲基橙作指示剂偏小偏大偏小偏大6.配标准液中杂质的影响（1）用含Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有KOH杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。c(待)不变V(标)↑c(待)↑V(标)↑c(待)↑（4）用NaOH配置的因存放不当而变质的标液来测定盐酸的浓度。（3）用含有Na2O杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。V(标)↑c(待)↑7.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。V(标)↑c(待)↑V(标)↓c(待)↓V(标)↑c(待)↑1.某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L－1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

。直到因加入半滴盐酸，溶液的颜色由

色变为

色，半分钟不恢复原色，立即停止滴定。锥形瓶内溶液颜色的变化粉红无课堂练习(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出DE2.下列实验操作不会引起误差的是(

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，在滴定过程中向锥形瓶加入

5mL的蒸馏水D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡答案C3用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果