江苏省启东2016-2017学年高一下学期期终化学试题-含答案

江苏省启东中学2016-2017学年度第二学期期终考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16N14Na23Al27Cl35.5Fe56n65一．单项选择题（此题包含15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项切合题意）1．以下解说不科学的是．．．A．“磨铁成针”主要原由是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘由B．长久盛放NaOH溶液的滴瓶不易翻开，是由于NaOH与瓶中的CO2反响致使瓶内气体减少形成“负压”的缘由C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，由于实验产生的有害气体并无获取转变或吸收D．“雨后彩虹”、“空中楼阁”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2．以下化学用语表示正确的选项是A．中子数为8的氮原子：158NB．硫离子的构造表示图：C．铵根离子的电子式：D．聚丙烯的构造简式3．设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A．1mol甲苯含有6NA个C－H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准情况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子4．水溶液中能大批共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－5．对中国古代著作波及化学的表达，以下解读错误．．的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是2CO3D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油6．化学与生活、生产、环境等亲密有关。以下说法错误的选项是．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改良空气质量D．将秸秆就地充分焚烧，可防止秸秆腐化造成环境污染7．用以下实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是．用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱．用乙所示方法查验装置的气密性C．用丙装置制备和采集氨气D．用丁装置测定化学反响速率8．以下离子方程式正确的选项是A．氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混淆：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．将过度二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO－+3+NH49．在必定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混淆充入某密闭容器，发生反响：N2＋3H22NH3。当反应达到均衡时，测得NH3的体积分数为40%，则N2在均衡混淆气体中的体积分数为A.40%B.20%C.15%D.60%10．今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH3＝CH—CH2OH，④CH2＝CH—COOCH3，⑤CH2＝CH—COOH。此中既能发生加成反响、加聚反响、酯化反响，又能发生氧化反响的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④11．以下陈说Ⅰ、Ⅱ正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说ⅡASi有优秀的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜开朗铜板上的铁钉在湿润空气中简单生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最后产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都能够焚烧12．以下有关金属的工业制法中，正确的选项是．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2复原氧化镁制得镁C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，经过反响产生的CO在高温下复原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获取氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝获取铝13.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化复原反响：—+3HSO—2—+Cl—+3H+。已知该反响的ClO33==3SO4速率随c(H+)的增大而加速。以下为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反响v-t图。以下v(ClO3-)说法中不正确的选项是A．反响开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完整重合C．图中暗影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少许D．后期反响速率降落的主要原由是反响物浓度减少14．依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状积淀生成非金属性：Cl＞SiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2＞Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加SCN溶液溶液变为红色A溶液中必定有Fe3＋D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色积淀蛋白质发生盐析15．在必定温度下，某浓度的HNO3与n反响，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3，则要使1moln完整反响，需要HNO3的物质的量为A．2.8molB．2.6molC．2.4molD．0.8mol二．不定项选择题（此题包含5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项切合题意）能16．高温条件下，Al和Fe2O3反响生成Fe和Al2O3。以下说法正确的选项是量A．该反响过程中的能量变化如右图所示生成物HB．该反响条件下，Al的复原性强于Fe反响物C．反响中每生成1molFe转移6×6.02×1023个电子反响过程D．实验室进行该反响经常加入ClO3作催化剂17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理表示如图。以下有关该电池的说法正确的选项是A．CH4＋H2O3H2＋CO，1molCH4参加反响转移12mol电子B．电极A为正极C．电池工作时，CO32-错误！未找到引用源。向电极B挪动D．O2在B电极上被复原18．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反响，若加入某种盐，则铜粉能够渐渐溶解，切合此条件的盐是A．Na2SO4B．NaHCO3C．NaHSO4D．FeCl319．我国化学家侯德榜依据在同样的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反响原理制备纯碱．下边是在实验室进行模拟实验的生产流程表示图：则以下表达不正确的选项是A．A气体是CO2，B气体是NH3．第Ⅲ步获取的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶20．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、损坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行办理，反响的化学方程式以下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也能够用办理氮氧化物。比如，氨气与一氧化氮可发生以下反响：4NH3+6NO=5N2+6H2O将必定量NO和NO2的混淆气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰巧被完整汲取。以下说法不正确的A．原混淆气体中NO在标准情况下的体积可能为16.8LB．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1︰2C．若用氨气办理，所需氨气在标准情况下的体积可能为22.4LD．在用氨气办理氮氧化物时，氮氧化物发生复原反响三、非选择题（55分）21．（8分）（1）欲划分葡萄糖和蔗糖，应采纳（填字母）。A．蒸馏水B．银氨溶液C．盐酸CH3欲划分和，应采纳(填字母)。A．MnO4溶液B．溴水C．Na2CO3溶液（2）欲除掉混在乙酸乙酯中的乙酸，应采纳（填试剂），而后（填方法）；欲除掉混在乙醇中的水，应采纳（填试剂），而后（填方法）。3）科学家致力于二氧化碳的“组合转变”技术的研究，把过多二氧化碳转变为有利于人类的物质。①假如将CO2和H2以1︰4的比率混淆，通人反响器，在适合的条件下反响，可获取一种重要的能。请达成以下化学方程式：CO2+4H2→+2H2O②若将CO2和H2以1︰3的比率混淆，使之发生反响生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是(填字母)。A．烷烃B．烯烃C．芬芳烃22．（8分）（1）写出制取硝基苯的化学反响方程式；（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反响式；（3）氯气是重要的化工原料，能够用制备好多化工产品，比方能够制备净水剂高铁酸钾（2FeO4），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式；写出工业制漂白粉的化学反响方程式。23．（8分）在2L密闭容器中，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)系统中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反响________(填“是”或“不是”)可逆反响。（2）以下图，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反响的均匀速率v＝________。（3）能说明该反响已达到均衡状态的是________(填序号)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．系统颜色不再改变d．容器内密度保持不变24．（8分）有关物质的转变关系以以下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素构成的黑色粉末，B由两种元素构成、其摩尔质量为65g?mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反响呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常有的液体，是一种强碱。FFGCIAGHJL撞击DIK①G②BEI（1）B的化学式为。（2）的电子式为。（3）写出反响①的化学方程式：。（4）写出反响②的离子方程式：。25．（11分）实验室获取氮气有好多种门路，常有的3种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，获取纯净的氮气和铜;方法二：将空气经过灼热的铜，获取较纯净的氮气和氧化铜粉末;方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混淆溶液加热，氮元素所有转变为氮气。进行实验时可选择的实验仪器以以下图所示(省略夹持装置与加热装置)1）方法一：制氮气所需的氨气能够用浓氨水滴加到生石灰中获取，此反响的发生装置最好采纳(选填装置编号)。请写出生石灰在此反响中的两个作用、。（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还能够向装置_(选填装置编号)中加入以除掉其余杂质气体。（3）方法三：制氮气的化学方程式为。4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可重生)原料，除去废物和防止使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，结合使用方法一和方法二与独自使用方法三对比，拥有好多优胜性，请从绿色化学的角度进行评论：。5）1892年，英国科学家瑞利((Rayleigh)发现，采纳方法二获取的氮气在同样条件下比方法三获取的氮气密度老是偏大50‰左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完整干燥，请解说产生这一现象的原由：。26．（12分）高氯酸钠能够用于制备火箭推动剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）的流程以下：气体SO2粗盐精制电解除杂分别高氯酸钠晶体ClO2（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用是。溶高NaClO4氯解度80250酸（2）“电解”分2步进行，其反响分别为/钠g解电解60NH4Cl200度gNaCl＋3H2O====NaClO3＋3H2↑NH4ClO4/电解40NaCl150NaClO3＋H2O====NaClO4＋H2↑Na2SO420（3）“除杂”的目的是除掉少许未被电解的NaClO3,该反响的化学方程100式为。020406080温度/oC（4）“分别”的操作分别是加热浓缩、、冷却结晶、过滤、清洗、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）5）室温下将获取的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反响的离子方程式为：6）为确立所得高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）的纯度（含有少许Na2SO4杂质），进行以下实验：①正确称取3.00g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100mL溶液。－－－②量取25.00mL溶液，加入足量的I溶液充分反响(ClO4被复原成Cl)，再滴加1.000molL·1Na2S2O3溶液进行反响（反响为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6），恰巧耗费40.00mLNa2S2O3溶液。依据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）纯度。（写出计算过程，保存四位有效数字）答案1B2C3B4B5A6D7B8D9C10A11B12Ｃ13C14B15A16B17D18CD19AD20C21.（8分，每空

1分）（1）B、A

（2）饱和碳酸钠溶液、分液

、生石灰、蒸馏（3）①CH4

②B．（8分，每空2分）1）2）Al—3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O3）2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O（2分）2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O23（8分，每空2分）－－(3)bc(1)是(2)b1.5×103mol·(L·s)1（8分，每空2分）（1）NaN3（2）略3）CuO+2NaN3撞击Cu+Na2O+3N24）3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O25（11分）（1）DCaO与水反响，减少了溶剂；CaO遇水放热，降低了NH3的溶解度（或促进氨水分解）（每空1分）（2）E碱石灰或CaO或固体氢氧化钠（每空1分）3）NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑＋2H2O（2分）（4）Cu和CuO能够循环使用，节俭试剂；防止使用有毒的NaNO2，污染小（2分）（5）方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的罕有气体，致使密度偏大（2分）26.（12分）（1）除掉Ca2+和过度的Ba2+(2分)（3）2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4(2分)（4）趁热过滤(2分)（5）ClO4-+NH4+=NH4ClO4↓(2分)（6）25ml溶液中，NaClO4·H2O~4I2~8Na2S2O3(1分)18n(NaClO4)=5×10-3mol4×10-2mol3.0g样品中含n(NaClO4·H2O)=5×10-3mol×4=2×10-2mol(1分)3.0g样品中m(NaClO4·H2O)=2×10-2mol×140.5gmol·-=2.81g(1分)3.0g样品中w(NaClO4·H2O)=93.67%(1分)答案1B2C3B4B5A6D7B8D9C10A11B12

Ｃ

13C

14B15A16B17D18CD19AD20C21.（8分，每空

1分）（1）B、A

（2）饱和碳酸钠溶液、分液

、生石灰、蒸馏（3）①CH4

②B．22（

8

分，

每空

2

分）

（

1

）2）Al—3e－＋4O