2021-2022学年上学期深圳初中化学九年级期末典型试卷2

2021-2022学年上学期深圳初中化学九年级期末典型试卷2

一.选择题（共12小题，满分20分）

1.（1.5分）（2020秋•南山区期末）下列事例中一定发生了化学变化的是（）

A.铁锅生锈B.风力发电C.矿石粉碎D.滴水成冰

2.（1.5分）（2021•南山区模拟）化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时.，设计

了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（）

铝丝

一（打磨后）

,一CuSO播液

---

甲乙丙

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.丙中铜丝表面没有明显变化

D.实验甲中的CuSO4溶液改为CuC12溶液不能完成本实验探究

3.（1.5分）（2020秋•坪山区期末）下列实验操作中，正确的是（）

A.

?-=

9

C.

4.（1.5分）（2019秋•福田区期末）下列知识整理的内容中，都正确的选项是（）

A.物质构成B.实验操作

①氯化钠是由离子构成的化合物①称量一定质量药品：先加药品后加祛码

②空气、液氧、二氧化硫中都含有氧分子②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃

C.元素之最D.物质鉴别

①人体中含量最多的元素---------------①鉴别硬水和软水---------------------

——碳元素-用肥皂水

②地壳中含量最多的金属元素-----------②鉴别过氧化氢、水-------------------

---------铝元素--用二氧化镒

A.AB.BC.CD.D

5.（1.5分）（2019秋•福田区期末）将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10gA,

HgC,还有另外一种物质D.A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18,则它们之

间反应的化学方程式正确的是（）

A.A+B=C+DB.2A+B=2C+DC.2A+B=C+2DD.A+2B=2C+D

6.（1.5分）（2019秋•光明区期末）如图实验不能说明的是（）

A.分子很小

B.构成物质的微粒不同，性质不同

C.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子

D.分子不停地运动

7.（1.5分）（2020•邵阳）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（）

A.①③化学性质相似

B.②为阴离子

C.③④属于同一种元素

D.③为第三周期元素的原子

8.（1.5分）（2021•内江模拟）下列有关实验现象的说法正确的是（)

A.紫色石蕊遇到醋酸变红色

B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

C.红磷在空气中燃烧，产生白雾

D.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

9.（2分）（2020秋•南山区期末）汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁,

科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO-CeO2催化齐I表

面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是（）

A.反应前后原子的种类没有发生变化

B.CuO在反应中吸附CO分子

c_ri门

C.该反应的化学方程式为2co+O2^^=LJ=2CO2

D.CuO-CeO2的质量和性质在化学反应前后都不变

10.（2分）（2020•铁岭一模）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,

下列结论正确的是（）

O氢原子

8畀®碳原子

甲乙丙丁・氧原子

A.丙物质由6个原子构成

B.反应前后分子总数不变

C.生成的丙和丁的分子个数比为2：1

D.发生反应的甲和乙的质量比为22：3

11.（2分）（2019秋•福田区期末）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的

是（）

物质杂质除杂质所用试剂和方法

A02CO通过灼热的CuO

BFeCh溶液CuC12溶液先加入过量铁粉，过滤

CFeCu加入足量硫酸铜溶液，过滤

DCuOCu通入足量的co,加热

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）（2019秋•福田区期末）铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做

法正确的是（）

A.铁的利用要比铜和铝晚得多

B.钢是很纯的铁

C.可以用铁制容器配制波尔多液

D.铝在空气中有很好的抗腐蚀性能

二.填空题（共1小题，满分7分，每小题7分）

13.（7分）（2018秋•南山区期末）化学与人类生活的关系很密切，结合我们所学的化学知

识，请回答下列问题。

（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是。《填化学式）

（2）新买的车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的.（填一

具体性质）

（3）可导致温室效应的气体是o（填化学式）

（4）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是。

（5）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”指的是。（填“元素”或“原

子”）

（6）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中

的。（填两种物质的化学式）

（7）南山区有“中国硅谷”的美誉，而晶体硅的结构类似于金刚石的结构，则构成晶体

硅的粒子是。（填“分子”、“原子”或“离子”）

三.推断题（共1小题，满分7分，每小题7分）

14.（7分）（2018秋•南山区期末）己知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，

A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成

分，E是一种金属氧化物，能与A反应，它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：A、F、G。

（2）写出反应③的化学方程式,基本反应类型为

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点。

（4）B与其它燃料相比其优点有_______（写一点即可）。

四.实验探究题（共1小题，满分10分，每小题10分）

15.（10分）（2019秋•光明区期末）如图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答

问

止

水

夹

橡

胶

管

4-■

BCD

（1）仪器F的名称是；可用于加热KMnO4制02的发生装置为（填

序号），装置中发生反应的化学方程式为。

（2）若用过氧化氢溶液制02,最好选用EF组合成发生装置，理由是。

（3）实验室可用装置J中制取C02,反应的化学方程式为;检验装置J气密性

的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上

提起一段后静置，若观察到，则气密性良好；如果用I装置收集C02气体，则

气体应从（填"a”或"b”）管口通入。

（4）用J装置制C02在操作上具有的优点是:若从B〜H中选择B与（填

编号）进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。

五.计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）

16.（6分）（2021•榆林二模）2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多

电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣

小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验

数据如下表所示:

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质量（g）20202020

烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为go

（2）第三次实验后溶液中的溶质是。

（3）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

2021-2022学年上学期深圳初中化学九年级期末典型试卷2

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题，满分20分）

1.（1.5分）（2020秋•南山区期末）下列事例中一定发生了化学变化的是（）

A.铁锅生锈B.风力发电C.矿石粉碎D.滴水成冰

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【专题】物质的变化与性质.

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化

学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有

生成其他物质的是物理变化.

【解答】解：A、铁锅生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正

确；

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D,滴水成冰是由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选：A»

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是

看在变化中有没有生成其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物

质形状的变化.

2.（1.5分）（2021•南山区模拟）化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时，设计

了如图所示实验方案。下列说法不正确的是（）

ri铝丝一卜铜丝

一（打磨后）-一铜丝

1_Ah(SO4)3

葛-CuSO4溶液创溶液

甲乙丙

A.由实验甲可知金属活动性：Al>Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag

C.丙中铜丝表面没有明显变化

D.实验甲中的CuS04溶液改为CuC12溶液不能完成本实验探究

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。

【解答】解：A、实验甲中打磨后的铝丝能与硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性：

Al>Cu,说法正确；

B、实验乙中铜丝能与硝酸银反应置换出银，说明金属活动性：Cu>Ag,说法正确；

C、实验丙中铜不与硫酸铝反应，故铜丝没有明显变化，说法正确；

D、实验甲中的CuSCU溶液改为CuC12溶液也能完成本实验探究，说法错误；

故选：D。

【点评】本题考查的是金属活动性顺序的知识，完成此题，可以依据已有的金属活动性

顺序以及其意义进行。

3.（1.5分）（2020秋•坪山区期末）下列实验操作中，正确的是（）

【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；仪器的装配或连接.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”.

D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试

管口，图中所示操作正确.

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，

图中所示操作错误.

D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破

试管，图中所示操作错误.

故选：Ao

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键.

4.（1.5分）（2019秋•福田区期末）下列知识整理的内容中，都正确的选项是（）

A.物质构成B.实验操作

①氯化钠是由离子构成的化合物①称量一定质量药品：先加药品后加祛码

②空气、液氧、二氧化硫中都含有氧分子②可燃性气体燃烧：先检验纯度后点燃

C.元素之最D.物质鉴别

①人体中含量最多的元素---------------①鉴别硬水和软水---------------------

——碳元素-用肥皂水

②地壳中含量最多的金属元素-----------②鉴别过氧化氢、水-------------------

---------铝元素--用二氧化铳

A.AB.BC.CD.D

【考点】称量器-托盘天平；硬水与软水；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;

地壳中元素的分布与含量；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；人体的元素组成

与元素对人体健康的重要作用.

【专题】物质的鉴别题；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作.

【分析】A、根据构成物质的微粒、只有氧气中含有氧分子进行解答；

B、根据常见实验注意事项进行解答；

C、根据人体中含量最多的元素是氧元素进行解答；

D、根据鉴别硬水和软水可用肥皂水、鉴别过氧化氢、水可以用二氧化镒进行解答。

【解答】解：A、氯化钠是由离子构成的化合物；只有氧气中含有氧分子，所以空气和液

氧中含有氧分子，而二氧化硫中不含有氧分子；故A错误；

B、称里一定质里.药品：先加万去码后加药品；故B错误；

C、人体中含量最多的元素是氧元素；故C错误；

D、鉴别硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；鉴别

过氧化氢、水可以用二氧化镐，过氧化氢溶液中加二氧化镐会产生氧气，而水中加上二

氧化镭无变化，故D正确。

故选：D。

【点评】解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就

是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。

5.（1.5分）（2019秋•福田区期末）将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10gA,

HgC,还有另外一种物质D.A、B、C、D相对质量分别为30、20、44、18,则它们之

间反应的化学方程式正确的是（）

A.A+B=C+DB.2A+B—2C+DC.2A+B=C+2DD.A+2B—2C+D

【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据参加反应物质的质量和及其化学式的相对分子质量，即可确定化学方程式。

【解答】解：①由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g,根据质量守

恒定律可知，D的质量为：15g+5g-llg=9g；

可得反应物的质量分别为15g,5g,生成物的质量是11g,9g

设化学方程式为xA+yB-zC+kD,那么

xA+yB=zC+kD

30x20y44z18k

155119

即可得出x：y：z：k=2：1：1：2,所以它们之间反应的化学方程式为2A+B=C+2D。

故选：C。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。

6.（1.5分）（2019秋•光明区期末）如图实验不能说明的是（）

浓

酚

酎

试

液

氨

水

B

-二

A.分子很小

B.构成物质的微粒不同，性质不同

C.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子

D.分子不停地运动

【考点】分子的定义与分子的特性.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.

【分析】利用分子的基本性质分析和解决问题，分子很小，在不断运动，分子间有间隔

【解答】解：A、该实验中A烧杯中酚酥试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到

分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；

B、A烧杯中酚醐试液变红，是因为氨分子运动到A烧杯中，B烧杯中酚献试液不变红,

是因为空气中不含有氨分子，所以说明了构成物质的微粒不同，性质不同，故正确，不

符合题意；

C、此实验不能证明化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误,

符合题意；

D、该实验中A烧杯中酚酥试液变红，是因为氨分子运动到酚献试液烧杯中，说明分子

不断运动，故正确，不符合题意；

故选：C«

【点评】本题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，

此题难度不大。

7.（1.5分）（2020•邵阳）如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（）

A.①③化学性质相似

B.②为阴离子

C.③④属于同一种元素

D.③为第三周期元素的原子

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断。

B、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数V核

外电子数，为阴离子。

C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，

进行分析判断。

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

【解答】解：A、决定元素化学性质的是最外层电子数，①③原子的最外层电子数相同，

化学性质相似，故选项说法正确。

B、②质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。

C、同种元素的粒子是质子数相同，③④的核内质子数相同，③④属于同一种元素，故选

项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元

素位于第3周期，故选项说法正确。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内

质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

8.（1.5分）（2021•内江模拟）下列有关实验现象的说法正确的是（）

A.紫色石蕊遇到醋酸变红色

B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

C.红磷在空气中燃烧，产生白雾

D.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质.

【专题】实验现象的观察和记录.

【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。

B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。

【解答】解：A、醋酸显酸性，紫色石蕊遇到醋酸变红色，故选项说法正确。

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，故选项说法错误。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在

描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。

9.（2分）（2020秋•南山区期末）汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁,

科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO-CeO2催化剂表

面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是（）

oCuOQCeO：匕9'

A.反应前后原子的种类没有发生变化

B.CuO在反应中吸附CO分子

C.该反应的化学方程式为2co+O2=^=1J=2CO2

D.CuO-CeO2的质量和性质在化学反应前后都不变

【考点】催化剂的特点与催化作用；一氧化碳的化学性质.

【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途.

【分析】A、反应前后原子种类不变；

B、由图中信息可知，CuO在反应中吸附CO分子；

C、该反应的化学方程式为：2CC+CKUe22CC?.

D、CuO-CeO2的质量和化学性质在化学反应前后都不变。

【解答】解：A、反应前后原子种类不变，该选项说法正确：

B、由图中信息可知，CuO在反应中吸附CO分子，该选项说法正确；

C、反应的化学方程式：/CC+C,CuO-CeC）2该选项说法正确:

D、CuO-CeO2的质量和化学性质在化学反应前后都不变，该选项说法不正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.（2分）（2020•铁岭一模）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,

下列结论正确的是（）

O氢原子

彩•00客8畀修碳原子

甲乙丙丁•氧原子

A.丙物质由6个原子构成

B.反应前后分子总数不变

C.生成的丙和丁的分子个数比为2：1

D.发生反应的甲和乙的质量比为22：3

【考点】微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方

程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。

【解答】解：由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生

成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2二2H3OH+H2O。

A、由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由6个原子构成，故A错误;

B、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总

数发生了变化，故B错误；

C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1.故C错误；

D、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3X1X2）=22：3,故D

正确。

故选：D。

【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出

反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

11.（2分）（2019秋•福田区期末）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的

是（)

物质杂质除杂质所用试剂和方法

A02CO通过灼热的CuO

BFeC12溶液CuC12溶液先加入过量铁粉，过滤

CFeCu加入足量硫酸铜溶液，过滤

DCuOCu通入足量的co,加热

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质除杂或净化的探究.

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题.

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂

只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的CuO时，可能会发生爆炸，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、过量铁粉与CuC12溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

D、CO能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12.（2分）（2019秋•福田区期末）铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做

法正确的是（）

A.铁的利用要比铜和铝晚得多

B.钢是很纯的铁

C.可以用铁制容器配制波尔多液

D.铝在空气中有很好的抗腐蚀性能

【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；生铁和钢.

【专题】金属与金属材料.

【分析】A、根据金属的利用分析；

B、“钢”与“铁”都是铁的合金，“钢”中含碳量低，“铁”中含碳量高；

C、根据铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；

D、根据铝的自我保护分析。

【解答】解：A、金属的利用与金属的活动性有关，铝的金属活动性比铜、铁强，难以冶

炼，人类对铝的利用要比铜和铁晚得多，故错误；

B、“钢”与“铁”是有区别的，其主要区别是“钢”中含碳量低，“铁”中含碳量高，故

错误；

C、不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故

错误；

D、铝比较活泼，但是铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝

保护膜，故正确；

故选：D。

【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用等，培养

学生分析问题、解决问题的能力。

二.填空题（共1小题，满分7分，每小题7分）

13.（7分）（2018秋•南山区期末）化学与人类生活的关系很密切，结合我们所学的化学知

识，请回答下列问题。

（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是H2。《填化学式）

（2）新买的车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的吸附性。（填

一具体性质）

（3）可导致温室效应的气体是CO2。（填化学式）

（4）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是隔绝氧气。

（5）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”指的是元素。（填“元素”或“原

子”）

（6）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中

的H2O、02。（填两种物质的化学式）

（7）南山区有“中国硅谷”的美誉，而晶体硅的结构类似于金刚石的结构，则构成晶体

硅的粒子是原子。（填“分子”、“原子”或“离子”）

【考点】二氧化碳对环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念；碳单质的物

理性质及用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法.

【专题】化学与能源；金属与金属材料.

【分析】（1）根据燃料燃烧后的产物来分析；

（2）根据活性炭的性质来分析；

（3）根据造成温室效应的气体来分析；

（4）根据灭火的原理来分析；

（5）根据物质的组成来分析；

（6）根据铁的锈蚀条件来分析；

（7）根据物质的构成来分析。

【解答】解：（1）氢气燃烧只生成水，故从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是氨气;

故填：H2;

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；故填：吸附性；

（3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故填：C02：

（4）熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理：故填：

隔绝氧气；

（5）物质是由元素组成的，所以其中的“铁”指的是元素；故填：元素；

（6）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中

的水和氧气；故填：H20、02；

（7）晶体硅的结构类似于金刚石的结构，则构成晶体硅的粒子是硅原子；故填：原子。

【点评】本题考查了生活中的常见物质的性质以及应用的有关知识，完成此题，可以依

据已有的物质的性质进行。

三.推断题（共1小题，满分7分，每小题7分）

14.（7分）（2018秋♦南山区期末）已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，

A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成

分，E是一种金属氧化物，能与A反应，它们之间的转换关系如图所示：

（1）写出下列物质的化学式：AH2O、FCa（OH）2、GCaCO3,

（2）写出反应③的化学方程式H2O+CaO=Ca（OH）2，基本反应类型为化合反应。

（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点作食品干燥剂。

（4）B与其它燃料相比其优点有燃烧产物是水，无污染（写一点即可）。

【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方

程式.

【专题】框图型推断题.

【分析】根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分,

所以D是甲烷，G是一种重要建筑材料的主要成分，二氧化碳和F反应会生成G,所以

G是碳酸钙，A在常温下是一种无色液体，通电会生成气体B、C,C和甲烷会反应生成

二氧化碳和A,所以A是水，C就是氧气，B就是氢气，E是一种金属氧化物，与水反

应能生成F,F和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧化钙，

所以F是氢氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

【解答】解：(1)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要

成分，所以D是甲烷，G是一种重要建筑材料的主要成分，二氧化碳和F反应会生成G,

所以G是碳酸钙，A在常温下是-一种无色液体，通电会生成气体B、C,C和甲烷会反应

生成二氧化碳和A,所以A是水，C就是氧气，B就是氢气，E是一种金属氧化物，与

水反应能生成F,F和二氧化碳会生成碳酸钙，所以E是氧化钙，氧化钙和水会生成氢氧

化钙，所以F是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以所以A是H20,F是Ca(0H)2,

G是CaCOj；

(2)反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2,

该反应属于化合反应；

(3)通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；

(4)通过推导可知B为氢气，在燃烧时产生水，不会污染空气，等质量的可燃物，氨气

的热值高，同时用水即可制得，所以来源比较广泛。

故答案为：(1)H20,Ca(OH)2,CaCO3；

(2)H2O+CaO=Ca(OH)2,化合反应；

(3)作食品干燥剂；

(4)燃烧产物是水，无污染。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的

转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四.实验探究题（共1小题，满分10分，每小题10分）

15.（10分）（2019秋•光明区期末）如图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答

问题:

止

水夹

橡

胶

管

斗

・

H

（1）仪器F的名称是锥形瓶；可用于加热KMnO4制02的发生装置为A（填序

号）,装置中发生反应的化学方程式为2KMn04=^=，K2MnO4+MnO2+反t。

（2）若用过氧化氢溶液制02,最好选用EF组合成发生装置，理由是反应物是粉末状

固体和液体，反应条件是常温。

（3）实验室可用装置J中制取C02,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=

CaC12+H2O+CO2t；检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然

后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面

不变，则气密性良好；如果用I装置收集CO2气体，则气体应从a（填“a”或"b”）

管口通入。

（4）用J装置制C02在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止；若从B〜

H中选择B与CGH（填编号）进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。

【考点】检查装置的气密性；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方

程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.

【分析】（1）熟记仪器的名称、根据反应物的状态与反应条件确定制取装置、根据化学

反应的原理来书写化学方程式；

（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件

是常温来分析；

（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理、装置气密性的检验方法以及二氧化碳的密度来

分析；

（4）根据装置的特点以及反应物的装置与反应条件来分析。

【解答】解：（1）仪器F是锥形瓶；加热KMnO4制02的属于固体加热型，选择装置A

来制取，高镭酸钾在加热的条件下分解为镒酸钾、二氧化镭和氧气；故填：锥形瓶；A；

2KMnCM=^=X2MnO4+MnO2+O2t；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条

件是常温，所以应选择EF组合成发生装置，通过分液漏斗可以控制反应的开始与停止，

故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl

=CaC12+H2O+CO2t；检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然

后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不

变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I收集二氧化碳时，二氧化

碳应从长管进入；故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t;玻璃管内的液面不变：a；

（4）用J装置制C02在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B〜H中选

择B与CGH进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。故填：能够控制反应

的开始与停止；CGHo

【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，要求学生要将

发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练。

五.计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）

16.（6分）（2021•榆林二模）2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多

电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣

小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验

数据如下表所示：

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质量（g）20202020

烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_Q2_g。

（2）第三次实验后溶液中的溶质是硫酸、硫酸锌或者H2s04、ZnSO4。

(3)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)

【考点】根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算

氨气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算黄铜中铜的质量分数。

【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为20g+80g-99.80g=0.2g

由于第三次试验后气体不再生成，即酸过量，所以第三次实验后溶液中的溶质是剩余的

硫酸和生成的硫酸锌或者H2so4、ZnS04«

设黄铜中铜的质量分数为x

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t

652

20gX(1-x)0.2g

65=20gx(1-x)

~2~0.2g

x=67.5%

故答案为：

(1)0.2。

(2)硫酸、硫酸锌或者H2so4、ZnS04o

(3)67.5%

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据,

第三计算过程要完整。

考点卡片

1.物质除杂或净化的探究

【知识点的认识】该探究是为了将物质中的杂质除去，使其得到净化而进行的探究.理论依

据是利用杂质所具有的与该物质不同的物理性质或者化学性质，需要适当的试剂，进行科学

地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将物质中的杂质除去,

使其得到净化.而常用的物质除杂或净化的方法，一般分为物理方法和化学方法两大类.现

将其分别简单介绍如下：

1.物理方法有（1）过滤法（除去可溶性固体中的不溶性固体），（2）降温结晶法（除去溶

解度受温度变化大的物质中的溶解度受温度影响不大的物质），（3）蒸储法（根据沸点的不

同将杂质除去），（4）吸附法（除去液体、气体中的有色、有臭味、有毒的物质），（5）溶解

法（将杂质溶解于水中而除去）.

2.化学方法有（1）加热法（将受热易分解的物质加热而除去），（2）转化法（将杂质通过

化学反应转化为所需物质而除去），（3）气化法（将杂质通过化学反应转变为气体除去），（4）

沉淀法（将杂质通过化学反应转化为沉淀而除去）（5）溶解法（将杂质溶解于酸或碱溶液中

而除去）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是借用物质中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来

考查甘心受屈的杂质和光彩照人的所需物质的性质，同时，也考查了混合物分离的一些方法

和技巧等等.由于物质的除杂、提纯、分离是化学实验中的一个重要环节，并且这类题目考

查的知识点多面广，所以它也是中考和各种考试中的重要考点.考试的重点是通过设置这类

题目，来考查学生除杂、提纯和分离物质的探究实验能力.

【解题方法点拨】在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产

物，以方便于同所需的物质进行分离.因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：

“不减、不增、不污、易分”.也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少

（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，

并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离.

另外，还要注意以下四点：

1.若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法.

2.应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需物质的方法，即“化敌为友”、“一举两得”.

3.先考虑物理方法，再用化学方法.

4.不能“旧貌变新颜即除杂结束前，要恢复保留所需物质的原有状态.

2.测量容器-量筒

【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml.其使用注意

事项有：

1.不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液.

2.量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液

面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体

的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.

3.读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体

体积.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用

途等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查量筒的选取、读数及误差分

析.

【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读数方式及其

误差和精确度等等.然后，根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量

完，所量液体体积与量程越近越好；根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误差

分析，即读数时俯视；根据精确度0.1ml,来判断读数是否正确.

3.称量器-托盘天平

【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器.精确度一般为0.1克.最

大量程一般是200g.如图所示，它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、

分度标尺、游码、祛码等组成.由支点（轴）在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂

上托着或挂着一个盘，其中一个盘（通常为右盘）里放着已知重量的物体（祛码），另一个

盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁上的指针在不摆动

且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，祛码重量与游码位置示数之和就是被称量

物质的质量.其使用注意事项有以下六条：

1.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平

左右平衡.在称量过程中，不可再碰平衡螺母.

2.左放物质，右放祛码（即“左物，右码”）.

3.祛码不能用手拿，应该从大到小用镶子夹取，使用时要轻拿轻放.并且，游码也不能用

手移动.称量完毕，取下的祛码应放回祛码盒，还应把游码移回零点.

4.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称.

5.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上

称量.

6.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：