2022-2023学年上海高一上学期化学同步讲练(沪科新版)1.2.1物质的量 阿伏加德罗常数

1.2.1物质的量阿伏加德罗常数

◎课堂引言

【教师】给你一杯水，你能从哪些方面定量描述这杯水的量有多少？

（设计目的：从熟悉的生活情境，引导学生定量地研究物质。）

【学生】称质量、量体积……

【教师】这是从宏观方面来计量物质的。如果从微观方面，通过水分子的个

数来计量行不行？

（设计目的：引导宏微结合认识物质。）

【学生】……

【教师】直接数个数肯定做不到，但如果知道了这杯水的质量和，要想知道这杯水中水分子的个数,

你还需要什么数据？

【学生】每个水分子的质量。

【教师】称一个水分子的质量我们是做不到的。（展示一张纸）你怎么量出这张纸的厚度？

（设计目的：引导学生通过类比产生思路，通过化小为整的方法，体现化学研究转化的思想。）

【学生】可以先量出一包纸（500张）的厚度，就能算出一张纸的厚度了。

【教师】好的，这节课我们就给水分子“打包”，这个“包”就是物质的量。（板书：物质的量）

0学习聚焦

册’知识精讲

/'知识点01物质的量

1.意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

3.单位：摩尔，简称摩，符号为mol

说明：①“物质的量”是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能有任何增减。②摩尔是单位，

不是物理量。③物质的量只能用于计量微观粒子，不能用于计量宏观物体。④使用物质的量时，要指明微

粒的种类，如，不能说“1摩尔氢”，只能说“1摩尔氢原子”，或“1摩尔氢分子”，或“1摩尔氢离子”。

【即学即练1］下列关于物质的量的说法中正确的是

A.摩尔是国际单位制中的一个物理量

B.物质的量是指物质中所含微粒的个数

C.物质的量就是物质的质量

D.物质的量只能计量微观粒子

妥、知识点02阿伏伽德罗常数

1.定义：Imol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

2.数值：1mol精确包含6.02214076x1023个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数（刈）。

3.符号：NA

4.单位：mol1（每摩尔）

5.表达式：^A~6.02X1023mol-1

6.计算公式：N=n-NA（其中〃表示物质的量，刈表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）

电说明：①这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。②

国际上曾规定，0.012kg12c含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，现在我们使用的是精确测定的结果进行定

义的。虽是常数，也有单位。

【即学即练2］下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是

A.6.02x1023就是阿伏加德罗常数

B.0.012kgl2C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.阿伏加德罗常数有单位

D.Imol氨气所含的原子数约为2.408x1（）24

套、知识点03摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：Mo

3.单位：g，mol/或g/mol。

4.数值：1mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）

质量。

5.计算公式：机=〃•M（其中〃表示物质的量，用表示物质的质量，M表示摩尔质量）

【即学即练3】填写下表：

物质的量分子数原子总数摩尔质量

物质质量/g

/mol（用数值表示）（用NA表示）/g-mol'1

H2O2

H2so43.01X1022

N214

3-0

£/'知识点04物质的量应用于化学方程式的计算

在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物

质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。

【即学即练4】在一定体积的容器中，加入1.5mol颔气（Xe）和7.5mol氟气（F2）,在一定条件下充

分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体中，氤与氟的原子个数比

是。

4

生、知识点05物质的量应用于化学式的计算

在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。

【即学即练5】有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：4,该氧化物中氮元素的化合价为

A.+4B.+1C.+3D.+5

Q常见考法

I辐AZ常J见考法一与物质的量相关的概念辨析

【例1】下列叙述错误的个数是

①ImolFhO中含有Imol氢分子和Imol氧原子

②Imol任何物质都含有约6.02x1023个分子

③6.02X1（）23就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1g

⑤HC1的摩尔质量等于ImolHCl分子的质量

A.2B.3C.4D.5

■-I

_＞必杀技

物质的量是联系宏观与微观的桥梁，与之相关的概念很多，如：摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、

微粒的种类与个数，还有后面将要学习的气体摩尔体积、物质的量浓度等。

【同步练习11下列说法正确的是

A.物质的量可以理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子

明常见考法二阿伏伽德罗常数的表达方式

nnn

【例2】（上海市曹杨中学期中）22gCO2含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为

23

士必杀技

N

根据公式，N=—,式中的分子和分母必须是同一种微粒。

An

【同步练习2】（上海市松江一中期中）常温下20滴水为1mL,水的密度为Ig/mL,每滴水含有a个水

分子，则阿伏德罗常数可表示为

A.aB.2aC.18aD.360a

QZ

冷L仁J常见考法三阿伏伽德罗常数的相关计算

【例3】（l）0.5moKh中的氧气分子数目是。（2）ImoINN中的氢原子数目是。

（3）1.5molNa2co3中Na+的数目是。

23

（4）1.204X10个CH4分子的物质的量o

（5）6.02x1（）23个氧原子中所含的质子数目是o

I》必杀技

主要使用N=〃.心,但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系,

【同步练习3】（上海市市八中学期中）下列物质中含原子数最多的是

A.6.02x1（）23个H2s。4分子B.0.4molNH3

C.10g发气D.4℃时5.4mL水

IB

辐常见考法四摩尔质量的相关计算

【例4】（上海市七宝鑫都期中）已知32gx与40gY恰好完全反应，生成0.50101（2和98口。则Q的

摩尔质量是

A.63g•mol"B.122g-mor1C.126g-mol_1D.144g-mol'1

■,

—N必杀技

1.计算公式：

2.1mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。

【同步练习4］（上海市扬波中学期末）40.5g某金属氯化物RCL含有0.6mol氯离子，则金属R的摩

尔质量为

A.135gB.HSg-mor1C.64D.64g-moF'

辐常见考法五化学计量综合考查

［例5］下列说法正确的是

A.1mol氏0中含有2moi氢和1mol氧

B.CH4的摩尔质量为16g

C.32gsCh含有的分子数约为3.01x1023个

D.1mol任何物质含有的微粒数都相同

—2必杀技常用的公式：n-M

【同步练习5］（上海市松江二中期中）下列说法正确的是

A.1mol氢约含有6.02x1023个微粒

B.比的摩尔质量是2g

C.ImolCh的质量是32g,含有的氧原子数为2NA

D.2NA个H2sO4的摩尔质量为196g/mol

L«vl

专打常见考法六化学方程式和化学式的计算

［例6］（上海市市南中学期中）0.2molA2和0.6molB2完全反应生成0.4mol的化合物C,则C的化

学式为

A.ABB.AB2C.AB3D.AB4

殳必杀技

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。

【同步练习6】（上海市曹杨中学期中）1.2molCL与元素A单质完全反应生成0.60molAClx,贝Ux值

为

A.1B.2C.3D.4

M分层提分

题组A基础过关练

1.（上海市奉贤致远高中）下列关于摩尔的说法中正确的是

A.摩尔是物理量之一B.摩尔是物质的量的单位

C.摩尔是表示物质结构微粒的数量单位D.摩尔是以克为单位的质量单位

2.（上海市市西中学期中）C12的摩尔质量是

A.35.5g-mor'B.71gmor1C.35.5g-molD.71g-mol

3.（上海市奉贤致远高中）与12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为

A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g

4.（上海市进才中学期中）一个27Al原子的质量约为

A.27gB.27x6.02x1023gC.27x6.02x10-23g

D.27x------——g

6.02xlO23

5.（上海市奉贤致远高中）在0.3molNO2中，含有的原子数为

A.O.22VAB.0.3NAC.0.6NAD.0.9NA

6.（上海市市八中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.摩尔是一个基本物理量

B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol

C.0.5mol氧气所含氧元素为NA

D.2moiNaCl中含离子数2NA

7.（上海市松江一中期中）准确理解概念内涵才能准确把握概念本质，下列有关1mol的含义叙述中错误的

是

A.Imol任何物质都含有6.02x1（）23个分子

B.16g02约含有6.02x1023个氧原子

C.4molH2O中含有8molH和4molO

D.ImolNe中含有6.02x1（）24个电子

8.（上海市七宝鑫都期中）下列物质所含原子数与0.2molH3P0」所含原子数相等的是

A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molCO2D.0.3molHNO3

9.（上海市上师大嘉定期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是

A.32go2所含的原子数目为NA

B.0.51110110含有的原子数目为1.5必

C.1molH2O含有的H20分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

10.（上海市上师大嘉定期中）已知硫酸中含有3.01x1（）23个氧原子，硫酸的物质的量是

A.0.500molB.1.00molC.0.250molD.0.125mol

II.（上海市上音实验附中期中）0.5molCh中所含的氧原子数目为

A.3.01x1（）23个B.6.02x1（）23个c。.5个D.1个

12.（上海市闵行协和双语教科期中）光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2,

下列关于SiO2的说法正确的是

A.SiCh的摩尔质量是60

B.1molSiO2中含有ImolO2

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1024个氧原子

D.1molSiO2的质量是60g-mol-1

13.（上海市向明中学期中）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A.1/nmol1

B.9nmol1C.2nmol-1D.nmol1

14.（上海市松江二中期末）（1）1.204x1024个co2分子的摩尔质量是o

（2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与个CHd中所含质子数相等。

题组B能力提升练

15.（上海市敬业中学期中）1个O原子的质量为〃，克，若阿伏伽德罗常数为NA,下列表示1个C原子质量

A.16/NA克B.m/12克C.3m/4克D.mNA克

16.（上海市七宝鑫都期中）MgCl2xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀2.87g,则

MgCl2xH2O晶体中x的数值为

A.2B.4C.6D.8

17.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay）,这个时间的美式写法为6：02/10/23,

外观与阿伏加德罗常数的值6.02x1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22gCCh与8.5gN%所含分子数不相等

B.17gOH-与19gHQ+所含电子数相等

C.NA个氧气分子与NA个速原子的质量比是4:5

D.物质的量相等的水和就气中含有相同的原子数

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa（NCh）2含N03-的数目为

A.NAB.2NAC.3NAD.4NA

19.若1g氧气中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数可以表示为

A.16xB.x/16C.32xD.x/32

20.9.03x1（）23个CH,中，含mol碳原子，mol氢原子，mol质子，mol

电子。与个NH3含有相.同数目的氢原子。

21.（1）lmolH2SO4中含molO。4moiNH4NO3与molH2SO4所含氧原子数相同。1.204x1（）24

个Mg变成Mg”失去mole~0

（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等。

（3）乙醇（C2H6。）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为

22.5moi的C02与8moi的S02的分子数比是：原子数比是；电子数比是。

题组C培优拔尖练

23.（上海市南洋中学期中）117号元素（Ts）元素的摩尔质量为Mg-molL1个he原子的质量为“g,设

NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是

A.1个Ts原子的质量为生~gB.匕gTs的原子个数为处

M

C.由已知信息可知刈=且D."C的摩尔质量为g-mo「

M

24.（上海市松江二中期中）为了检验某含有NaHCCh杂质的Na2cO3样品的纯度，现将wi克样品加热,

其质量变为W2g,则该样品的纯度（质量分数）是（己知：Na2co3受热难分解，2NaHCCh

_A_Na2cO3+CO2T+H2O）

84（M-,-vt\）73W\-42H\115w、-84%

84w「53W11121

A,狐B.3%c.3%-3h^

25.（1）某金属氯化物MCL40.5g,含有0.600molCh则该化合物的摩尔质量为。

（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数

所含原子数。

（3）gCCh气体与9gH2。所含分子数大致相等。

26.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为。

(2)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为一。

(3)已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量为一o

27.(上海市格致中学期中)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50gNaHCCh,2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HC1的物质的

量是mol。

(2)胃舒平每片含0.245gAi(OH)3,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8・〃?H2O)等化合物(无中和胃酸的

效果)。中和等量胃酸(以HC1计算)时，6片小苏打片相当于胃舒平一片。

(3)为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜

(CMOH)2co3)可以表示为2CUOCO2H2O。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：o

(4)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为ALMgMOH)16co3“汨20。已知：取该碱式盐3.01

g,加入2.0molL—i盐酸使其溶解，当加入盐酸45.0mL时正好反应完全。

①4________。②该碱式盐的摩尔质量是-n的值为。

1.2.1物质的量阿伏加德罗常数

◎课堂引言

【教师】给你一杯水，你能从哪些方面定量描述这杯水的量有多少？

（设计目的：从熟悉的生活情境，引导学生定量地研究物质。）

【学生】称质量、量体积……

【教师】这是从宏观方面来计量物质的。如果从微观方面，通过水分子的个

数来计量行不行？

（设计目的：引导宏微结合认识物质。）

【学生】……

【教师】直接数个数肯定做不到，但如果知道了这杯水的质量和，要想知道这杯水中水分子的个数,

你还需要什么数据？

【学生】每个水分子的质量。

【教师】称一个水分子的质量我们是做不到的。（展示一张纸）你怎么量出这张纸的厚度？

（设计目的：引导学生通过类比产生思路，通过化小为整的方法，体现化学研究转化的思想。）

【学生】可以先量出一包纸（500张）的厚度，就能算出一张纸的厚度了。

【教师】好的，这节课我们就给水分子“打包”，这个“包”就是物质的量。（板书：物质的量）

S学习聚焦

趣知识精讲

/、知识点01物质的量

1.意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

3.单位：摩尔，简称摩，符号为mol

电说明：①“物质的量”是一个基本物理量，这四个字是一个整体，不能有任何增减。②摩尔是单位，

不是物理量。③物质的量只能用于计量微观粒子，不能用于计量宏观物体。④使用物质的量时，要指明微

粒的种类,如，不能说力摩尔氢”,只能说“1摩尔氢原子”,或力摩尔氢分子”,或"1摩尔氢离子小

【即学即练1】下列关于物质的量的说法中正确的是

A.摩尔是国际单位制中的一个物理量

B.物质的量是指物质中所含微粒的个数

C.物质的量就是物质的质量

D.物质的量只能计量微观粒子

【答案】D

【解析】选项A,摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错。选项B,物质的量是国际单位制中

的一个物理量，B错。选项C,物质的量不是物质的质量，C错。选项D,物质的量是国际单位制中的一个

物理量，只能用于计量微观粒子，D正确。答案为D。

安、知识点02阿伏伽德罗常数

1.定义：Imol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

2.数值：1mol精确包含6.02214076x1023个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数（刈）。

3.符号：NA

4.单位：mol-1（每摩尔）

231

5.表达式：NA~6.02X10mol-

6.计算公式：N=n-NA（其中〃表示物质的量，M表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）

说明：①这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。②

国际上曾规定，0.012kg12c含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，现在我们使用的是精确测定的结果进行定

义的。虽是常数，也有单位。

【即学即练2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.6.02x1023就是阿伏加德罗常数

B.0.012kghC含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C.阿伏加德罗常数有单位

D.Imol氨气所含的原子数约为2.408x1024

【答案】A

【解析】选项A,阿伏加德罗常数的精确值是6.02214076x1023,6.02x1（）23是它的近似值为，A说法错

误。选项B,阿伏伽德罗常数曾经的定义就是O.OI2kgQc含有的碳原子数，B说法正确。选项C,阿伏加德

罗常数的单位是mo「，只不过一般不必写出来，C说法正确。选项D,Imol氨气的原子个数约为lmolx4x

6.02xlO^mol^2.408x1024,故D说法正确。答案为A。

±'知识点03摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：Mo

3.单位：g,mol"或g/mol。

4.数值：1mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）

质量。

5.计算公式：机=”・M（其中“表示物质的量，机表示物质的质量，例表示摩尔质量）

【即学即练3】填写下表：

物质的量分子数原子总数摩尔质量

物质质量/g

/mol（用数值表示）（用NA表示）/g-mol1

H2O2

H2so43.01xlO22

N214

【答案】

物质的量分子数原子总数摩尔质量

物质质量/g

/mol（用数值表示）（用NA表示）/g-mol-1

24

H2O21.204X106NA3618

H2so40.053.01X10220.35M4.998

23

N20.53.01xlONA1428

丞、知识点04物质的量应用于化学方程式的计算

在化学变化时，可以通过化学反应中反应物与生成物之间微粒的计量数之比，直接知道它们之间的物

质的量之比。即化学方程式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。

【即学即练4】在一定体积的容器中，加入1.5mol氤气（Xe）和17.5mol氟气（F?）,在一定条件下充

分反应后，容器内除得到--种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体中，瓶与氟的原子个数比

是。

【答案】1：4

【解析】发生反应的F2为7.5mol-4.5mol=3mol,所以反应的Xe与F2的物质的量之比为1：2,则

所得无色晶体中僦与氟的原子个数比为1:4o

安、知识点05物质的量应用于化学式的计算

在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。

【即学即练5】有一种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比为7：4,则该氧化物中氮元素的化合价

为

A.+4B.+1C.+3D.+5

【答案】B

【解析】令氮元素为7g,则氧元素4g,它们的物质的量为”(N)=7/14=0.5mol,n(O)=4/16=0.25moL

n(N)：n(O)=0.5mol：0.25mol=2：1,该化合物的化学式为N2O,氮元素的化合价为+1。答案为B。

a常见考法

辐常见考法一与物质的量相关的概念辨析

【例11下列叙述错误的个数是

①ImolHzO中含有Imol氢分子和Imol氧原子

②Imol任何物质都含有约6.02x1023个分子

③6.02x1023就是阿伏加德罗常数

④氢原子的摩尔质量是1g

⑤HC1的摩尔质量等于ImolHCl分子的质量

A.2B.3C.4D.5【答案】D

【解析】①中，1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，错误•②中，1mol任何物质都含有约

6.02x1023个结构粒子，不一定是原子，错误。③中，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02xK)23moH,错误。④

中，H的摩尔质量为lg/mol,错误。⑤中，摩尔质量的单位为g/mol,质量单位为g,单位不同，错误。答

案为D。

■.

—2必杀技

物质的量是联系宏观与微观的桥梁，与之相关的概念很多，如：摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、

微粒的种类与个数，还有后面将要学习的气体摩尔体积、物质的量浓度等。

【同步练习1］下列说法正确的是

A.物质的量可以理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子

【答案】C

【解析】选项A,物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量，故A错误。选项

B,物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是粒子的数目，故B错误。选项C,物质的量是一个

物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少，故C正确。选项D,物质的量的单位-摩尔适用于所有微观粒

子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误。答案为C。

羽常见考法二阿伏伽德罗常数的表达方式

nnn

【例2】（上海市曹杨中学期中）22gC02含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为

A.2xB.----C.----D.x

23

【答案】C

x2x

【解析】22gCO2的物质的量为0.5mol,含原子的物质的量为1.5mol,刈=5=3。答案为c。

为必杀技

根据公式，NA=N,式中的分子和分母必须是同一种微粒。【同步练习2】（上海市松江一中期中）

n

常温下20滴水为1mL,水的密度为Ig/mL,每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为

A.aB.2aC.18aD.360a

【答案】D

【解析】1滴水为0.05mL,即0.05g,其物质的量为0.05/18mol,所以矽=—=----------=360a。答

n0.05/18

案为Do

辐常见考法三阿伏伽德罗常数的相关计算

【例3】（1）0.5molCh中的氧气分子数目是

（2）lmolNH3中的氢原子数目是.

(3)1.5molNa2co3中Na+的数目是.

(4)1.204x1023个CH4分子的物质的量__________o

(5)6.02x1023个氧原子中所含的质子数目是。

232424

【答案】(1)3.01X10(或0.5M)(2)1.806X10(或3NA)(3)1.806xl0(或3NA)

(4)0.2mol(5)8x6.02x12(或8NA)

【解析】(1)0.5moK)2中的氧气分子数目是O.5molx6.O2xl023moH=3.OlxlO23。

(2)1molNH3中的氢原子数目是3xImolx6.02x1023mo1.806x1024»

(3)1.5molNa2co3中Na+的数目是2xl.5molx6.02xl()23molT=1.806xl024。

(4)1.204x1023个CH&分子的物质的量为02moi。

6.02xlO23moF1

(5)1个氧原子中含8个质子，6.02x1023个氧原子中所含的质子数目是8x6.02x1023。

■.

必杀技

主要使用N=n-NA,但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系，

【同步练习3】(上海市市八中学期中)下列物质中含原子数最多的是

A.6.02x1()23个H2so4分子B.0.4molNH3

C.10g岚气D.4℃时5.4mL水

【答案】A

【详解】分别计算出।这些物质中所含原子的物质的量。选项A,〃=7NA;选项B,〃=1.6NA;〃=0.5NA;

〃=0.9NA;答案为A。

辐常见考法四摩尔质量的相关计算

【例4】(上海市七宝鑫都期中)己知32gx与40gY恰好完全反应，生成0.5molQ和9gR。则Q的

摩尔质量是

A.63gmol_1B.122g-mol_1C.126g-mol_1D.144g-mol-1

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律,Q的质量为32g+40g-9g=63g,则Q的摩尔质量为63g/0.5mol=126g-mor'c

答案为C。

BJ

—2必杀技

1.计算公式：

2.1mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。

【同步练习4](上海市扬波中学期末)40.5g某金属氯化物RC12含有0.6mol氯离子，则金属R的摩

尔质量为

A.135gB.135g-mor'C.64D.64g-mor'

【答案】D

【解析】RCL的物质的量为0.3mol,RCL的摩尔质量为40.5g/0.3mol=135g-mor1,则R的摩尔质量

^1135-35.5x2=64g-mol1o答案为D.

备常见考法五化学计量综合考查

【例5】下列说法正确的是

A.1molH2O中含有2mol氢和Imol氧

B.CFU的摩尔质量为16g

C.32gsO2含有的分子数约为3.01x1()23个

D.Imol任何物质含有的微粒数都相同

【答案】C

【解析】选项A,1molFhO中含有2moi氢原子和Imol氧原子,A错误。选项B,CH4的摩尔质量为16g-mol1,

B错误。选项C,32gse)2的物质的量为0.5mol,含有的分子数约为3.01x1()23,C正确。选项D,由于“微

■♦

粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误。答案为C。上必

杀技

常用的公式：N—n-NAm—n-M

【同步练习5](上海市松江二中期中)下列说法正确的是

A.1mol氢约含有6.02x1()23个微粒

B.比的摩尔质量是2g

C.ImolCh的质量是32g,含有的氧原子数为2必

D.2NA个H2sO4的摩尔质量为196g/mol

【答案】C

【解析】选项A,“微粒”的指代不明，A错。选项B,摩尔质量的单位错了，B错。选项C是正确的。

选项D,HzSCU的摩尔质量为98g/mol,与物质的量无关，D错。答案为C。

备常见考法六化学方程式和化学式的计算

[例6](上海市市南中学期中)0.2molA2和0.6molB2完全反应生成0.4mol的化合物C,则C的化

学式为

A.ABB.AB?C.AB3D.AB4

【答案】C

【解析】由于化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比，H（A2）：〃（B2）："（C）=0.2

：0.6：0.4=1：3：2,所以该反应的化学方程式为A2+3B2=2C。根据质量守恒定律，C的化学式为AB."答

案为C。

殳2必杀技

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。

【同步练习6】（上海市曹杨中学期中）1.2mol02与元素A单质完全反应生成0.60molAClx,则x值

为

A.1B.2C.3D.4

【答案】D

【解析】根据氯元素的守恒，L2X2=0.60Xx,得x=4。答案为D。

M分层提分___________________________________________________

题组A基础过关练I.（上海市奉贤致远高中）下列关于摩尔的说法中正确的是

A.摩尔是物理量之一B.摩尔是物质的量的单位

C.摩尔是表示物质结构微粒的数量单位D.摩尔是以克为单位的质量单位

【答案】B

2.（上海市市西中学期中）C12的摩尔质量是

A.35.5g-mor'B.71gmol-1C.35.5g-molD.71g-mol

【答案】B

3.（上海市奉贤致远高中）与12.8gSO2所含有原子数相等的NO的质量为

A.3.0gB.6.0gC.9.0gD.18.0g

【答案】C

【解析】设NO为xg,则与x3=<x2,解得x=9.0。答案为C。

4.（上海市进才中学期中）一个27Al原子的质量约为

A.27gB.27x6.02x1023g

C.27x6.02x10-23D.27x-----5——g

g6.02x10”

【答案】D

【解析】铝原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，所以一个27Al原子的质量=27/NA，答案

为D.

5.（上海市奉贤致远高中）在0.3molNO?中，含有的原子数为

A.0.2NAB.0.3/VAC.0.6NAD.0.9NA

【答案】D

6.（上海市市八中学期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.摩尔是一个基本物理量

B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol

C.0.5mol氧气所含氧元素为NA

D.2moiNaCl中含离子数2NA

【答案】B

【解析】选项A,摩尔是单位，不是基本物理量，A错。选项B是正确的。选项C,以表达的是具

体微粒，不表示元素，C错。选项D,2moiNaCl中含离了数为4NA，D错。答案为B。

7.（上海市松江一中期中）准确理解概念内涵才能准确把握概念本质，下列有关1mol的含义叙述中错

误的是A.Imol任何物质都含有6.02X1023个分子

23

B.16gO2约含有6.02x10个氧原子

C.4molH2O中含有8molH和4molO

D.ImolNe中含有6.02x1（）24个电子

【答案】A

【解析】选项A,物质不一定都是由分子构成的。答案为A。

8.（上海市七宝鑫都期中）下列物质所含原子数与0.2molH3P04所含原子数相等的是

A.0.4molH2O2B.0.2molH2so4C.0.8molCO2D.0.3molHNO3

【答案】A

9.（上海市上师大嘉定期中）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是

A.32go2所含的原子数目为NA

B.0.511101氏0含有的原子数目为1.5必

C.1molH2O含有的H20分子数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

【答案】A

【解析】选项A,32go2所含的原子数目为2NA。答案为A。

10.（上海市上师大嘉定期中）已知硫酸中含有3.01x1023个氧原子，硫酸的物质的量是

A.0.500molB.1.00molC.0.250molD.0.125mol

【答案】D

【解析】3.01X1023个氧原子的物质的量为0.500mol,则硫酸的物质的量是0.500mol/4=0.125mol。答

案为D。

II.（上海市上音实验附中期中）0.5mol。2中所含的氧原子数目为

A.3.01x1（）23个B.6.02x1（）23个C.0.5个D.1个

【答案】B

12.（上海市闵行协和双语教科期中）光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是SiO2,

下列关于SiO2的说法正确的是

A.SiCh的摩尔质量是60

B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5molSiO2中含有1.806x1（）24个氧原子

1

D.1molSiO2的质量是60g-mol-

【答案】C

13.（上海市向明中学期中）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A.1/nmol1

B.9nmol1C.2nmol1D.nmol1

【答案】B

【解析】1g水的物质的量为1/18mol,含氢原子为l/9mol,则阿伏加德罗常数为‘_=9n。答案为B。

1/9

14.（上海市松江二中期末）（1）1.204x1024个CO2分子的摩尔质量是o

（2）用NA表示阿伏加德罗常数的值，则0.3molHF中所含质子数与个CH,中所含质子数相等。

【答案】（1）44g・mo「（2）0.3

题组B能力提升练

15.（上海市敬业中学期中）1个O原子的质量为，〃克，若阿伏伽德罗常数为心,下列表示1个C原子质量

A.16/NA克B.m/12克C.3m/4克D.ITINA克

【答案】C

【解析】O和C的摩尔质量分别为16g510产和12g.m0口,设1个C原子质量为xg,则:

mN\'XNA=16：12）解得x=3m/4。答案为C。

16.（上海市七宝鑫都期中）MgC12xH2O的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀2.87g,则

MgCl2xH2O晶体中x的数值为

A.2B.4C.6D.8

【答案】C

【解析】根据MgC12xH2O~2AgCl,2.87gAgCl的物质的量为0.02mol,则MgCl2xH2O的物质的量为

0.01mol,MgCbxHaO的摩尔质量为203gmol”,所以95+18x=203,x=6。答案为C。

17.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的美式写法为6：02/10/23,

外观与阿伏加德罗常数的值6.02x1()23相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等

B.17gOH-与19gH3。+所含电子数相等

C.NA个氧气分子与NA个窟原子的质量比是4：5

D.物质的量相等的水和氟气中含有相同的原子数

【答案】B

N

【解析】选项A,22gCCh的物质的量是0.5mol,8.5gNH3的物质的量也是0.5mol,根据"=房一可知

二者所含分子数目相等，A错误。选项B,1个OH-与H3O+中都含有10个电子。17gOH与19gH3。+的物

质的量都是1mol,故两种微粒中所含电子数