2022届高考压轴卷理综化学试题（全国乙卷）含解析

2022届高考压轴全国乙卷Word版含解析

化学试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答

题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23Mg:24Al:27S:32

Cl:35.5Fe:56Cu:64

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.在北京举行的第22届冬奥会彰显了“科技冬奥“理念。下列说法正确的是

A.速滑馆“冰丝带“内，CO2制冰过程的碳排放趋近千零

B.“有舵雪橇＂中用到的碳纤维是一种有机高分子材料

C.利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质盐析

D.“黑科技“防疫神器”刷芯无线电子体温计”中不含金属元素

2.关千下列各实验装置的叙述中正确的是

和

礼a2C03

碎瓷片～液

)e@

迳

酒喷精灯卢精灯

Na2Si03

溶液

@

@

A.装置O可用千制取氯气

B.装置＠可用千制取乙酸乙酉旨

C.装置＠可用千证明碳酸的酸性比硅酸的强

D.装置＠可用于比较碳、硅两种元素非金属性的强弱

3.一种药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是

o==O(~CH3

H

A.X分子中有三种含氧官能团

B.X分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰

C.X与HBr反应只能得到一种加成产物

D.X与足量止发生加成反应的生成物分子中可能含有2个手性碳原子

4.沁为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA

B.100g98％的比SO4含甘数目为2NA

C.高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA

D.25°C,0.lLpH=l的盐酸稀释十倍，含有的OH数为lxlQ·14沁

5.自2020年新冠肺炎爆发以来，各种消毒剂在抗击新冠肺炎的过程中起到了非常重要的作

用。一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如下图所示，其中W形成的单

质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生

成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与W、X、Z

可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是

Y、/z

/w....-w"'--

Z-X,,,W=Y

\wx/

//

Y2

A.元素的第一电离能：X>Y>W

B.该漂白剂中Y显－2价

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>W>X

2

D.该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构

6.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。

在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终

点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HP03)的含量，其电位滴定曲线与pH曲线

如图所示。下列说法正确的是

25

U/mV

pH

。

V/mL

已知：亚磷酸(H3P03)是二元弱酸，电离常数K.,1=10一1.4,Ka2=10-6·7o

A.a点对应的溶液呈弱碱性

B.水的电离程度：a点小于b点

C.a点对应的溶液中存在：c(H+)+3c(H3P03)=c(Off)+c(HPO；一）

D.b点对应的溶液中存在：c(H+)=c(Off)+c(H2Po;)+2c(HP0~-)

7.Zn-BiOI电池以Z汕水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，可实现快速可逆的协同转化

反应，具有超高的可逆容量和超长循环寿命。下列说法错误的是

铲＿______________________________________________________________________

0000、

0000—-了！

..乏•..o放电

乏·00一。。。令。飞°垃玉!

．扫兰名言。。0。卒。0。应Ll

ZnI2

扯＿_______B__iOI____________________________Bi_________________B_i_2__o'i___________}

放电—充电过程的转换反示意图

A.放电时，负极反应为Zn-2e·=Zn2•

B.放电时，1molBiOI参与反应，转移3mole·

C.充电时，电池的总反应为2B计2Bi203+3Znl2=6BiOJ+3Zn

D.Znh能加快电极反应速率

二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题

8.三氯化铭(CrCl3)是化学合成中的重要物质，易潮解，易升华。利用(NH4)2Crp1晶体为原料

制备CrCl3并测定产品中Cr元素含量的实验过程如下，回答下列问题：

(l)Cr丸的制备：

在瓷玵涡中放入(NH4)2Cr207晶体，用一段红热的铁丝与其接触，（NH山仅07晶体分解制得

Cr勹_03,同时生成凡。

OCr203与刚玉(Al203)具有相似结构，其熔点很（填“高”或“低”)。

@(NH4)2C祀受热分解的化学方程式为。

(2)CrCl3的制备：

制备实验装置如下图所示。称取干燥的Cr203置千瓷玵祸中，维持水浴温度为60°C，加热管式

炉温度至700°C，通入氮气持续加热2小时，利用反应Cr203(s)+3CC14色邑2CrCl3+3COC12(g)制

得CrCl30

Cr203小瓷舟

60°C热水

A

O装置a的名称为。装置D用来收集产品，实验过程中若C处出现堵塞，可通过

（填操作），使实验继续进行。

@COCl2（俗称光气）有毒，遇水发生水解生成两种酸性物质。装置E是尾气吸收装置，E中发

生反应的离子方程式为。

＠上述装置存在缺陷，请指出改进方法：。

(3)产品中Cr元素质量分数的测定：

已知：碱性条件下，H202可将C产氧化为CrO仁酸性条件下，H202可将Cr2对还原为Cr3+o

测定流程如下：

VmLcmol·L-1

NaOH和过益

(NH4)2Fe(S04)2标准溶液

H202溶液硫酸和磷酸

mg产品Cr042婴。72-H炽0i，喜。.3+

产品中Cr元素的质量分数表达式为（写出含m、C、V的表达式）；若实验过程中未加

热分解过量H202，将导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

9.CoC204是制备金属钻的原料，利用含钻废料（主要成分为Co203,含少量Fe203、Al203、

CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC心的工艺流程如下：

NaOHH2S04N?2S03过扯NaFi容液(NH沪04

－』上工

含钻废料荨．．一CoC凸

浸出液滤渣l滤渣2滤沌3

已知：CDKsp(MgF2)=7.42x10-11Ksp(CaF2)=1.46x10-10

＠氧化性：Co20仑02>Cl2

＠部分金属离子沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol-L-1计算）：

金属离子Fe3+IFe2+IAl3+ICo2+

开始沉淀的

1.56.33.06.4

pH

沉淀完全的

2.88.35.09.2

pH

离子浓度小千1.0x1o-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全

@CoC204·2H心（相对分子质量：183)热分解曲线如图：

固

体

残留率

A(205°C,80.33%)

B(385°C,43.90%)

C(956°C,40.98%)

。

2004006008001000t/.c

(1)"500°C焙烧＂的目的是。

(2)“净化除杂l“过程中，先在40~50°C加入庄02,其作用是（用离子方程式表示）;

再升温至80~85°C,加入Na2C03溶液，调pH至4.5,＂滤渣l”主要成分的是。

(3)“净化除杂2"'当c(Mg2+)=1.Ox1妒mol-L-1时，溶液中C汒是否沉淀完全（填＇是”或

＇，不“口）。

(4)“沉钻”时，用草酸按而不用草酸钠的原因是。

(5)从环保角度考虑，以含钻废料（主要成分为Co203,含少量Fe203、Al心3)制备Co3Q4的实验

方案为：向含钻废料中。（可选试剂：l．0molL1比S04溶液，3％比02溶液，

l.Omol•L·1HCI,0.lmol·L·'NaOH溶液，l.Omol•L·1(NH心C204溶液）

10.磺及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1)大量的镇富集在海藻中，将海藻焙烧后用水浸取，再向浸取后的浓缩液中加Mn02和稀硫

酸，即可得到I2。该反应的离子方程式为。

(2)已知lmoIH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能虽，图中的AH=kJ·mol飞

纽凶l568lkkJJm。l皿II

____I

比AHCgHI)+22..

叨｀·2HI(g)

d

『AH4

3+7m。一

式OD、丿+

2H(g)+2J(g)

(3)已知反应比(g)+h(g)~2Hl(g)AH。温度为716K时，在一密闭容器中按物质的量之

比为1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中磺化氢的物质的量分数与反应时间的关系如

图：

铩令咖担匡奏剢兰撼0000000009876543210

III0.784~I0.784~

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。

20406080100120140160

时间／min

CD反应达平衡时，压的转化率a(H2)=％，达到平衡后，将容器体积扩大为原来的2倍，

压的平衡转化率（填增大”“减小”或“不变＇）。

＠根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为＿（列出数据算式，不用化简）。

＠上述反应中，逆反应速率为v逆＝k逆X2(HI)，正反应速率为vI:＝k芷x(H吵x(h),其中K正、K

必为速率常数且只与温度有关，x(HI)代表Hl(g)的物质的量分数，则k逆＝（以K和K正表示）。

若k正＝0.04min丸在t=40min时，v正＝min•1（此处v正的含义为每分钟内物质的量分数变化，

故单位为血n·l,用科学计数法表示，保留两位小数）。

C(I－)、

(4)向含有等浓度Cl和I的溶液中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为

c(Cr)

［已知Ksp(AgC1)=1.8xlO吨Ksp(Agl)=8.5x10·17,用科学计数法表示并保留两位小数］。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每按所做的第

一题计分。

11.［化学一选修3:物质结构与性质］（15分）

使用CO2作原料的增值燃料电合成技术，为减少CO2排放提供了一条有吸引力的途径，并

为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、心、Cd和Sn,都可催化CO2

转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：

(l)Pb在元素周期表中的位置是，其基态原子中有个未成对电子。

(2)比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_r(Pb)（填“>“、”<”或“=”)。

(3)C02和HCOO一中碳原子的杂化类型分别是和。

(4)1个HCOOH中存在个G键和个叶建。

(5)接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分

子质量，原因是。

(6)Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配

位数是，Sn原子围成的最小环上有个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最

小距离为dpm,则灰锡密度为gIcm3（写出计算式即可，不用化简）。

12.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）

化合物G是一种合成多靶向性抗癌药物的中间体。其人工合成路线如下：

勹00~-I心心}(2col2C。l;。三C\cooc计［二。CI-:）2AlCIlIC

COOC21-lsCHO

CIIl-ll204二：三9\|Oll

Dcooc2十IScooc;“5f

(l)A分子中采取s矿杂化与sp3杂化的碳原子数目之比为。

(2)D的结构简式为。

(3)F-G的反应类型为。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

O除苯环外不含其它环状结构，能与钠反应放出氢气，遇FeCb溶液不显色。

＠碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均有3种不同化学环境的氢。

(5)写出以0-`COOHCH3C比OH力归料制备o-CH2COOCH2CH2-0

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

参考答案：

1.【KS5U答案】A

【KS5U解析】A.速滑馆”冰丝带“内，二氧化碳循环制冰的过程中无二氧化碳排放，碳排放

趋近于零，故A正确；

B.碳纤维是一种新型无极非金属材料，不是有机高分子材料，故B错误；

C.利用紫外杀菌技术对手机进行消毒，是为了使蛋白质变性，故C错误；

D.刷芯无线电子体温计背面有一·个非常明显的金属触点，该触点为高灵敏度温度传感器，

所以刷芯无线电子体温计中含有金属元素，故D错误；故选A。

2.【KS5U答案】C

【KS5U解析】A.用浓盐酸与Mn02反应制取氯气时，必须在加热条件下才能进行，故A项

错误；

B.导管不能插入饱和Na2C03溶液的液面以下，导管口只能贴近液面，故B项错误；

C.该实验的原理为强酸制弱酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中，

如果出现白色胶状沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸的强，故C项正确；

D.非金属性强弱即得到电子能力的强弱，也可以说是单质的氧化性强弱，该反应在高温下

进行，生成的co脱离反应体系使反应持续进行，不能比较非金属性的强弱，故D项错误；

故答案为：C

3.【KS5U答案】D

【KS5U解析】A.X分子中有酰键和朕基两种含氧官能团，A错误；

B.X分子不对称，化学环境不同的氢原子有7种，B错误；

C.X分子中碳碳双键不对称，与HBr加成可得两种加成产物，C错误；

D.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；不考虑开环加成的情况下，1molX与2molH2

加成生成物分子中有两个手性碳原子，HO-0《)--,夕D正确；

。

故选D。

4.【KS5U答案】A

【KS5U解析】A.6gNa37Cl的物质的量为O.lmol,含有的电子数为(11+17)x0.1NA=2.8N幻

故A正确；

B.98％的比S04几乎不电离，故B错误；

5.6g

=O.lmol,0.lmolFe转移

C.铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，5.6g铁物质的量为56g/mol

80.8

电子的物质的量为O.lmolx~，数目为—-NA,故C错误；

D.25°C,O.ILpH=l的盐酸稀释十倍，体积变为IL,pH变为2,OH的浓度为lxl0-12mol/L，

9

含有的OH数应为lxlO一12NA,故D错误；

故答案选A。

5.【KS5U答案】C

【分析】W形成的单质是自然界中最硬的物质，则W为C;X的最高价氧化物对应的水化物

与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐，则X为N;Z的最高价氧化物对应的水化

物是酸性最强的含氧酸，则Z为Cl;Y分别与W、X、Z可以形成多种二元化合物，并结合

该新型漂白剂的结构可知，Y为0;综上所述，W为C,X为N,y为O,Z为Cl。

【KS5U解析】

A.由分析可知，W为C,X为N,y为0;同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐

增大，其中IIA族和VA族元素的第一电离能均高于与其相邻的元素，故元素的第一电离能N

>O>C，即元素的第一电离能：X>Y>W,A正确；

B.由分析可知，W为C,Y为0;0和C在该化合物中形成碳氧双键，则0呈－2价，B正

确；

C.由分析可知，W为C,X为N,Z为Cl；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的

水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N>C,则酸性：HCl04>HN03>H2C03,即最高价氧化

物对应的水化物的酸性强弱：Z>X>W,C错误；

D.由分析可知，W为C,X为N；如结构图所示，C周围有1个双键和2个单键，N周围

有3个氮键，且N含有孤对电子，故C、N最外层均满足8电子稳定结构，D正确；

故选C。

6.【KS5U答案】D

【KS5U解析】

A.根据图示，a点对应的溶液中溶质为NaH2P03,H2朗的电离常数为lxl()-6·7、H2国的水解常

10·14

、—=10-12.6

数为lO.l.4，电离大千水解，溶液呈弱酸性，故A错误；

B.a点对应的溶液中溶质为NaH2P03、NaCl,b点对应的溶液中溶质为H3P03、NaCl,a、b两

点溶液都因电解质电离呈酸性，抑制水电离，b点酸性大千a点，水的电离程度：a点大于b

点，故B错误；

C.a点溶质为等浓度的NaH2P03、NaCl,根据电荷守恒

c(W)+c(Na+)=c(Off)+2c(HPO;·)+c(H2PO;)+c(Cl)，根据物料守恒

c(Na+)=2c(H3P03)+2c(HPo;·)+2c(H2Po;)=2c(er)，所以对应的溶液中存在：

10

c(H+)+c(H3P03)=c(Off)+c(HPO;)，故C错误；

D.b点对应的溶液中溶质为H3P03、NaCl,H3P03、NaCl的比为1:2,根据电荷守恒

c(H+)+c(Na+)=c(Off)+2c(HPO;-)+c(H2PO;)+c(Cl)，根据物料守洹

c(Na+)=2c(H3POJ+2c(HPO门＋2c(H2Po;)=c(Cl)，所以b点对应的溶液中存在：

c(H+)=c(Off)+c(H2Po;)+2c(HP0;)，故D正确；

选D。

7.【KSSU答案】B

【KSSU解析】

【分析】

该电池为二次电池，放电时锌作负极，BiOI作正极，放电时电池的总反应为：

6BiOI+3Zn=2Bi+2Biz03+3Znh;充电时，Bi作阳极，BizO汁乍阴极，电池的总反应为：

2Bi+2Biz03+3Znh=6BiOI+3Zn。

【KSSU详解】

A.放电时锌为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+,A正确；

B.放电时，通过电池总反应可知，转移6mol电子时消耗6molBiOI,故1molBiOI参与反应，

转移lmok,B错误；

C.根据分析，充电时电池总反应正确，C正确；

D.Znh水溶液作为锌离子电池的氧化还原介质，故ZnI2能加快电极反应速率，D正确；

故选B。

A

8.【KS5U答案】(1)高{NH山Cr207~Cr203+N2个t4H20

(2)三颈烧瓶加热COCl2+40H-=CO了＋2Cl-+2H20D、E之间加上于燥装置（或将E

装置改为盛碱石灰的干燥管）

(3)52cYxl00%

3000m偏低

【KS5U解析】

【分析】

利用(NH4)2C[i07晶体分解制得Cr203,Cr203和四氯化碳反应生成CrCl3。

11

(l)(DCrp3与氧化铝具有相似的结构，则性质也相似，氧化铝熔点很高，则Cr203的熔点也很

高，故答案为：高；

®(NH4)2立07晶体分解生成Cr息，同时生成N2'根据元素守恒可知，产物还有水，则

A

(NH4)2乌07受热分解的化学方程式为(NH山Cr20产Cr203+N2t+4H20,故答案为：

A

(NH山Cr207=Cr203+N2t+4H20;

(2)O根据仪器的构造可知，仪器a为三颈烧瓶；根据题干信息可知，CrCI3易升华，若C处出

现堵塞，可通过加热使CrCI3升华，从而使实验继续进行，故答案为：三颈烧瓶；加热；

@COCI2遇水发生水解生成两种酸性物质，根据元素守恒可知，生成的两种酸性物质为二氧化

碳和氯化氢，生成的二氧化碳和氯化氢和NaOH在装置E中发生反应

COCI2+40W=co;-+2CI-+2H20'故答案为：COCI2+40ff=co;-+2CI-+2Hi0;

@C103易潮解，为了防止CrCl3潮解，应在D、E之间加上干燥装置，或者将E装置改为盛碱

石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置使CrCl3潮解，故答案为：D、E之间加上干燥

装置（或将E装置改为盛碱石灰的干燥管）；

(3)

根据得失电子守恒和原子守恒，滴定过程中存在关系式：

2CrCl3~2Cro;·~Cr20;·~6(NH4)2Fe(SO凸，产品中CrCl3的物质的量为

n(CrCl3)=~n[(NH4)2Fe(SO山］＝－cYxl0-3mol,则产品中Cr元素的质量分数表达式为

33

52

:'.;-xcVx10-3molx158.Sg/molx

3l58.5xl00%=52cVx100%；若实验过程中未加热分解过量H202'过

mg3000m

量的H立在加入硫酸和磷酸时，会将Cr20干还原为Cr3+，则滴定时消耗标准溶液硫酸亚铁铣体

52cV

积减小，测定结果偏低，故答案为：xl00%；偏低。

3000m

9.【KS5U答案】(1)除去碳和有机物(2)比02+2Fe2++2H+=2Fe3++2比0Fe(OH)J

(3)否(4)草酸钠溶液的碱性强千草酸桉，易形成Co(OHh沉淀

(5)边搅拌边加入l.Omol•L-1H2S04溶液和3％压02溶液，待充分反应后边搅拌边滴加

0.1mo1-L-1NaOH溶液，调节溶液的pH在5.0~6.4之间，静置过滤，向滤液中边搅拌边加入

l.Omol心(NH心C204溶液至不再产生沉淀为止，静置过滤，洗涤后在385°C条件下加热至恒

重

【KS5U解析】500°C焙烧含钻废料（主要成分为Co203,含少量Fe203、Ab03、CaO、MgO、

碳及有机物等）除去碳和有机物，加入氢氧化钠溶液，其中Ah03溶解生成NaAI02,Co20趴

Fe203、MgO不溶，CaO与水反应生成氢氧化钙，过滤，则浸出液的主要成分为NaAIO公

Ca(OH)2,向过滤得到的固体加入稀硫酸和亚硫酸钠，Na2S03将Co气Fe3＋还原为Co2+、Fe气

根据流程，“净化除杂l”中应将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可用过氧化氢将Fe2＋氧化

成Fe3+，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2＋和少量的Ca2+，用NaF溶液除去Mg2+、Ca气

过滤后，滤液中主要含有Co2+，加入草酸铣溶液得到草酸钻。

(1)焙烧时，碳会变成二氧化碳逸出，有机物会生成二氧化碳和水，因此碳和有机物可通过焙

烧除去，则“500°C焙烧”的目的是除去碳和有机物，故答案为：除去碳和有机物；

(2)“钻浸出“过程中，Na2S03将Co3+、Fe“还原为Co2+、Fe气＂净化除杂l“过程中，先在40

~50°C加入比02,可将Fe2＋氧化成Fe3+，发生的反应为比02+2Fe2++2H+=2Fe3++2H心，

再升温至80~85°C，加入Na2C03溶液，碳酸根和Fe3＋发生双水解反应，Fe3＋转化为Fe(OH)3

沉淀，则＂滤渣l”主要成分的是Fe(OH)3,故答案为：H心2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H心；

Fe(OH)3;

7.42xlQ-II

(3)当c(Mg2+)=1.0x1Q·5mol-尸时，Ksp(MgF2)=7.42x10·11,则c2(F)=~=7.42xl0-6,此时

l.Oxl0-5

K,/CaF2)_l.46x10-10

c(Ca2+)==l.97xl0-5>l.Oxl0-5

c2(F)7.42x10-6,C砫未完全沉淀，故答案为：否；

(4)碱性过强，会形成Co(OH)2,Na2C204溶液的碱性强千(NH山C204'因此“沉钻”时，用草酸按

而不用草酸钠，故答案为：草酸钠溶液的碱性强于草酸按，易形成Co(OH)z沉淀；

(5)参照题中所给流程，由千Co203>02>Ch,若用盐酸酸溶会反应生成有毒气体Cl2，因此应

先将废料溶千硫酸使Fe203、Al203转化为Fe3+、Al3+，再将Co3＋还原为Co气压02既具有还

原性，又具有氧化性，且反应产物绿色环保，因此用比02将C泸还原为Co2+，再加入NaOH

溶液调节pH在5.0~6.4之间，除去Fe3+、Al3+，然后加入(NH心C204溶液沉钻得到草酸钻，

根据CoC204·2H心（相对分子质量：183)热分解曲线可知，B点时的含钻的物质为Co3Q4,因

此将得到的草酸钻静置过滤，洗涤后在385°C条件下加热至恒重得到Co304,故答案为：边搅

拌边加入l.Omol·L·1比S04溶液和3％比02溶液，待充分反应后边搅拌边滴加O.lmol•L·1NaOH

溶液，调节溶液的pH在5.0~6.4之间，静置过滤，向滤液中边搅拌边加入l.OmoI-L·1(NH心C204

溶液至不再产生沉淀为止，静置过滤，洗涤后在385°C条件下加热至恒重。

13

10.【KS5U答案】(1)2J-+Mn02+4H+=Mn2++h+2H心(2)-10

(0.784)2k

(3)78.4不变二7.29x10-4

0.108X0.108K

(4)4.72x10-7

【KS5U解析】(1)大量的磺富集在海藻中，将海藻焙烧后用水浸取，浸取液中含有磺离子，

再向浸取后的浓缩液中加Mn02和稀硫酸，Mn02将碳离子氧化，即可得到I2。该反应的离子

方程式为2J-+Mn02+4H+=Mn2++h+2H心。故答案为：2J-+Mn02+4H+=Mn2++h+2H心；

(2)已知lmolH2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，令＠H2(g)=2H(g)

AH=436kJ·mol-l，图中＠H2(g)+h(g)=2H(g)+2I(g)b..H3=587kJ-moI-1,＠－＠得CDI2(g)=2I(g)

b..H1=587kJ-moJ-1-436kJ.moJ-1=15lkJ-moI-1,由图＠H2(g)+2I(g)=2HI(g)b..H2=-161kJ-moI-1,(D+@

得：比(g)+h(g)一气HI(g)b..H,图中的b..H=15lkJ.mol-1+(-16lkJ·mol-1)=-lOkJ-moJ-1。故答

案为：-10;

(3)

H2(g)+I2(g)~2HI(g)

。开始Imol

变化ImolxX2x

平衡Imol1—Xl—X2x

2x

反应达平衡时，HI的物质的量分数为—=0.784,x=0.784，比的转化率a(H2)=78.4%,

比(g)+h(g)~2Hl(g)是体积不变的反应，达到平衡后，将容器体积扩大为原来的2倍，平衡

不移动，比的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变＇）。故答案为：78.4;不变；

0.784x2__.1-0.7840.108x2_.1-0.7840.108x2

＠根据上述实验结果，c(HI)=V,c(HJ=v=v,c(I2)=v=v，该

c2(Hl)_(0.784)2

反应的平衡常数K的计算式为（列出数据算式，不用化简）。故答案为：

c(H2)c(/2)0.108x0.108

(0.784)2

0.108x0.108

©上述反应中，逆反应速率为v逆＝k逆·x2(HI),正反应速率为v正＝k正·x(H2)·x(h)，其中k正、K

逆为速率常数且只与温度有关，x(HI)代表Hl(g)的物质的量分数，到达平衡时，正、逆反应速

x(H2)x(I2)k

率相等，则k逆灶(HI)=k正X(H2)XCh)，则K逆＝K立x2(Hl)-＝二K，则k逆＝号（以K

1-0.73I—0.73

和K正表示）。若k正＝0.04min-1,在t=40min时，v正＝K正·x(H吵x(h)=0.04min-1x~x~=

22

k

7.29x10古nin-1。故答案为：~;7.29x10飞

K

14

(4)向含有等浓度Cl和I的溶液中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

C(I.)c(I.)c(Ag十）凡(Ag!)8.5X10-17

==＝4.72xlO-7。故答案为：4.72xl0飞

c(Cr)c(Cr)--c(Ag+)K,"(AgCl)l.8xl0-10

11.【KS5U答案】（1)第六周期第I\IA族2(2)<(3)spsp2(4)41

(5)甲酸分子之间通过氢键缔合形成二聚分子，相对分子质量增大

~x1030

(6)46)

五

【KS5U解析】(l)Pb属于碳族元素，位千第六周期第IVA族；基态原子的价电子排布式为

6s26p2,有2个未成对电子；故答案为第六周期第IVA族；2;

(2)Sn和Pb属千同一主族，从上到下，原子半径依次增大，因此有r(Sn)<r(Pb)；故答案为<;

(3)C02的结构简式为O=C=O,C的杂化类型为sp;HCOO一中C有三个叶建，C的杂化类型

为sp气故答案为Sp;Sp气

(4)成键原子之间只能形成1个6键，1个HCOOH中含有6键个数为4;1个甲酸中含有1

个“C=O",因此含有冗键个数为l个；故答案为4;l;

(5)甲酸分子间能形成氢键，形成二聚分子，相对分子质量增大；故答案为甲酸分子之间通过

氢键缔合形成二聚分子，相对分子质徵增大；

(6)根据晶胞结构，灰锡是金刚石型立方晶体，一个Sn连接四个Sn形成正四面体形，因此灰

锡中Sn原子的配位数为4;灰锡是金刚石型立方晶体，Sn原子围成最小环的是六元环，环上

4

有6个Sn原子；灰锡中Sn原子之间的最短的距离是体对角线的－，则晶