河南省洛阳市偃师实验高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

河南省洛阳市偃师实验高级中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用于制造光导纤维的重要原料是

A.二氧化硅

B.钠玻璃

C.硅酸钠

D.晶体硅参考答案：A2.X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是A．Y与W的非金属性均比磷元素强B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有广阔前景的新能源参考答案：AD3.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图．下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降参考答案：D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．根据蒸馏水的pH＜6.5分析；B．实线试纸呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化；C．酚酞的变色范围为8～10，pH小于8时溶液为无色；D．氢氧化镁为难溶物，氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度．【解答】解：A．常温下蒸馏水的pH=7，而图象中质量数的pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误；B．随着反应进行，氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小，而实线呈增大趋势，表示的应该为溶液的pH变化，故B错误；C.50s时溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液为无色，故C错误；D．Mg（OH）2为难溶物，随着Mg（OH）2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降，故D正确；故选D．【点评】本题考查Mg及其化合物性质，题目难度不大，明确图象曲线变化含义为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（

）A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略5.下列实验不能达到预期目的是（

）A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B．利用Ⅱ装置制取NH3C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3参考答案：A解：A．橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C．由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用Ⅳ装置收集NH3，故D正确；故选A．6.下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2+

Fe3+的转化，必须加入氧化剂参考答案：D7.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是(

)A、②③

B、③④

C、①②

D、①④参考答案：C略8.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是………（

）A、遇FeCl3溶液呈紫色

B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C、每摩尔该物质最多能消耗3molBr2

D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃参考答案：C略9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略10.下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素参考答案：C略11.电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O参考答案：CA、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH―，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－═H2↑+2OH－，标况下224mLH2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；D、a极反应式为CO（NH2）2+8OH－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故选C。【点睛】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

（

）

A．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2NA

B．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．在1L0．1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1NA

D．某密闭容器盛有0．1molN2和0．3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6NA参考答案：D略13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（

）A.化合反应

B.分解反应C.置换反应

D.氧化还原反应参考答案：C装置内发生的化学反应为CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）、CaO+SO2CaSO3（化合反应）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反应、氧化还原反应）。14.结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是物质分子式沸点/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B.采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D.丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点参考答案：A15.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒。请回答下列问题：

（1）连接好装置后的实验操作依次是

（填操作序号）①检验氢气纯度

②加热E

③检验装置气密性④点燃G管逸出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（2）C中的试剂是

，其作用为

。（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是

。（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是

。（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：①空E管的质量；②E管和R2O3的总质量；③反应后E管和R粉的总质量（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量；⑤反应后F管及内盛物的总质量；根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（R）=

；计算式2：Ar（R）=

；计算式3：Ar（R）=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为

；C中含氧官能团名称为

。（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为

。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式

。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有

种（不考虑立体异构）；①能发生银镜反应

②含有苯环结构

③能在碱性条件下水解参考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反应(3)(4)418.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）19.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化