河南省洛阳市第二实验中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省洛阳市第二实验中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极参考答案：A略2.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙

B．反应过程中，甲、乙速率相同C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙参考答案：B略3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.28kJ·mol-1参考答案：D略4.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3

S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．① B．④ C．②③④ D．①②③参考答案：C考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热5.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（

）

A、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

B、铁在干燥的空气中容易生锈C、铁是地壳里含量最多的金属元素

D、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素参考答案：D略6.在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为(

)A.126

B.130

C.134

D.142参考答案：C略7.常温下，某一元酸（HA）溶液中。下列说法正确的是 A.该溶液中水电离出的B.该溶液中C.该溶液与溶液等体积混合后D.向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中均增大参考答案：D略8.垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染，但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列垃圾处理的方法中，有可能导致二次污染的是

（

）

①卫生填埋

②堆肥

③焚烧

A①②

B②③

C

①③

D①②③参考答案：D略9.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）参考答案：A略10.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2OHCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+参考答案：C【考点】盐类水解的原理．【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．11.茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是(

)A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D．遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略12.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A．碳原子

B．P原子价电子轨道表示式C．Cr原子的价电子排布式3d44s1

D．Fe2＋价电子排布式3d44s2参考答案：A略13.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙醇C.聚丙烯D.甲苯参考答案：D略14.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（

）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-===Fe2+

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：C略15.一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（

）A．2molA和2molB（40℃）

B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）

D．1molA和1molB（20℃）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的化学方程式：

。

由于实验室的浓盐酸常过稀，一般可用浓硫酸与氯化钠固体加热反应来制HCl，写出该反应的化学方程式：

。（2)实验开始前，对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住

处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中

时，表明该装置不漏气。（3）在烧杯中加入

溶液吸收残余氯气。（4）从制备纯净氯气的角度出发，应在气体收集前加一个装置，这个装置是

。

请在右边方框内画出该装置图

参考答案：⑴4HCl+MnO2=

MnCl2+2H2O+Cl2↑H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑⑵

A

液面不再下降⑶氢氧化钠或其他碱⑷装有饱和食盐水的集气瓶

画图酌情给分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。（1）判断元素：A

、B

、C

、D

。（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。（3）C在周期表中的位置为________周期________族。（4）写出CB2的电子式

。（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。参考答案：（1）H、F、Ca、Cr（或名称）

（2）Cr

（3）四、ⅡA

（4）

（5）①K、Cu

②

非极性考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S轨道为半充满的是氢元素，即A是H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B是F。C2+的电子排布式和Ar相同，Ar的原子序数是18，所以C是Ca。原子序数为24的是Cr，则D是Cr。由于Cr最后填入的单质在d轨道上，所以Cr属于d区；CaF2是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr的最外层电子是1，与之相等的还有K和Cu；CCl4、CS2是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO2Cl2也是非极性分子。

18.丙烯跟氯气的反应,因反应条件不同,产物各异,工业上有实用价值的两个反应是:(1)CH3—CH==CH2+Cl2(2)CH3—CH==CH2+Cl2

试以丙烯为唯一有机原料设计合成硝酸甘油的合成路线。参考答案：

解析：运用逆向思维，从目标产物硝酸甘油依次向前逆推，直至原料分子：

再由丙烯开始进行顺展，便可得到以丙烯合成硝酸甘油的合成路线