水的电离 【知识导航+拓展迁移】 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH第1课时

水的电离

酸碱盐溶液中的溶剂——水以何种形式存在？分子？

离子？

还是两者都有？【简写】H+为裸露的质子，不稳定，容易与水结合形成H3O+（水合氢离子）H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋＋OH－一.水的电离平衡1.电离方程式

2.水电离的特点a.极难电离(25℃，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L)

b.可逆过程，吸热

c.任何溶液：c水(H+)=c水(OH-)一.水的电离平衡3.影响水电离平衡的因素

H2OH++OH－

ΔH

>0

a.温度:升温促进水的电离抑制水的电离b.酸c.碱d.加活泼金属（NaK）：促进水的电离1.抑制水的电离：降温/加酸/加碱/加NaHSO42.促进水的电离：升温/加活泼金属（Na、K）二.水的离子积常数Kw＝c(H+)·c(OH-)

1.表达式：2.影响因素:只受温度影响②KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液①25℃：

KW=10-14

100℃

:

KW=10-12Kw＝c总(H+)·c总(OH-)酸溶液中：

c总(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)c总(OH-)=c水(OH-)碱溶液中：

c总(H+)=c水(H+)c总(OH-)=c碱(OH-)+c水(OH-)≈c碱(OH-)例1.在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。

例2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，

c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。

0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L3.水的离子积KW的应用三.溶液的酸碱性和pH

体系（常温）纯水

向纯水中加少量盐酸

向纯水中加少量NaOH溶液c(H+)KwH2OH++OH－

ΔH

>0

c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比较c(H+)＞c(OH-)1×10-7mol/L1×10-7mol/L

减小

增大c(H+)＝c(OH-)c(H+)＜c(OH-)增大减小1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（任意条件）中性:c(H+)=c(OH-)酸性:c(H+)>c(OH-)

碱性:c(H+)<c(OH-)三.溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系（25℃）中性：酸性：碱性：c（H+）=1×10-7mol/Lc（H+）>1×10-7

mol/Lc（H+）<1×10-7

mol/L2．pH表示溶液酸碱性pH=－lgc(H+)pH=7

c(H+)或c(OH-)>

1mol/L时，直接用

c(H+)或c(OH-)表示酸碱性更方便pH＜7

pH＞7

例3：

1×10-3mol/L盐酸，求溶液的pH。例4：

常温下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。例5：pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？变式1下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(

)A.常温下,pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性D.在100℃时,纯水的pH=6,因此呈酸性四.pH的测量1.pH试纸法a.广泛pH试纸:整数b.精密pH试纸pH试纸使用：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。注意：①试纸不能用水润湿

②试纸不能伸到溶液中2.pH计四.pH的测量精确测定溶液pH，可读到小数点后两位五.pH的应用3.环保治理污水：酸性废水可投加_____物质使之中和，

碱性废水可投加_____物质或利用烟道气中和。2.人体健康调节：护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。5.科学实验和工业生产：

溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、

产量的关键因素。

4.农业生产：控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量1.医疗：可以通过测试和调节pH来进行诊断和治疗疾病。水的电离水的电离影响因素溶液的酸碱性电离方程式的书写水的离子积常数温度活泼金属酸、碱归纳总结取决于c(H+)和c(OH-)相对大小pH=－lgc(H+)常温pH=7为中性1.在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离A课堂练习2.下列叙述正确的是(

)A.某温度下，蒸馏水中的pH=6，则该温度一定高于25℃B.25℃时，某液体中c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10-14，该液体一定为纯水C.25℃时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D.25℃时，pH=1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中，水的电离程度不同3.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-9mol/L，请计算该溶液中c(H+)的可能值？（1）若是酸溶液：

（2）若是碱溶液：变式2

在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(