高三化学备考一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页高考化学备考一轮复习—元素或物质推断题1．（2023·北京顺义·一模）以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，固体A(焰色试验为黄色)与固体B以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体C，完全中和无色溶液F需要。(1)固体C由_______(填元素符号)元素组成，其中_______(填元素符号)与钙钛矿中O元素位置一致。(2)固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式_______。(3)固体C与水发生氧化还原反应的化学方程式_______。(4)固体C在无水条件下可以作为某些钢铁制品的脱锈剂，脱锈过程发生反应的化学方程式_______，该反应中涉及到的金属离子与结合的能力从大到小排序为_______。(5)有人提出气体单质D与的反应产物中可能含有，请设计实验方案验证之_______。3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）某化合物X由前四周期的四种元素组成，探究其组成的实验过程如图。已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。请回答：(1)化合物X的化学式为______。气体F的电子式为______。(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)______。(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为______。(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至pH为3～4，再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式：______。(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分______。4．（2022·浙江·模拟预测）化合物是一种由三种元素组成的重要化工原料，其，进行如图所示操作，已知、含有一种相同的元素且在常温下均为气态化合物，其中气体可使品红溶液褪色(部分反应条件省略)。请回答：(1)组成的元素有___________，化合物的化学式是___________。(2)溶液中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。(3)写出与反应生成、、的化学方程式：___________。(4)写出与反应生成和的化学方程式：___________。(5)请设计实验确定气体的成分：___________。5．（2022·浙江·校联考模拟预测）化合物X由三种元素组成，某兴趣小组按如下流程进行相关实验：已知：①X在空气中加热到800℃不发生化学反应。②青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色，蓝色成分较多时呈青色，黄色成分较多时呈绿色。请回答：(1)组成X的元素为_______。X的化学式为_______。(2)溶液B通入过量发生反应的离子方程式_______。(3)青色溶液转化为绿色溶液的原因(结合离子方程式说明)_______。(4)绿色溶液转化为深蓝色溶液发生的主要化学方程式_______。(5)气体E与镁在一定条件下可反应，将产物溶于过量盐酸，设计实验检验溶液中含有的阳离子(除外)：_______。6．（2022·浙江金华·校联考二模）化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其M＜，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气体化合物，其中气体B可使品红溶液褪色。(部分反应条件省略)请回答：(1)组成X的元素有___________，X的化学式是___________。(2)溶液E中溶质的主要成分是___________(用化学式表示)。(3)写出X与反应生成A、B、C的化学方程式___________。(4)写出H与C反应生成I和B的化学方程式___________。(5)请设计实验确定气体D的成分___________。7．（2022·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）化合物X由3种短周期元素组成，某兴趣小组按如下流程进行实验。溶液D焰色反应为紫红色，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，其中非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为_______。(2)将足量气体B通入硫酸铜溶液，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式_______，溶液E中溶质的成分为_______(用化学式表示)。(3)写出A→D的化学方程式是_______。(4)在X的3种元素中，由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应，请设计实验方案，验证反应结束后固体的成分_______。8．（2022·全国·高三专题练习）化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。请回答：(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。①写出该反应的离子方程式____。②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。9．（2022·浙江·统考二模）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净物。请回答：(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。(2)X溶于的反应化学方程式为___________。(3)光学实验证明，溶有气体单质D(表示为)的水中存在水合分子、。对于两种分子的结构，下列表示正确的是___________。A． B． C． D．(4)①某同学利用铜与流程中所涉及的物质制备蓝色溶液。资料显示，溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。写出该反应的离子方程式___________。②请在该同学实验的基础上，设计实验证明溶液显蓝色的原因___________。10．（2022·浙江·三模）液态化合物是电镀行业的重要试剂，由中学阶段常见的5种元素组成。某小组按如下流程进行实验：实验1：实验2：已知：物质与溶液的反应属于非氧化还原反应。请回答：(1)组成的元素有_______，的化学式为_______。(2)与浓溶液共热的化学方程式为_______。(3)溶液中的溶质有：、、_______(填化学式)。(4)溶液中存在动态平衡，某同学欲探究物质浓度对该平衡的影响，已有方案：①向溶液中加固体，观察现象；②向溶液中加浓溶液，观察现象；请设计方案③：_______(写出操作、现象及相应结论)。11．（2022春·高二单元测试）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为_______。(2)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是_______；A与B形成的A的立体构型为_______。(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。(4)写出酸性条件下，E元素的离子E2和D元素的阴离子反应的离子方程式：_______。(5)基态F3+未成对电子数为_______个；F3+与SCN—络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______(填化学式)。(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。12．（2022秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）有八种短周期主族元素，其中随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息回答下列问题：(1)g在元素周期表中的位置是___________。(2)比较的简单离子半径大小为____________________(用离子符号表示)；的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(用化学式表示)。(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。A．测等浓度相应氯化物水溶液的B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄漏时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。13．（2021·四川成都·成都七中校考模拟预测）表中的实线表示当前元素周期表的边界。①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素⑧在周期表的位置是_______；元素①-⑩中，非金属性最强的是_______(用元素符号表示)；元素④-⑦中，简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。(2)元素①和④组成化合物的电子式为_______；元素③-⑦中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为_______(用化学式表示)。(3)元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式_______。(4)已知一定条件下，4g元素⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热akJ。写出此条件下该反应的热化学方程式_______。(5)用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料Cu2O，其装置如图：该电解池的阳极反应式为_______。14．（2021·浙江·高三专题练习）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：(1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。(2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：___。(4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。(5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。15．（2022·全国·高三专题练习）为了探究某盐(仅含三种短周期元素，摩尔质量介于)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：、、均为纯净物，、组成元素相同。请回答：(1)组成的种元素是___________(填元素符号)，的化学式是___________。(2)写出固体与反应的离子方程式___________。(3)溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得溶液在空气中变化，如图所示：①写出段发生反应的化学方程式___________。②设计实验检验时刻后溶液中的主要阴离子___________。(4)有同学预测也能与稀硫酸反应，现象与固体和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由___________。16．（2021秋·辽宁沈阳·高三辽宁实验中学校考阶段练习）用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。(2)、KOH、反应生成的化学方程式为___________。(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若出时溶液的pH=8，则___________mol/L。{已知：常温下，}(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。(6)由制取铬绿的方法是___________。17．（2021·广东茂名·校联考三模）辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)，是常见的生物碱之一、辣椒素H的合成路线如下。请完成下列问题(1)B的键线式是_______。(2)E中官能团的名称是_______。(3)C→D中反应i的化学方程式是_______，反应类型是_______。(4)F与G反应生成H时，另一产物为_______(填化学式)。(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。①具有四取代苯结构，且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H②红外光谱测得其分子结构中含有和-OH③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH写出其中任意两种的结构简式_______。(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。_______(其他试剂任选)。18．（2021·河北石家庄·石家庄二中校考模拟预测）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的质量为____g。检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量的盐酸，滴加___(填化学式)溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。(2)戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为__。(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有___性。用己(FeCl3)与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将上图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_____。(5)若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可以使Fe2+全部转化成Fe3+，若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是____g。答案第=page2929页，共=sectionpages1818页答案第=page3030页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4)

加入，促进水解，产生

140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含，，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。2．(1)

Na，Mg，H

H(2)(3)(4)

(5)取少量样品于试管中，溶于足量的溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴定无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有【分析】固体A焰色试验为黄色，则A中含有Na元素；固体A与固体B反应得固体C，则C中含Na元素；固体C与足量水反应生成气体单质D，则D为H2，C中含H元素，生成无色溶液F，则F为NaOH，生成白色沉淀E，则C中还含第三种元素；完全中和NaOH需要，则n(NaOH)=0.05mol，n(Na)=0.05mol；钙钛矿化学式为CaTiO3，固体C是一种具有钙钛矿结构的良好的储氢材料，可设固体C化学式为NaXH3，根据钠元素守恒，n(NaXH3)=0.05mol，，求得M(X)=24g/mol，则X为Mg，固体C为NaMgH3，E为Mg(OH)2；固体A与固体B以物质的量之比为在一定条件下可以合成固体C，则A为NaH，B为MgH2。【详解】（1）根据分析，固体C由Na、Mg、H三种元素组成；其中H与钙钛矿中O元素位置一致；（2）根据分析，A为NaH，B为MgH2，C为NaMgH3，则固体A与固体B反应生成固体C的化学方程式为；（3）C为NaMgH3，固体C与水反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；（4）脱锈过程发生反应的化学方程式为；该反应中涉及Na+、Mg2+、Fe3+三种金属离子，这三种离子与结合能力越强，说明其对应的碱越弱，因为碱性NaOH>Mg(OH)2>Fe(OH)3，则其与结合的能力从大到小排序为；（5）要检验反应产物中是否含有，可先将Fe除去，然后检验中含有Fe2+即可，故可设计实验方案为：取少量样品于试管中，溶于足量的溶液，充分反应后过滤，将所得的滤渣溶于稀盐酸，滴定无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有。3．(1)

CuAl(CH3)4

(2)[Cu(NH3)4]2+、NH(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O(4)2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO【分析】化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为7.8g氢氧化铝沉淀（为0.1mol）；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑浊生成40.0gH碳酸钙沉淀（为0.4mol），则G含有水、二氧化碳（根据碳元素守恒可知为0.4mol），故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为15.0g-7.8g=7.2g，物质的量为0.05mol；根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1mol、铝0.1mol、碳0.4mol，则含有氢元素质量为15.1g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×27g/mol-0.4mol×12g/mol=1.2g，物质的量为1.2mol；则X的化学式为CuAl(CH3)4；氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵；得到沉淀E和溶液D；【详解】（1）由分析可知，化合物X的化学式为CuAl(CH3)4。气体F为X和水微热生成的甲烷，电子式为；（2）深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸铵，故所含的主要阳离子有[Cu(NH3)4]2+、NH；（3）氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O；（4）碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]2++8H++4I-=2CuI↓+I2+8NH；（5）B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有NO。4．(1)

、、；

；(2)、；(3)；(4)；(5)将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明是。【分析】根据题意，为可使品红溶液褪色的气态化合物，则为二氧化硫。结合操作流程，化合物在氧气中焙烧生成、、，加过量的盐酸生成气体和浅绿色溶液，中含有亚铁离子，则为亚铁盐，、含有一种相同的元素且常温下为气态化合物，为，为；中加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，为氢氧化铁，灼烧生成红棕色固体，为氧化铁，其质量为，则化合物中；与反应生成砖红色固体和，为，为，中加入得紫红色固体，紫红色固体为铜，其质量为，则；和发生反应：，则原物质中；由此可知化合物中含有、、，其中，，且该化合物，则化合物的化学式为，据此分析。【详解】（1）由上述分析可知，组成的元素有：、、，化合物的化学式是：；答案为：、、；；（2）由上述分析可知，溶液中溶质的主要成分是：、；答案为：、；（3）为，在中焙烧生成、、，反应的化学方程式为；答案为：；（4）为，为，两者反应生成和，反应的化学方程式为；答案为：；（5）与铜离子发生反应，+Cu2+=CuS+2H+，故将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀CuS且溶液酸性增强，则说明是。答案为：将气体通入硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明是。5．(1)

、、O

(2)(3)为吸热反应，加热，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，青色转变为绿色(4)(5)取少量混合溶液分装在两只试管中，一份加足量氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则含有。另一份滴加氢氧化钠溶液至过量，若一直有白色稳定的沉淀，则含有【分析】X加入足量的稀盐酸及后续操作得到青色、绿色、蓝色溶液，则X含有铜元素；加入足量氨气反应后、氢氧化钠碱溶得到紫红色固体为3.2g铜(0.05mol)，溶液B通入过量的二氧化碳得到白色沉淀，则C为氢氧化铝沉淀，B含有偏铝酸钠、过量氢氧化钠，说明X含有铝元素；混合气体A中含有过量的氨气，通入绿色溶液分离出白色沉淀氢氧化铝，煅烧得到固体D5.1g为氧化铝(0.05mol)；在化合物X能被氨气还原、能和稀盐酸反应，且由三种元素组成，9.1gX中含有3.2g铜、0.05mol×2×27g/mol=2.7g铝，则还含有氧元素为3.2g(为0.2mol)；则铜、铝、氧的物质的量之比为1:2:4，故X为；【详解】（1）由分析可知，组成X的元素为、、O；X的化学式为；（2）溶液B通入过量发生反应为偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式；（3）青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色，蓝色成分较多时呈青色，黄色成分较多时呈绿色。青色溶液为加入过量盐酸得到的、加热转化为绿色溶液，则涉及反应为，反应吸热反应，加热，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，青色转变为绿色；（4）加入氨气后，和一水合氨反应转化为，使溶液变为蓝色，反应为：；（5）气体E含有过量的氨气，氨气与镁在一定条件下可反应生成氮化镁，氮化镁溶于过量盐酸生成镁离子、铵根离子，故检验溶液中含有的阳离子(除外)的方案为：取少量混合溶液分装在两只试管中，一份加足量氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则含有；另一份滴加氢氧化钠溶液至过量，若一直有白色稳定的沉淀，则含有。6．(1)

Cu、Fe、S

(2)、HCl(3)(4)(5)将D气体通过硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明D是【分析】化合物X是一种由三种元素组成的重要化工原料，其M＜，已知B、D含有一种相同的元素且在常温下均为气体化合物，且B可使品红溶液褪色,则B为二氧化硫。化合物X在氧气中燃烧生成A、B、C，A加过量的盐酸生成气体D和浅绿色溶液，所以D为硫化氢，E中含有亚铁离子，则A为FeS；E中加入氢氧化钠生成红褐色沉淀F，则F为氢氧化铁，灼烧生成红褐色固体G，则G为三氧化二铁，其质量为16.og，则含Fe2O32Fe，n(Fe)=0.2mol；C氧化生成砖红色固体H和SO2，所以H为Cu2O，C为Cu2S，H加入C得紫红色固体，紫红色固体为铜，其质量为19.2g，则n(Cu)=0.3mol；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，则原物质中含有铜为0.3mol=0.2mol；由此可知X中含有Fe、Cu、S，其，则X的化学式为。以此分析解答本题。（1）根据上述分析可知：组成X的元素有Fe、Cu、S，X的化学式是，故答案：Fe、Cu、S；。（2）根据上述分析可知：溶液E中溶质的主要成分是FeCl2、HCl，故答案：FeCl2、HCl。（3）根据上述分析可知：X为，与反应生成为FeS、Cu2S、SO2，A、B、C的化学方程式，故答案：。（4）根据上述分析可知：H为Cu2O，C为Cu2S，两者反应生成Cu和SO2，其反应的化学方程式，故答案：。（5）根据上述分析：气体D为硫化氢，为了确定气体D的成分，可将D气体通过硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明D是，故答案：将D气体通过硫酸铜溶液，若产生黑色沉淀且溶液酸性增强，则说明D是。7．(1)

Li、N、H

(2)

或

、、、(3)(4)称取mg反应后的固体与足量的水反应，并收集气体，经计算若为，则表明固体为；若，则表明固体为和混合物【分析】化合物X由3种短周期元素组成；溶液D焰色反应为紫红色，则含有锂元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为氨气；X隔绝空气生成氨气和含锂元素的物质A，则X含有锂、氮、氢元素；X分解生成固体A（Li2NH）和氨气B，A和盐酸反应生成氯化铵、氯化锂，加入足量的氢氧化钠生成溶液E（E中含有锂离子、钠离子、氯离子，氢氧根离子）和氨气B；【详解】（1）化合物X由3种短周期元素组成；溶液D焰色反应为紫红色，则含有锂元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为氨气；X隔绝空气生成氨气和含锂元素的物质A，则X含有锂、氮、氢元素；氮原子电负性较强，形成N3-离子，氢原子可以形成H+、H-离子；根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大；则非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为；（2）足量气体氨气通入硫酸铜溶液，得到深蓝色溶液，则生成物为四氨合铜离子，反应为或；由流程可知，D中含有生成的LiCl和NH4Cl，加入过量氢氧化钠，铵根离子和氢氧根离子生成氨气逸出，则E中含有锂离子、钠离子、氯离子，氢氧根离子，故溶质成分为、、、；（3）由流程可知，第1次生成氨气的体积为224mL=0.224L，NH3的物质的量为0.01mol，质量为0.17g，则A的质量为0.46-0.17=0.29g；A和0.03molHCl恰好反应生成含LiCl和NH4Cl的D溶液，由第2次生成氨气体积可知，A中N的物质的量为0.01mol，质量为0.17g，则A中锂、氢元素质量为0.29-0.14=0.15g，设A中Li、H的物质的量分别为x、y，则有①7x+y=0.15，由LiCl和NH4Cl化学式可知，A中Li、N的物质的量等于氯化氢中Cl的物质的量，则由②x+y=0.3，①②联立解得x=0.02mol、y=0.01mol，故A中n(Li)：n(N)：n(H)=2:1:1，A化学式为Li2NH；故A→D的反应为Li2NH和HCl生成LiCl和NH4Cl，；（4）X的3种元素中，由相对分子质量最小的元素组成的单质为氢气，氢气与一定量的金属钠反应，可能恰好反应生成NaH，可能钠过量得到物质和的混合物；，若全部为NaH，则mgNaH可以生成氢气，若为混合物则生成氢气质量小于，故验证反应结束后固体的成分的方案可以为：称取mg反应后的固体与足量的水反应，并收集气体，经计算若为，则表明固体为；若，则表明固体为和混合物。8．(1)

Cu、O、H、Cl

Cu2(OH)3Cl(2)Cl-<H2O<NH3(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl(4)

++2Cl-=2CuCl↓++7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+

取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素【分析】根据图中信息可知，蓝色沉淀D为Cu(OH)2，灼烧后得到黑色固体E为CuO，质量为16.0g，n(CuO)=，无色溶液加入硝酸银后再加入稀硝酸产生不溶于硝酸的白色沉淀，则为AgCl，n(AgCl)=，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B，再加浓氨水得到深蓝色溶液C，则C为铜氨配合物，含离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则B含离子，A含有离子，42.9g固体X的一半中含有n(Cu)=0.2mol，m(Cu)=12.8g，n(Cl)=0.1mol，m(Cl)=3.55g，化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水，根据分析应该还含有H、O元素，m(OH)=42.9g-12.8g-3.55g=5.1g，n(OH)=，应该为碱式氯化铜，根据化合价及铜氯元素比可知其化学式为Cu2(OH)3Cl。（1）根据分析可知，组成X的元素有Cu、O、H、Cl，X的化学式为Cu2(OH)3Cl；（2）根据A→B→C的现象，固体X加入浓盐酸后得到绿色溶液A再加水稀释得到蓝色溶液B，再加浓氨水得到深蓝色溶液C，则C为铜氨配合物，含离子，溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，则B含离子，A含有离子，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序为Cl-<H2O<NH3；（3）X与足量NaOH溶液反应生成Cu(OH)2和NaCl，反应的化学方程式是Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl；（4）蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)，H为氯化亚铜，反应的离子方程式为++2Cl-=2CuCl↓++7H2O+2H+或2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+；②取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。9．(1)

K、H、S、O

K2H2S2O10(2)K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑(3)BD(4)

2Cu+O2+4H++2H2O=2Cu(H2O)

向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子【分析】由题意可知，化合物X由4种元素组成，溶于水发生反应生成无色溶液A和气体D，无色溶液A、B均为单一溶质，气体D为纯净单质气体，由无色溶液A能与氢氧化钾溶液反应生成溶液B，溶液B与氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，A为硫酸氢钾、B为硫酸钾、C为硫酸钡、D为氧气，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，且钾元素和硫元素的物质的量相等，由硫酸钡的质量为4.66g可知，X中钾元素和硫元素的物质的量为=0.02mol，硫酸氢钾的质量为0.02mol×136g/mol=2.72g，由质量守恒定律可知，反应生成氧气的物质的量为=0.01mol，则X中钾元素、氢元素、硫元素、氧元素的物质的量比为0.02mol：0.02mol：0.02mol：(0.02mol×4+0.01mol×2)=2:2:2:10，化学式为K2H2S2O10。【详解】（1）由分析可知，X中含有钾元素、氢元素、硫元素和氧元素，化学式为K2H2S2O10，故答案为：K、H、S、O；K2H2S2O10；（2）由分析可知，X溶于水发生反应生成硫酸氢钾和氧气，反应的化学方程式为K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑，故答案为：K2H2S2O10=2KHSO4+O2↑；（3）非极性分子氧气分子难溶于极性分子水，氧分子和水分子间的相互作用力弱，不能形成头碰头的作用关系，氧元素的非金属性强，水合分子中氧原子会吸附水分子中的氢原子，则一水合氧的结构为、二水合氧的结构为，故选BD；（4）①铜与流程中的氧气、硫酸氢钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸四水合铜，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H++2H2O=2Cu(H2O)，故答案为：2Cu+O2+4H++2H2O=2Cu(H2O)；②若向蓝色溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子，故答案为：向蓝色溶液中加入过量NaOH溶液，溶液中生成淡蓝色沉淀，溶液变为无色，说明溶液显蓝色的原因是稀溶液中存在水合铜离子。10．(1)

Fe、S、O、N、H

Fe(SO3NH2)2(2)Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4(3)HCl、NH4Cl(4)向溶液N中加铁粉，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡【分析】实验1中，X隔绝空气加热，生成固体A和混合气体，混合气体通入含有过氧化氢的BaCl2溶液中，生成的白色沉淀C是BaSO4，BaSO4的物质的量是，说明混合气体中含有0.03molSO2；实验2中，物质与溶液的反应属于非氧化还原反应，反应生成1.344L标准状况下刺激性气味的气体E，可知生成0.06molNH3，所以7.44gX中含有0.06molN元素；反应生成白色沉淀F，白色沉淀F和氧气反应生成红褐色沉淀G，G是Fe(OH)3，F是Fe(OH)2，Fe(OH)3加热分解为红色粉末H，H是Fe2O3，Fe2O3的物质的量是；则X中含有0.03molFe；X和氢氧化钠反应后的溶液中加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，说明X中S元素为+6价；根据铁元素守恒，可以得知实验1中，固体A的摩尔质量是、A是0.03molFeSO4，则根据硫元素守恒，7.44gX中含有0.06molS元素；根据氧元素守恒，7.44gX中含有氧元素0.03×4+0.03×2=0.18mol；X由5种元素组成，则H元素的物质的量为mol；(1)根据以上分析，组成的元素有Fe、S、O、N、H，根据个元素的物质的量比n(Fe)：n(S)：n(O)：n(N)：n(H)=0.03：0.06：0.18：0.06：0.12=1：2：6：2：4，的化学式为Fe(SO3NH2)2；(2)根据流程图，与浓溶液共热生成氨气、硫酸钠、氢氧化亚铁，反应的化学方程式为Fe(SO3NH2)2+4NaOH2NH3↑+Fe(OH)2↓+2Na2SO4；(3)X分解的方程式为3Fe(SO3NH2)23FeSO4+3SO2↑+4NH3↑+N2↑，混合气体通入含有过氧化氢的BaCl2溶液中，发生反应H2O2+SO2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，HCl+NH3=NH4Cl，溶液中的溶质有：、、HCl、NH4Cl；(4)溶液N中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向溶液N中加铁粉，发生反应，Fe3+浓度减小，若红色变浅，说明溶液中存在动态平衡。11．(1)

N≡N

(2)

sp3

V形(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(5)

5

Fe(CN)(6)×1030【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，B元素是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，则A为N元素；C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，则C为Si元素；D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，则D为Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，则E为Cr元素；F的基态原子中有4个未成对电子，则F为Fe元素。【详解】（1）氮气的分子式为N2，结构简式为N≡N；铬元素的原子序数为24，价电子排布式为3d54s1，排布图为，故答案为：N≡N；；（2）联氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化类型为sp3杂化；亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，则亚硝酸根离子的空间构型为V形，故答案为：sp3；V形；（3）由题意可知，联氨与过氧化氢共热反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2N2↑+4H2O；（4）由题意可知，酸性条件下重铬酸根离子与氯离子反应生成铬离子、氯气和水，反应的离子方程式为Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案为：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（5）铁元素的原子序数为26，铁离子的价电子排布式为3d5，则铁离子的未成对电子数为5；铁离子与硫氰酸根离子形成配位数为5的阴离子为Fe(CN)，故答案为：5；Fe(CN)；（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的铬原子个数为8×+1=2，位于面心和体内的氧原子个数为4×+2=4，则晶胞的化学式为CrO2，设晶胞的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=a×103×d，解得d=×1030，故答案为：×1030。12．

第三周期第ⅥA族

<<

AD

【分析】根据随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，可知元素分别是H、C、O、Al；根据的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为)的与原子序数的关系，可知元素分别是N、Na、S、Cl。【详解】(1)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为Al3+<Na+<O2-；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>C，、H2CO3中酸性较强的是；(3)A．氯化铝溶液的大于等浓度氯化钠溶液的，说明氢氧化铝的碱性比氢氧化钠弱，证明钠的金属性大于铝，A项选；B．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱无关，B项不选；C．金属单质作还原剂时失去的电子数目的多少与金属性强弱无关，C项不选；D．金属性越强，与酸反应的速率越快，根据单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可判断金属性强弱，D项选；答案选AD；(4)由元素组成的剧毒化合物不慎泄漏时，通常用过氧化氢溶液处理，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，则反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的化学方程式为。13．

第四周期Ⅷ族

F

Al3+

Na+[：H]-

HClO4

2Al2O34Al+3O2↑

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-8akJ·mol-1

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O【分析】根据元素周期表中元素的位置，对应可知，①为H元素；②为O元素；③为F元素；④为Na元素；⑤为Al元素；⑥为S元素；⑦为Cl元素；⑧为Fe元素；⑨为铜元素；⑩为人造元素Uus。【详解】(1)元素⑧为Fe元素，根据表中信息，其位于第四周期第Ⅷ族；根据非金属性递变规律元素①~⑩中非金属最强的为F元素；元素④~⑦中，④和⑤的简单离子均为10电子离子，根据“序大径小”的规律，其中其离子半径：，⑥和⑦的简单离子均为18电子，同理其半径大小为，对于简单离子而言，电子数越多半径越大，故半径最小的简单离子为；故填第四周期第Ⅷ族、F、；(2)元素①为H元素，元素④为Na元素，其形成的化合物为NaH，属于离子化合物，其电子式为；根据非金属性递变规律，有O、F没有最高价氧化物，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强为，故填、；(3)工业上制取Al单质的方法为电解熔融的氧化铝，其反应为2Al2O34Al+3O2↑，故填2Al2O34Al+3O2↑。(4)S元素在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据题意，1molS完全燃烧放出8akJ热量，其热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-8akJ·mol-1，故填S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-8akJ·mol-1；(5)从图中可以看出，Cu作阳极，失电子，其反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故填2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。14．

Mg(AlH4)2

Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑

4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl

剧烈燃烧，发出耀眼的白光

称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量【分析】由X为储氢材料可知，X中含有氢元素、气体A为氢气；由题给框图可知，固体B、金属互化物C都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B为铝、金属互化物C中含有铝元素；由X中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D为镁、溶液E为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F为氢氧化铝，则化合物X中含有镁元素、铝元素和氢元素；由铝的质量为1.08g、氢氧化铝的质量为4.68g和镁的质量为0.72g可知，金属互化物C中镁与铝的物质的量比为：(—)=3:2，则C的化学式为Mg3Al2，则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.03mol：0.06mol：=1:2:8，由X中阴、阳离子个数比为2：1可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；由镁和氢气反应生成化合物H可知，H为MgH2。【详解】(1)由分析可知，X的化学式为Mg(AlH4)2；H为离子化合物MgH2，电子式为，故答案为：Mg(AlH4)2；；(2)由分析可知，金属互化物C为Mg3Al2，Mg3Al2与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、镁和氢气，反应的离子方程式为Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑，故答案为：Mg3Al2+2OH-+2H2O=3Mg+2AlO+3H2↑；(3)由某种钠盐和X具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAlH4，则由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；(4)由分析可知，X为镁元素，镁单质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光生成氧化镁，利用该性质镁可用来制造信号弹，故答案为：剧烈燃烧，发出耀眼的白光；(5)氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氢化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：称取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量。15．

、、

取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有

中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和。【详解】(1)气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫且物质的量为0.1mol，溶液D的焰色实验为黄色，说明含有钠元素，因此组成的种元素是Na、S、O，固体C在双氧水作用下与足量氯化钡反应，说明固体C为亚硫酸钠，且根据生成硫酸钡沉淀23.3g即物质的量为0.1mol，得到亚硫酸钠物质的量为n(Na2SO3)=0.1mol，固体B加稀硫酸反应生成二氧化硫、黄色沉淀S(物质的量为0.1mol)和溶液D(硫酸钠)，则固体B为硫代硫酸钠，根据Na2S2O3～S，因此n(Na2S2O3)=0.1mol，即质量为15.8g，气体A(SO2)物质的量为0.1mol，根据元素守恒得到n(Na)=0.2mol+0.2mol=0.4mol，n(S)=0.1mol+0.2mol+0.1mol=0.4mol，n(O)=0.3mol+0.3mol+0.2mol=0.8mol，因此的化学式是Na2S2O4；故答案为：Na2S2O4。(2)根据前面得到固体为亚硫酸钠，其与反应的离子方程式；故答案为：。(3)①溶液在空气中易被氧化，在空气中酸性逐渐增强，因此段发生反应的化学方程式；故答案为：。②在时刻溶液的pH=1，说明生成了二元强酸，因此溶液中的主要阴离子是硫酸根，一般检验方法是取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有；故答案为：取样，滴加足量盐酸，再加溶液，产生白色沉淀说明有。(4)中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和，因此也在酸性条件下发生歧化反应；故答案为：中为价，与中价类似，处于中间价，在酸性条件下也能发生歧化反应生成和。16．

粉