横店高中高二年级下册学期期中考试化学试卷

2011年横店高中高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）。

1.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cd,对农作

物和人畜都有害，欲采取化学方法去掉有害成分，最好加

入下列物质中的（）

A.铁粉和生石灰B.胆肌和石灰水C.食

盐和硫酸D.苏打和盐酸

2.用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了

（）

A.利用废气中的热量B.保护环境，防止

空气污染

C.充分利用原料D.以上说法都对

3.明矶能净水是因为（）

A.明研有氧化性，能杀菌

B.明肌能使水中的重金属离子沉淀

C.明肌水解溶液呈酸性，能抑制病菌生长

D.明研水解生成胶体，使水中的泥沙胶体和其

他悬浮物聚沉

4.有下列物质：①盐酸、②NaOH、③AlCh、④明研、

⑤FeCL、@FeS04>⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。

能在水处理中作混凝剂的是)

A.①④⑤⑧B.②③④⑤C.③④⑤⑥⑦⑧

D.全部

5.能使硬水软化的物质是()

A.硫酸钠B.磺化煤C.稀硫酸D.氯

化钠

6.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水

在阳光下曝晒一段时间，其目的是（)

A.增加水中的含氧量B.起到杀菌作用

C.使水中的次氯酸分解D.使水的硬度减小

7.下列有关用。3作自来水消毒剂的说法中，错误的是

()

A.利用了。3的强氧化性杀菌

B.所用是从高空臭氧层采取的，来源丰富

C.消毒可以避免液氯消毒有氯代泾生成的缺

点，更符合卫生要求

D.消毒的自来水无异味，消毒过程中也不生

成污染物

8.家用水壶中积存的水垢的主要成分是()

A.CaC()3和MgC()3B.Mg(OH)2和CaC()3

C.CaSOd^*3MgCO?D.A12O3CaCOs

9.为了降低锅炉用水或化工用水的硬度，许多单位都

应用离子交换柱。在此之前曾经普遍应用过“药剂法”，如

石灰纯碱法等，使Ca?+、Mg?+转化成沉淀物从水中除去，达

到软化硬水的目的。与之相比，离子交换法软化水的优点

很多，下列各项中，不符合事实的是（）

A.操作简便，设备简单，占地面积小

B.离子交换剂（离子交换树脂或磺化煤）可再生,

反复使用

C.能除去水中的所有离子

D.废水容易处理，不产生污染物

10.资料表明，水体的BOD低于3mg•「时水质较好,

达到7.5mg♦!?时水质不好，大于16.mg【T时水质很差，

鱼类不能存活。下列对BOD的认识中，正确的是()

A.BOD表示水中溶解氧的浓度

B.BOD的大小反映了水中耗氧有机物的浓度

C.BOD变大是因为水中各种有毒物质的总浓度变

大

D.BOD所反映的水质优劣，只有通过仪器才能测

出，人的感官无法判别

11.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是

()

A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐

浓度大了

C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳

多了

12.下列现象或行为与水体的富营养化无关的是

()

A.海洋中寒流和暖流交汇的地方成为浮游生物的“天

堂”

B.池塘水葫芦疯长

C.海洋出现赤潮

D.太湖曾大规模爆发蓝藻

13.海洋是一座巨大的资源宝库，下列有关海洋的说

法不正确的是（）

A.工业上从海水中提取氯化钠作为化工原料

B.从海藻类植物中提取碘

C.在缺水的中东地区，海水淡化成为解决生产生活用

水的重要措施

D.海水中镁的浓度较高，为镁的提取提供了良好条件

14.城市污水经过处理后，成为能二次利用的中水，

下列关于中水的说法不正确的是（）

A.中水可大大缓解缺水城市的用水问题

B.中水可用于洗菜，冲厕所

C.中水可供消防、洒水之用

D.在北方地区，由于缺水严重，有人提议用中水代替

自来水来洗车

15.下列说法正确的是（）

A.硫酸工业中涉及的三个反应全是放热反应。

B.为了降低蒸储法淡化海水的能耗，常常采用加压蒸

脩

C.电渗析法淡化海水时，根据异性相吸的原则，阳离

子交换膜可以让阴离子通过

D.冷冻法淡化海水时涉及到物理变化和化学变化

16.下列过程不属于氮的固定的是（）

A.氨催化氧化生成一氧化氮

B.氮气与氧气反应生成一氧化氮

C.合成氨

D.镁在氮气中燃烧生成氮化镁

17.下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是（）

A.阳极产物是氢气

B.阴极产物是氟气

C.用碘化钾淀粉试纸检验阳极产物

D.阴极滴入酚酬试液后显红色

18.硫铁矿的主要成分是（）

A.FeSB.Fe2sC.FeS?

D.Fe2s3

19.硫酸工业中，吸收三氧化硫的常用试剂是（）

A.稀硫酸B.发烟硫酸C.水

D.98.3%的浓硫酸

20.合成氨和硫酸工业时，采用的压强分别是（）

A.低压高压

B.常压高压

C.较高压强常压

D.高压高压

21.若不考虑原料的转化率，单从速率角度分析，下

列哪项措施不能提高合成氨的速率（）

A.增大压强

B.升高温度

C.及时分离出生成的氨气

D.选择合适的催化剂

22.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）

A.汞可以用热还原法冶炼

B.活动性越强的金属，越容易冶炼

C.钠可用电解其盐溶液的方法冶炼

D.利用铝热反应可以冶炼辂、钱等金属

23.下列离子方程式正确的是（）

A.电解铝时，阳极反应为Al3++3e-=Al

B.电解饱和食盐水时，阴极反应为H20+2e=H2T

+OH-

C.用浓氢氧化钠处理铝土矿时，反应为AI2O3+2OM+

3H20=2Al(0H)；

D.石灰乳加入海水中沉淀镁离子的反应为：20H-+Mg

2+=Mg(OH)2J

24.下列说法正确的是()

A.由合成氨的热化学方程式：M(g)+3H2(g)=2NH3(g)A

H=-92.4KJ/mol可知，当放出184.8KJ热量时，有6NA

个氮氢键形成

B.氯碱工业中，每生成22.4LW时，转移2NA个电子

C.标况下，80gs的体积约为22.4L

D.102g氧化铝中含3NA个阴离子

二、填空题。

25.（8分）农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为

生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矶使水澄

清，加漂白粉进行消毒。明研的化学式为,

写出它溶于水后生成胶体的离子方程

式：o漂白粉的有效

成分是,它在自然条件下能产生次氯酸，次氟酸

的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化

学方程式：。

26.(12分)硫酸是许多化学工业的原料、也是国家

工业发达水平的一种标志。接触法制硫酸的核心反应是

2S02(g)+02(g)=2s03(g)AH<Oo

(1)该反应的平衡常数表达式为

,升高温度,K值将(“增

大”、“减小”、“不变

(2)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑,

接触室内装有设备(填设备名称)

(3)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件

或措施有(填序号)O

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度

D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行

F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收S03

(4)硫酸工业尾气中含有少量SO2,常用氨水吸收后

再加硫酸，回收SO?的同时得到化肥硫酸铁，硫酸铁溶液

中各离子浓度由大到小的顺序为

(5)硫酸工业的尾气中含有少量的SO?,常用过量氨

水吸收，写出该反应的离子方程式:

27.(10分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工

产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国科

学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)

L2NW(g)AH=-92.4kJ/mol。他因此获得了1918年度

诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原

理解释的是(填序号)。

A.采用较高压强(20MPa~50MPa)

B.采用500C的较高温度

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，弗和

从循环到合成塔中

(2)合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

写出氨的一种重要用途：

(3)右图是实验室模拟工业法傩用

合成氨的简易装置。简述检验有氨气施一冠一门口

生成的方法：

撼20mL氮气和氢气

(4)在298K时,将Imoll和3m0川2通入合成塔中,

为何放出的热量小于92.4kJ?

(5)在一定温度和压强下均与乩的配比为1:3进行

反应，达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%,且温

度、容积不变，则达平衡时M的转化率为

三、实验题:

28.（16分）浙江省有较长的海岸线，海洋资源十分

丰富。

⑴从海水中提取镁的主要步骤如下:

①上述从海水中提取镁的步骤中，操作A中所用的玻

璃仪器是、、、试剂B

选用0

②分离出Mg（0H）2后的溶液C中除NaCI夕卜，还含有

CaCL、Na2sO,等杂质，为了获得NaCI溶液，在分离后的

溶液中依次加入过量的BaCL溶液、过量的Na2（X）3溶液，

过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2c

溶液发生反应的离子方程式

是、O

(2)将MgC12溶液浓缩后得到MgCI2•6H20晶体，

MgCI2-6H20晶体加热脱水制取无水MgCL时应该采用什么

条件？______________________________________________

(3)为什么不直接电解MgCL溶液，而是电解无水

MgCL来获得单质镁？

四、计算题

29.(6分)海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨

大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处

理的浓缩海水(主要含NaCI和MgSO。进行研究。

⑴实验时若配制WOOmLO.20mol/LNa0H溶液，计算

所需称量固体NaOH的质量。

(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL,加入

200mL0.20mol/LNa0H溶液，恰好把其中的Mg?+完全沉淀,

求浓缩海水中Mg?.的物质的量浓度为多少。

(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCL,

并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下CL多少升？

高二化学《屋》单元测试题

班级座号姓名

相对原子质量：H-1C-12Br-80

一、选择题（每题有一至两个正确答案，1〜10每题3

分，11〜15每题4分共50分）

1.下列物质中，不属于有机物的是

（）

（A）尿素（B）酒精（C）苏打（D）塑

料

2.下列微粒中所含电子总数与甲烷分子所含的电子

总数不相等的是（）

(A)Na(B)NH3(C)NH；(D)H20

3.在光照的条件下，氯气跟甲烷发生化学反应，下

列叙述中正确的是()

(A)发生的是取代反应(B)发生的是

加成反应

(C)生成的产物只有四种(D)生成的主

要产物是四氯化碳

4.下列各煌一定互为同系物的是

()o

心

①.CH4；②.CH3—(CH2)4—CH3;③.C2H

④.C6H12；

⑤.CH3-CH-CH-CH-CH3⑥.CH2—CH2

IIIII

CH3CH3CH3CH2—CH2

(A)③④⑥(B)③④(C)①②⑤(D)

①③④⑥

5.下列各烷姓的系统命名肯定不正确的是

()

(A)2一甲基丙烷(B)2,4,5—三甲基己

烷

(C)2,2一二甲基丙烷(D)2一甲基一3一丁烯

6.在下列化学反应中，属于加成反应类型的是

()

(A)由乙烯跟水反应制取乙醇(B)由乙烯

制取聚乙烯

(0乙烯通过酸性高疑酸钾溶液(D)乙醇发

生分子内脱水生成乙烯

7.制取1,2一二澳乙烷的最合理的方法是

()

(A).乙烷与澳蒸气进行取代反应(B).乙烯

与澳.水进行加成反应

(C).乙烯与HBr进行加成反应(D).乙块

与HBr进行加成反应

8.有烧屋和块烧混和气200毫升，在催化剂作用下,

与氢气进行加成反应，消耗出100毫升(均在相同条件

下)，则原混和气体中，烷烧和烘烧的物质的量之比为

()

(A)1：1(B)2：1(C)3：

1(D)4：1

9.某屋与氢气反应能生成(CH3”CHCH2cH3,则该烧不

可能是()

(A).2一甲基一2一丁烯(B).3一甲基

—1一丁烯

(0.2,3一二甲基一1一丁烯(D).2一甲

基一1,3—T二烯

10.2,2一二甲基丁烷与氯气发生取代反应，生成的

一氯代物有()

(A)1种(B)2种⑹3种

(D)4种

11.某气态泾A100mL,最多可与200mL氯化氢气体

发生加成反应生成B,1molB最多可与4moi氯气发生取

代反应，则A为()

(A).CH三CH(B).CH2=CH2

(C).CH2=CH-CH=CH2(D).CH3—C“H

12.在标准状况下，将某气态块烧11.2L通入盛有足

量淡水的洗气瓶中，反应完毕,块烧完全被吸收，洗气瓶增

重27.0g。则该姓是()

(A)乙烘(B)丙烘(C)1一丁块

(D)2一丁块

13.燃烧下列混合气体所生成的CO2的物质的量，一

定大于燃烧相同质量的环丙烷产生的C02的物质的量的是

()

(A)丙烯与丁烯(B)丙烷与

乙烘

(C)乙烯与乙块(D)乙烷与

丙烯

14.某高聚物的结构为：[CH^-C^CH-CH]-

CH3CH3

此高聚物的单体的名称是

()

(A)乙烯(B)丙稀

(C)2一甲基一1,3一戊二烯(D)2,4一二甲基

—1,3一丁二烯

15.常压，150℃时，点燃1L乙块和氧气混合气，燃

烧产物是C02和电0,当恢复到原温度和压强时，混合气体

为0.9L,且含有氧气。则原混合气中乙块的体积为

()

(A)0.2L(B)0.25L(C)0.3L(D)

0.15L

二.填空题(共39分)

16.(4分)是石油化工最重要的基础原料，

用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，同时它还是一种

植物生长调节剂。天然橡胶的主要成分的名称

是,其单体的结构简式

是O

17.（4分）按要求填写下列空白：

环丙烷的分子式：;乙烯的结构

式：;

丙块的结构简式：;乙基的电子式：

18.（3分）写出下列烧的名称:

（CH3）2-CH-CH2-CH（CH3）-CH2-CH（C2H5）-CH2-CH（CH3）-CH2

-CH3

19.（3分）块度同系物的通式是,该通式与

通式相同，最简单的块泾的分子是呈型的。

20.（8分）写出下列反应的化学方程式：

乙烷与氯气的一取代反应:

1,3一丁二烯与澳水的1,4加成反应：

丙烯在一定条件下发生加聚反应：

丙烘燃烧：___________________________________

21.（6分）实验室用和的混合物共

热来制备甲烷，其反应的化学方程式

是,气体发生

装置与实验室制备气体的装置相同，收集方法可

采用。

22.（5分）实验室制乙烯的化学方程式

是,实验过程中，往

往在烧瓶中加几粒碎麦片，其目的是;某同

学用酒精和3moi/L的硫酸迅速加热到170℃,却得不到乙

烯，请问实验失败的原因

是O

23.（3分）实验室制乙块用饱和食盐水代替水，主要

目的是;该反应的化学方程式

是O

24.（3分）戊烯（C5H10）的同分异构体有多种，请写

出主链上有四个C原子的戊烯的同分异构体的结构简式：

三.计算题（11分）

25.（文科同学完成）某气态度对氢气的相对密度为

36,14.4g该烧完全燃烧后生成22g二氧化碳，求该姓的

化学式，并写出可能有的结构简式。

25.（理科同学完成）标准状况下448mL某气态运完

全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种姓也能使含

2%BL的四氯化碳溶液320g全部褪色，求该煌的化学式

和结构简式。

2009年北京市高中学生化学竞赛试卷

（高中一年级）

2009年4月19日下午14:00-16:00北京

・竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）

放在桌面上，立即离场。

•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝

色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，

试卷作废无效。

•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答

题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

•允许使用非编程计算器及直尺等文具。

・试卷按密封线封装。

题中可能用到的元素相对原子质量如下:

第1题单选择题（18分）

1.炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相

似，还原性介于I一与加一之间，HCN为弱酸。下列说法不

正确的是（C）

A.CN一可以和稀硫酸反应生成

HCN

B.CN一可被CI2氧化成（CN）2

HCN：C.在水溶液中（CN）2可被F—还

原

D.HCN的电子式为

2.镁及其化合物一般无毒（或低毒），且镁电池放电

时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电

池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：

_放电.

xteFMo3s4MgxMo3s4,在镁原电池放电时，下

列说法型误的是（A）

A.Mo3s4发生还原反应

B.正极反

-2

应式为：Mo3S44-2e==M03S4

C.Mg2+向

正极迁移

D.负极反

应式为：xMg—2xe-==xMg2+

3.14g铜、银合金与足量的

某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12L（标准情

况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜

的质量为（A）

A.3.2gB.1.6g

C.9.6gD.6.4g

4.有原子序数为Z的元素R,在周期表中

位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示,

A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能

是（C）

A.4ZB.4Z+10

C.4Z+5D.4Z+14

5.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是

用的16倍)充满一盛有足量g2。2的密闭容器中(容积为

22.4L),用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后

容器里的存在物叙述正确的是(B)

A.存在0.5mol的COB.存

在0.125mol的O2

C.存在0.25mol的Na2（X）3D.存

在1.0mol的Na2c。3

6.强酸与强碱稀溶液发生中

+-

和反应的热效应，H(aq)+0H(aq)=H20(l);△H=-

57.3kJ/moIo向1L0.5moI/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、

浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应依次为△%、

△H2>AH3,它们之间关系正确的是

(D)

A.△H1>AH2>AH3B.△

H1<AH3<AH2

C.△H2>2Ji>2XH3D.△

H1>AH3>AH2

第2题（6分）

用澳置换碘的反应式为：Br2+2l~=2Br-+l2;

用碘置换澳的反应式为：

12+2BrO3-=2IO3"+Br20两个置换反应矛盾吗？

简述理由。

不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是

“I”失电子倾向强于“Br”。

若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

第3题(6分)

亚氯酸钙Ca(CI02)2和HCI反应可得较纯的CL,而在

铁、钻盐催化下生成。2。请写出这两个反应的化学反应方

程式。

Ca(CI02)2+8HCI=CaCI2+3Cl2+4H20

Ca(CIO2)2=CaC12+2O2

第4题(6分)

Zn(OH)2是两性氢氧化物,请分别写出Zn(OH)2和

NaOH,Zn(OH)2^NH3-H20+NH4+反应的方程式。

Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4

或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H20

Zn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4cl发生反应

2+

Zn(OH)2+2NHZ+4NH3-H20=[Zn(NH3)4]+2NH40H

+4H20

或Zn(OH)2+2NHZ+2NH3-H2O=[Zn(NH3)4]+4

H20

第5题(8分)

称取m(g)H2c2O4NH2O(相对分子质量为126.0)溶

于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2S04

后用KMnO4(cmol/L)溶液滴定(MnOJ-»Mn2+,H262()4-

2C02),消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c

(mol/L)的计算式。

+2+

2MnOJ+5H2C2O4+6H=2Mn+10C02+8H20

c=2m/5Vx126.0x10

某次取样后忘记了加H2sO,，就用KMn()4滴定，开始现

象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

MnOJ氧化H2c2。4是消耗H+的过程，开始由H2c2(h提供

H+,溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnOJ被Mr?+还原

为MrA(红褐色沉淀)。

第6题（10分）

称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第

一份样品和过量H2sO,反应生成0.896L（标准状况，下同）

气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反

应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔

绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO,反应得

0.448L气体，使之和1.000L混合并反应，消耗了约

90%的请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应

的方程式。

单质是Mg和Si

2Mg+Si=Mg2Si

Mg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2Po4)2*

SiH4+202=Si02+2H20

*题意为过量，不能写成Mg3(P04)2,不得分；若写成

MgHP(L扣一半分。

第7题(8分)

根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的

结构示意图。

C02P406NO3F

N20

P'Oo

o=c=o

0-0

N三N-ON-N=O

第8题（6分）

根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为

19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布,

并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相

应原子核电荷数。

19K:1s22s22P63s23P64s%第五周期中相

应元素核电荷数37

24Cr:1s22s22p63s23p63d54s1;

42

26Fe:1s22s22P63s?3p63d64s2;

29Cu:1s22s22P63s23P63dm4s।;

47

电子排布每个答案1分，核电荷数共2分，如写出元

素符号（如Rb、Mo、Ag）也可。

第9题（12分）

1.在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加

盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，

甚至于使酸液'沸腾'起来。”请解释上述现象。

铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧

化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝

溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）

又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越

剧烈（1分）

2.有同学设计了装置（见图）,

进行铝和盐酸反应制

氢气的定量实验（铁架台等支垫仪器从略）。试回答下

列

有关问题：

（1）装置中，导管的作用是：

使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。

打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶

的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验

时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。

（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体

积？

实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗

内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的

液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况

时的体积。(2分)。

(3)实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质

量m(g),实验后残留固体的质量m2(g),实验前、后量气

管中液面读数分别为M(mL)、V2(mL)o则通常情况时气体

摩尔体积：

V=18(V,-V2)/1000(01,-012)(L/moI)(2分。

第10题(10分)

在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2。和固体A,

1molCuO反应电子转移数为1mol。

(1)写出上述反应的化学方程式:

2CuO+S=S2O+C112O

(2)若将S2cL与CuO加热，在100〜400℃时，也能

生成S20,试写出该反应的化学方程式：S2CI2+CuO

100-40dt

S2O+C11CI2

(3)S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S?

22-*4

一、S204".S03,请写出这两种歧化反应的离子反应方程

式：

22-

5s2。+140H-==4S"+3S204+7H20,

-2-2-

2S20+80H==2S+2S03+4H20

(4)S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，(两

种酸酸性都不强)试写出上述反应的化学方程式:

5S20+7H20==4H2S+3H2S204

第二章化学反应与能量1

一.选择题（每小题只有一■个正确选项，每小题3分,

共48分）

1.下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）

A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸

D.固体阳叫

2.已知=2S02+022sO3为放热反应，对该反应的下

列说法中正确的是（）

A.O2的能量一定高于SO?的能量

B.SO2和。2的总能量一定高于S03的总能量

C.S02的能量一定高于S()3的能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的

是()

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木

炭与COz反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2•8H20晶体与NH4cl晶体的反应

4.下列关于燃料充分燃烧的说法，不牛确的是

()

空气量越多越好B.应通入适量空

C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧

时可以以雾状喷出

5.下列各个装置中能组成原电池的是()

CuAl

稀疏酸CuS04溶液酒精溶液稀硫酸稀硫酸

ABCD

6.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起

来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓

度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无

明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC

7.下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A.氢氧燃料电池B.锌镒电池C.<

镉电池D.铅蓄电池

8.对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线

中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）o

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜

片上析出lgH2④铜片上析出1molH2

A.①和③B.①和④C.②和③

D.②和④

9.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反

应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施

是（）

A.升高温度B.加入适量的

水

C.加入少量C11SO4溶液D.加入浓度较大的

盐酸

10.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初

反应速率最快的是（）

A.10℃20mL3moI/L的盐酸溶液B.20℃

30mL2mol/L的盐酸溶液

C.20℃20mL2moi/L的盐酸溶液D.20℃

10mL4moi/L的盐酸溶液

11.一定温度下，可二逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达

到限度的标志是()

A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X

的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等D.X、

Y、Z的分子个数比为3:1:2

12.决定化学反应速率的主要因素是()

A.参加反应的物质本身的性质

B.催化剂

C.温度、压强以及反应物的接触面

D.反应物的浓度

13.下列叙述正确的是（）

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能

量的变化

B.物质燃烧不一定是放热反应

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生从

的速率可由右图表示。在下列因素|中

o时间

对产生从速率没有影响的是（）

A.H+的浓度B.镁条的表面积

C.溶液的温度D.0厂的浓度

15.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下

列叙述正确的是（）

A.锌片是正极B.电流从锌片流向

铜片

C.氢气在锌片上析出D.若锌片、铜片同时有

气泡冒出，则说明锌片不纯

16.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度

减少了0.6mol/L,若不考虑反应过

程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反

应速率是()

A、0.02mol/(L*min)BJ.8mol/(L-min)C、1.2

mol/(L*min)D、0.18mol/(L,min)

二、填空题(15分，每空1分)

17.(5分)从能量的角度看，断开化学键

要,形成化学键要o化学反应是释

放能量还是吸收能量取决于___________________________

,当反应物的总能量高于生成物时，该反应

为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反

应为反应。

18.(6分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是

极，发生反应，电极反应式

是;锌是极，发生反

应，电极反应式是O

19.(4分)指出下列变化能量是怎样转化的：

(1)学校燃烧煤煮饭,(2)给手

机的电池充电,(3)用富电池点亮

灯泡,(4)电解水得到和

H2O

三、简答题(12分，每空2分)

O

E

、

D!£M

展

叠

20.(12分)某可逆反应从0—2分

钟进行过程中，在不同反应时间各物质0123/分钟

的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物

是,生成物是化学方程式

为;反应开始至2分钟

时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为

.,若不能，则其原因为.

________________________________;2分钟后A、B、C

各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件

下，反应已达到了状态。

四、实验题（7分）

21.（7分）根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方

程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）

五、计算题（12分）

22、（6分）在一密闭的2L容器中装有4moiSO2和

2mol02,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中

有1.6molSO2,请计算：（1）2min末S03的浓度；（2）

2min内SO2的平均反应速率。

23.恒温下，将amol1与bmol出的混合气体通入

一个固定薮正密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3

H2(g)2NH3(g)

(1)若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)

=6mol,贝4a=moI;

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标

况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的

物质的量__________;

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

(写出最简整数比、下同)，

n(始)：n(平)=;

(4)原混合气体中，a：b=;

(5)达到平衡时，I和%的转化率之比，a(N2)：a

(H2)—;

(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)

第二章班级统一测评卷(第II卷答案)

一、选择题

二、填空题

17.吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的

总能量的相对大小；放热；吸热;

18.正；还原；2H++2e-=Hzt;负；氧化反应；Zn-

—2e-=Zn2+;

19.(1)化学能变热能,(2)电能变化学能，(3)化学

能变电能(4)电能变化学能

20.A;B,2A+B=2C,不能,无体积，无法求出浓

度变化值

21.(图略)Cu-C-AgN03

22、1.2mol/L;0.6mol/(L.s)

23、(1)16mol;(2)8mol;(3)5：4;(4)2：3;

(5)1：2;(6)3：3：2;()

高一化学必修2第一章单元测试题

一、我会选

1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）o

A.CB.FC.SD.Ne

2.已知某粒子加计，则元素R的原子序数是（）o

A.ZB.A-ZC.Z-n

D.Z+n

3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性

变化的原因是（）o

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

4.下列粒子半径之比小于1的是（）o

A.r(Na+)/r(Na)B.r(Cl)/r(Cl)

C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)

5.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放

出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最

高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱

性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）o

A.A>B>C>DB.D>B>A>C

C.B>A>C>DD.C>A>B>D

6.下列事实不熊说明非金属性Cl>I的是（）0

A.ci2+2r==2cr+i2B.稳定

性：HCI>HI

C.酸性：HCI04>HI04D.酸性：

HCIO3>HIO3

7.下列说法错误的是（）o

A.原子半径：F<Mg<KB.稳定性:

PH3>H2S>NH3

C.酸性：H3P04<H2S04<HCI04D.碱性：

Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不牛糜的

是()。

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.<(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀

硝酸

C.在氧气中，锄(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物

更复杂

D.HBr（h的酸性比HIO4的酸性强

9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原

子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）o

A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外

层电子数比Y大

C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高

正价比Y大

10.已知下列反应：Cu+X2CuX2.2诉YC112Y、

2X+Z22Z+X2,X2、Y、Z2为三种元素的单质，在CM

中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化

物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（）o

A.HX0>HY0>HZ0

4244B.HZO4>

HXO4>H2YO4

C.HZ04>HY0>HX0

244D.H2YO4>

HZO4>HXO4

11.A、B、C三种元素的核电荷数都小于18,A元素

的原子最外层电子数是1,B元素原子的最外层得到1个

电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层

电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是

()o

A.A2BC3B.ABC3C.ABC4D.ABC

12.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属

性X比Y强的是()o

A.Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y?一氧化，并发生置换

反应

D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3

价，后者Fe为+2价

12.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2

n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是（）o

A.3n-10B.12-3nC.3n-4

D.3n-12

13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1广18号

元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正

整数）（）o

A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C.若Y的最低化合价是-2,则Z的最高正化合价为

+6

D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金

属元素

14.已知广18号元素的离子M"、bX+、。丫2一、dZ-都具有

相同的电子层结构，下列关系正确的是（）o

A.质子数：c>bB.离子的还原

性：Y2>Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X

<w

15.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子

的（）。

A.质子数B.中子数C.电子数D.核

电荷数

16.和肝的原子半径，前者和后者的关系是（）0

A.前者大B.后者大C.两者相等D.不

能确定

17.下列物质中，碱性最强的是（）o

A.NaOHB.Mg(OH)2C.Al(OH)3D.KOH

18.下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化

合物的是（）o

A.6和8B.11和9C.12和17

D.13和8

19.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素

原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质

中酸性最强的是（）o

A.HXO4B.H2YO4C.H3ZO4D.H4WO4

20.A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素

B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化

物的化学式是（）o

A.B(OH)3B.H2BO3C.H2B04D.H3BO4

21.下列含有共价键的化合物是（）

A.HIB.NaOHC.Br2D.

NaCI

22.下列电子式书写正确的是（）

H

A.：N：：：N：B.H：N：H

H

C.H+[：O：]:'H+C,Na+[：Cl：]'

23.下列叙述正确的是（）

A.O2分子间存在着非极性共价键

B.CO2分子内存在着极性共价键

C.SO?与K0反应的产物是离子化合物

D.盐酸中含有M和C「，故HCI为离子化合物

24.含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A,只有离子键的物质B.既有离子键，又有非

极性键的物质

C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性

键的物质

25.下列不