新课标2022届高三化学复习专题学案22《选择题的常见类型与解答技巧》

学案选择题的常见类型与解答技巧类型一概念辨析型【例1】下列说法中正确的是 （ ）①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③非金属元素组成的化合物一定含共价键；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程

A.都正确B.①②④C.③④D.①②解析①由于同素异形体的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物；②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③非金属元素组成的化合物一定含共价键，但也可能含离子键；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。答案

C变式训练1

下列推断正确的是 （ ）A.经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B.阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐的物质一定是两性氧化物D.互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子解析

A选项，只含一种元素的物质不一定是纯净物，如：O2与O3混合在一起得到的是混合物，不是单质；B选项，如FeCl2与FeCl3混合得到的混合物中阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，但不是纯净物；C选项，既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质有很多，如两性氢氧化物、弱酸的酸式盐等；D选项，同位素的概念要抓住，质子数一定相同而质量数一定不同。答案

D【例2】下列表述中正确的是 （ ）

A.用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为2Cl-

+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.密闭容器中，6.4g硫粉与16.8g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出191.2kJ热量。则该反应的热化学方程式为Fe(s)+S(s)FeS(s)ΔH=-95.6kJ/molC.已知2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/molD.碳纳米材料直径为1nm左右，所以碳纳米材料是胶体类型二化学用语的正误判断型解析

A中铜电极是活性电极，先放电，A中的总方程式没有体现；根据反应Fe+SFeS，结合题给数据可知，硫粉反应完全而铁粉剩余，即0.2molS(s)完全与Fe(s)反应时放出191.2kJ的热量，则1molS(s)完全与Fe(s)反应时放出95.6kJ的热量，再根据热化学方程式的书写原则可知选项B正确；根据燃烧热的含义可知C错误；选项D，胶体属于混合物，而碳纳米材料是纯净物，故碳纳米材料不是胶体。答案

B变式训练2

现有下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890kJ/mol④CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH4=-1367kJ/mol下列说法正确的是 （ ）A.C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-172.5kJ/molB.CH4的燃烧对环境影响最小C.ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1D.CO(g)具有的能量比C(s)高解析选项A，根据2×①-②可得C(s)不完全燃烧的热化学方程式为2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/mol;选项B，放出等量热量时，CH4产生CO2(g)气体的量最少，对环境影响也最小;选项C，因ΔH<0，故有ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4;选项D，1molCO(g)完全燃烧放出的热量为283kJ，1molC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故C(s)具有的能量比CO(g)高。答案

B【例3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A.相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的

pH比NaCN溶液的pH大

B.pH=3的0.1mol/LNaHB溶液中:c(H2B)>c(HB-)>c(B2-)C.同浓度的①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3

·H2O、④CH3COONH4溶液中,c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③D.0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)类型三大小、强弱比较型解析相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH小；B中pH=3的0.1mol/LNaHB溶液中，HB-的电离程度大于水解程度，所以c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)；C中c(NH)由大到小的顺序是①>②>④>③。答案

DD变式训练3

常温下，将pH=x的氨水和pH=y的盐酸（x、y均为正整数，且x+y≥14）溶液等体积混合，某些同学分别认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：①c（NH）>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)②c（Cl-）>c（NH）>c（H+）>c(OH-)③c（NH）>c（OH-）>c（Cl-）>c(H+)④c（Cl-）=c（NH）>c（OH-）=c(H+)其中不可能存在的关系有 （ ）A.①②B.②③C.①③D.②④【例4】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图所示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为

OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） （ ）类型四图象、图表型A.M中只有一种溶质的有（1）和（3）B.M中有两种溶质的有（2）和（4）C.（2）图显示M中一定存在c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D.（4）图显示M中可能存在c(NaOH)<c(Na2CO3)解析

CO转化为CO2的过程为COHCOCO2。(1)中加入盐酸后立即产生气体，说明溶液M中的溶质只有NaHCO3;(3)中产生气体阶段消耗的盐酸与不产生气体阶段消耗的盐酸量相同，故溶液M中的溶质只有Na2CO3;(2)中因OA<AB,说明反应不产生气体的物质消耗的盐酸比反应产生气体的物质消耗的盐酸少,因此对应的溶质是Na2CO3和NaHCO3;（4）中因OA>AB，说明反应不产生气体的物质消耗的盐酸比反应产生气体的物质消耗的盐酸多，因此对应的溶质是NaOH和Na2CO3,但（2）、（4）中两种溶质的物质的量的相对大小无法确定。答案

CH+H+变式训练4

用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 （ ）解析加入0.5LBa(OH)2溶液时可得到0.5molBaSO4,再加入0.5LBa(OH)2溶液时，得到0.5molBaSO4沉淀的同时还可以得到0.5molMg(OH)2沉淀，继续加入0.5LBa(OH)2溶液时，只能得到0.5molMg(OH)2沉淀，对比图象可知C对。答案

C【例5】将铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液

200mL，原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度是 （ ）

A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L类型五简单计算型解析反应完毕，溶液中大量存在的只有Na+和SO（相当于Na2SO4溶液），因溶液呈电中性，由电荷守恒有n(Na+)×1=n(SO)×2，即n(SO)=n(H2SO4)=

n(Na+)=×200×10-3L×3mol/L=0.3mol,c(H2SO4)==2mol/L，故选B。答案

B变式训练5

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2(OH)nClm·yH2O］x,式中m等于 （ ）A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n解析由题干给出的化学式，利用电荷守恒法（即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等），则2×3=1×n+1×m，m=6-n，故选B。B【例6】下述实验能达到预期目的的是 （ ）类型六基本实验型编号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响解析钠投入到盐溶液中先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出铜，A不正确；构成原电池的前提是自发进行的氧化还原反应，由于C项中无反应发生，所以不能构成原电池；D项中还可能是浓度的影响，研究催化剂对H2O2分解速率的影响时，要保证溶液浓度相同。答案

B变式训练6

下列对化学中所涉及的基本仪器的表述正确的是 （ ）A.用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol/L的溶液，所用仪器完全相同B.酸式滴定管注入23.00mLNaHCO3

溶液之前应进行洗涤和检查是否漏液C.过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D.用小试管和胶头滴管不能鉴别Na2CO3、稀盐酸、

Ba(OH)2、酚酞试液C1.下列叙述正确的是 （ ）

A.光导纤维的主要原料为硅酸盐

B.乙烯的结构式：C2H4C.Cl原子的结构示意图：

D.氢硫酸的电离方程式：H2S+H2OH3O++HS-C2.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的

N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（ ）

A.18O2和16O2是两种不同的核素

B.甲醇和甲醚两者互为同分异构体

C.N4和N5、N2互为同素异形体，N4的键角是

109°28′D.2N55N2是化学变化

解析核素是指具有一定数目的质子和中子的原子，18O2和16O2是不同的单质，A不正确；甲醇（CH4O）和甲醚（C2H6O）分子式不同，不是同分异构体，B不正确；N4结构与P4相似，则其键角应为60°，C不正确；同素异形体间的转化有化学键的断裂和形成，是化学变化，故正确答案为D项。D3.下列实验操作中错误的是 （ ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C4.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）B收集Cl2

用石灰石和稀盐酸制取CO2

称量NaOH固体配制溶液时转移溶液ABCD5.一定量的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,

再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2OSO+2Fe2++4H+,②Cr2O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法正确的是 （ ）

A.还原性：Cr3+>SO2B.氧化性：Cr2O>SO>Fe3+C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析由反应①知：氧化性：Fe3+>SO，还原性：SO2>Fe2+，由反应②知氧化性：Cr2O>Fe3+，还原性：Fe2+>Cr3+，所以A、B不正确，C正确；在第一个反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，而在第②个反应中Fe2(SO4)3作氧化产物，D不正确。答案

C6.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L

盐酸混合：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c［(NH4)2SO4］<c［(NH4)2CO3］

<c(NH4Cl)解析

A选项中n(CH3COONa)<n(HCl)，故所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)，A不正确；0.1mol/LNaHB中pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，则溶液中c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)，B不正确；由电荷守恒原理可知，C不正确；故正确答案为D项。答案

D7.已知H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）

ΔH=-57.3kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH

溶液中加入1mol/L的某种酸，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示（不考虑热量损失），则该酸可能是 （ ）

A.盐酸B.醋酸

C.草酸（HOOC-COOH）D.硫酸C8.图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、

B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B

的混合气，则C中n(A)∶n(B)为 （ ）

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.任意比解析由题目所给图示可知，1mol的A、B、C的耗氧量分别为0.5mol、2mol和1mol，根据题意有：

=1mol，nA=2nB，故正确答案为A项。答案

A9.下列说法中不正确的是 （ ）

A.橄榄石［(Mg,Fe)2SiO4］中铁为+2价

B.近年来开始使用一种新型汽油防震剂五羰基合铁

Fe(CO)5来代替四乙基铅(C2H5)4Pb,在上述两种化合物中铁、铅两元素的化合价都是0价

C.新型净水剂聚合硫酸铁，其化学式为［Fe2(OH)m(SO4)3-］n，式中m不可能为6D.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中的氯元素的化合价为+1价和-1价B10.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 （ ）①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1C(s)+0.5O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO（s）+CO2（g）ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③解析

CO燃烧时会放出大量的热，则ΔH1<ΔH2，①不合题意；S单质由固态变为气态时，需吸收热量，故ΔH3>ΔH4;状态相同，产物相同时，物质的量越多产生的热量越多，故ΔH5>ΔH6；CaCO3分解需吸收热量，CaO与水作用放热，则ΔH7>ΔH8，故正确答案为C项。答案

C11.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式