新课标2022届高三化学复习专题学案1《物质的组成分类和化学用语》

【例1】某化学兴趣小组在讨论物质的分类时，讨论辨析以下观点：①沼气和天然气属于有机化合物；②能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是两性氧化物；③牛奶和豆浆可以用丁达尔效应来区分；④生铁和熟铁都是混合物，生铁的熔点比纯铁低；⑤苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水都褪色，反应类型不同。上述观点错误的是（）要点一物质的分类与组成学案物质的组成、分类和化学用语A.①②B.④⑤C.①②③D.③④⑤解析沼气和天然气的主要成分是甲烷，它们是混合物，①错误；能与酸反应、又能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是两性氧化物，②错误；牛奶和豆浆都是胶体，无法用丁达尔效应来区分，③错误。答案

C变式训练1

下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①混合物：盐酸、漂白粉、碘酒；②酸性氧化物：SO3、CO2、NO;③电解质：明矾、二氧化硫、冰醋酸；④同素异形体：H、D、T；⑤同系物：CH4、C3H8、C5H12、C7H16;⑥乙醇和乙酸所发生反应的反应类型：氧化反应、酯化反应、取代反应A.①③⑤ B.②④⑥C.③④⑤ D.①⑤⑥D【例2】正确把握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是（）

A.NaCl的电子式：NaB.H2O的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）

C.PCl3分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D.次氯酸的结构式：H-Cl-O

解析

NaCl的电子式为Na+［］-；H2O分子中三个原子的空间构型为V形，不在同一直线上；次氯酸的结构式应为H-O-Cl;PCl3分子中所有原子均达到8电子稳定结构。要点二化学用语C变式训练2

化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下有关化学用语的说法，其中表达正确的是（ ）①质量数为16的氧原子：O；②CO2的结构式：③乙醇的分子模型为；④乙醛的结构简式：CH3COH;⑤Mg2+的结构示意图：;⑥碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na++H++CO。A.③⑤B.①③④C.③④⑤⑥D.①②④⑤⑥;解析①中质量数应标在元素符号的左上角，质子数应标在元素符号的左下角，正确的表示应为O,①错误；CO2为直线形分子，它的结构式应为OCO,②错误；乙醛的结构简式为CH3CHO,④错误；碳酸氢钠的电离方程式是NaHCO3Na++HCO，⑥错误。答案

A【例3】奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，下表中合适的一组是（ ）要点三物质的性质选项

蓝

黑

红

黄

绿ASiO2

CuSO4

溶液O2

NaOH

溶液AgBO2

稀硫酸CO2FeNaOH

溶液CO2

稀硫酸Al(OH)3

NH3

NaOHDMgCO2KOH

溶液AlFe2O3

解析

A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO4溶液不能反应，不符合题目要求；C项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案

B变式训练3

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 （ ）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→白色④黑色的氧化铜遇乙醇→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥C【例4】下列实验操作，能完成预期任务的是（）

A.利用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.欲制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3饱和溶液加热煮沸

C.利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和

Cl-D.称取10gCuSO4·5H2O晶体溶解在40g水中即得质量分数为20%的CuSO4溶液要点四分散系解析胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，即可用丁达尔效应区分溶液和胶体；制备Fe(OH)3胶体，应将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并加热煮沸得到；胶体粒子不能通过半透膜，而小分子和离子可以通过半透膜，即利用渗析法可以分离提纯胶体；D项实际配制的溶液中溶质的质量分数为(10×160/250)/50×100%=12.8%。答案

AC变式训练4FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具有的性质是 （ ）A.有光束通过都会产生丁达尔效应B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.性质都比较稳定，密封保存一段时间不会产生沉淀D.分散质粒子的直径都在10-9~10-7m之间C1.下列说法中正确的是 （ ）①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；②所有非金属氧化物都是酸性氧化物；③盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程

A.都正确 B.①②④C.③④ D.①②C2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A.8个中子的碳原子的核素的符号：12CB.HF的电子式：H+［］-C.Cl-的结构示意图：

D.CH4分子的比例模型：解析

8个中子的碳原子,质量数为:8+6=14应表示为14C,A不正确；HF为共价化合物,其电子式为H,B不正确；Cl元素为17号元素，质子数=核电荷数=17，C不正确；故答案为D项。答案

D3.下列关于胶体的认识错误的是 （ ）

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化

B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解

D.水泥厂、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘微粒带电荷B4.韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是（ ）

A.“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C.形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”解析水分子中O—H键极性强，水分子间易形成氢键，由题给信息“瞬间凝固成了‘暖冰’”可知，

A、D正确；水分子形成冰的过程为物理变化，B

不正确，C正确。B5.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 （ ）

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物解析氧化物只有两种元素组成，其中一种元素为氧，A不正确；HClO、H2SO4（浓）和HNO3的氧化物分别是由+1价的氯元素、+6价的硫元素和+5价的氮元素组成的，故B正确；CH3CH2OH易溶于水，但水溶液并不导电，不是电解质，C不正确；AlCl3为共价化合物，D不正确。答案

B6.下列说法中正确的是 （ ）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程中必然要发生化学变化③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A.②③ B.①②③C.①②③④ D.①②③⑤B7.类推在化学学习上与研究中被经常采用。下列类推正确的是 （ ）

A.由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应

B.由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性

C.由2Cu+O22CuO推出同主族的硫也有

Cu+SCuSD.由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2推出SO2与

Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2解析

K的金属性大于Na，A正确；CuSO4能使蛋白质变性的实质是含有重金属阳离子Cu2+，而(NH4)2SO4不是重金属盐，B不正确；S的氧化性比氧弱，与铜作用时形成低价的金属硫化物Cu2S，C不正确；SO2具有较强的还原性,易被Na2O2氧化生成Na2SO4,D不正确；故答案为A项。答案

A8.下列有关化学键的叙述正确的是 （ ）

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.金属元素和非金属元素形成的化合物中一定只存在离子键

C.BCl3和CS2分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D.NH4I中既有极性键，又有离子键D9.据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”

号探测器目前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为：16OC18O。下列说法正确的是 （ ）

A.16O与18O为同种核素

B.16OC18O与16OC16O互为同位素

C.16OC18O的化学性质与16OC16O几乎相同

D.用16OC18O与Na216O2反应生成的氧气中含

18O解析16O和18O为氧的两种同位素原子，是两种不同的核素，A不正确；同位素是指原子而不是指化合物，B不正确；由于同种元素的同位素原子化学性质几乎相同，故C正确；Na2O2与CO2反应的实质是Na2O2中-1价的氧元素自身发生氧化还原反应，故D不正确。答案

C10.右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系不正确的是（ ）DXYZ

例

氧化物

化合物

纯净物A

苯

芳香烃有机化合物B

溶液

分散系

混合物C强电解质

电解质

化合物D置换反应氧化还原反应

离子反应11.下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是（）

A.久置于空气中会变成白色

B.具有强氧化性

C.晶体中存在离子键与非极性键

D.是一种碱性氧化物（2）A原子结构示意图为

，H的电子式为Na+［H］-，E的结构式为

。（3）C和E反应生成H的离子方程式为

,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。2H2O4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+1∶1

D

解析单质A能与同一物质F连续发生两次反应，这样的单质常见的有Na、C、S、N2（此时F为O2）或A为P,F为Cl2，结合C的相对分子质量可确定A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为CO2、G为Na2CO3、H是NaOH、E是H2O。(1)Na2O2在空气中会与H2O、CO2反应，最终转化为Na2CO3白色固体；Na2O2晶体中存在离子键与非极性共价键；Na2O2具有强氧化性；由于Na2O2和酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因此Na2O2不是碱性氧化物。(3)Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，两者的物质的量之比为1∶1。12.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、

Al2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出两种分类方法）①

;②

;③

。（2）根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离SO2,常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，具有强氧化性SiO2，是原子晶体，其余为分子晶体或离子晶体子方程式是

。根据反应有

，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

。（3）虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

。用离子反应方程式证明你的观点：

;

。MgSO3)、Na2O2+SO22Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑无电子转移CaO+SiO2Na2SO4H++OH-H2O2H++FeFe2++H2↑

CaSiO3(或MgO+SO2

解析分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的