第二章《分子结构与性质》单元测试卷-高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列分子中σ键和π键数目之比为1∶1的是()A．HCNB．COC．C6H6D．C2H22.下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A．NF3B．CH2OC．BCl3D．C2H23.下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥4.下列物质中，中心原子的杂化方式不是sp3杂化的是（）A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42﹣5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为()A．-1638kJ·mol-1B．＋1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1D．＋126kJ·mol－16.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。下列有关叙述，不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧7.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水8.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（）A．CS2中C原子sp2杂化，为V形B．BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形C．C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形D．PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形9.下列说法中不正确的是（）A．H2O和H2O2两种分子中O原子的杂化类型相同B．NH3和NH4+两种微粒的空间结构相同C．SO42﹣和ClO4﹣两种微粒的键角相等D．SO2和O3两种分子是等电子体10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A．CH4与CH2Cl2均为正四面体B．BeCl2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．NO3﹣与CO32﹣为平面三角形11.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6(苯)12.氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为（）A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．dsp2杂化13.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子14.下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧15.下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是()①SO2②NH3③H2O④CH4⑤CO2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤二、填空题(共3小题)16.用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型：(1)H2Se____________；(2)NH____________；(3)BBr3____________；(4)CHCl3____________；(5)SiF4____________。17.指出下图所表示的共价键名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式：共价键名称举例①__________，___________________________________；②__________，__________________________________；③__________，__________________________________；④__________，_________________________________；⑤__________，___________________________________；18.甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。试在下图中画出氢键。

答案解析1.【答案】A【解析】HCN分子的结构式为H—C≡N，其中含有2个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1∶1，A正确；CO分子的结构式为C≡O，其中σ键和π键的数目之比为1∶2，B错误；C6H6分子中存在12个σ键和1个大π键，C错误；C2H2分子的结构式为H—C≡C—H，其中σ键和π键的数目之比为3∶2，D错误。2.【答案】A【解析】NF3为三角锥形，C2H2直线型，CH2O、BCl3为平面三角形。3.【答案】D【解析】共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，共价三键中含有一个σ键和两个π键。HCl的结构式为H—Cl，H2O的结构式为H—O—H，H2O2的结构式为H—O—O—H，则HCl、H2O、H2O2分子中均只含σ键；N2的结构式为N≡N，C2H4的结构简式为CH2==CH2，C2H2的结构简式为CH≡CH，则N2、C2H4、C2H2分子中均含σ键和π键。综上所述，D项正确。4.【答案】A5.【答案】A【解析】由反应方程式知，该反应的能量变化包括1molP4和3molO2断键吸收的能量和1molP4O6成键放出的能量。由各物质的分子结构知1molP4含6molP—P键，3molO2含3molO===O键，1molP4O6含12molP—O键，故ΔH＝(198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×3)－360kJ·mol－1×12＝－1638kJ·mol－16.【答案】D【解析】由题意知，N≡N键键能大于N—N键键能的三倍，N==N键键能大于N—N键键能的两倍；而C≡C键键能小于C—C键键能的三倍，C==C键键能小于C—C键键能的两倍。由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。σ键的电子云形状呈轴对称，π键的电子云形状呈镜面对称，A正确。7.【答案】C【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物，易溶于水，而难溶于有机溶剂。8.【答案】D9.【答案】B【解析】H2O中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，H2O2中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，两者杂化方式相同；氨气中价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形结构，铵根离子中氮原子含有4个δ键且不含孤电子对，所以其采用sp3杂化，属于正四面体结构，两者空间结构不同；SO42﹣中，价层电子对数=σ键个数+（a﹣xb）=4+（6+2﹣4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形，ClO4﹣中价层电子对个数=4+（7+1﹣4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体形，两者键角均为109°28′；原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，SO2和O3原子个数均为3，价电子数均为6×3=18，故属于等电子体。10.【答案】D11.【答案】C【解析】C2H2、CS2为直线形，C6H6为正六边形，NH3为三角锥形，只有C选项的所有原子不可能在同一平面上。12.【答案】C【解析】a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3．13.【答案】D【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。14.【答案】B【解析】氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。15.【答案】B【解析】①SO2分子为V形结构，键角为120°；②NH3为三角锥形结构，键角为107°；③H2O为V形结构，键角为105°；④CH4为正四面体结构，键角为109°28′；⑤CO2为直线形结构，键角为180°。所以键角的大小顺序为CO2>SO2>CH4>NH3>H2O，所以B正确。16.【答案】(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)四面体形(5)正四面体形【解析】根据原子最外层电子的排布，可以判