八年级化学全册 第三单元 物质构成的奥秘 人教版五四制

第三单元物质构成的奥秘复习编辑ppt本单元知识脉络物质纯净物混合物组成构成元素周期表简介分子原子离子表示符号化学式质量表示方法相对分子质量结构原子核核外电子质子中子原子结构示意图质量表示方法相对原子质量阳离子阴离子构成分裂得失电子得失电子定义存在意义写法符号编辑ppt质子：每个质子带1个单位正电荷原子核原子

核外电子：每个电子带1个单位负电荷中子：不带电知识点一：原子的构成编辑ppt⑴原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。编辑ppt原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是：（）

A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239D编辑ppt1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数

，核内质子数为

，中子数为

。494966练习：编辑ppt1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）回顾：（不显电性）2、原子结构示意图编辑ppt⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88编辑ppt元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定编辑ppt元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子编辑ppt元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子编辑ppt218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子离子的形成回顾：原子：离子：编辑ppt原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系编辑ppt（3）元素与原子的区别和联系区别：联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，

原子的最外层电子数决定了元素的化学性质编辑ppt

物质组成、构成的说法：2.物质是由________构成的3.分子是由_____构成的4.一个分子是由________构成的

分子、原子、离子元素原子若干原子1.物质是由_____组成的交流：例如：水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成水分子氢元素、氧元素氢原子和氧原子编辑ppt下列关于分子、原子、离子说法不正确的是()

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D.分子、原子、离子都是在不停运动B编辑ppt电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图本单元考点分析：考点：原子结构编辑ppt知识点二：离子1．核外电子的排布。(1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多7层；第一层不超过个２电子，第二层不超过８个电子，最外层不超过８个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构简图(3)相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。编辑ppt元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般大于４个易得到电子不稳定

(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。编辑ppt2．离子的形成。(1)离子：带电的原子和原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42-(2)离子的分类。阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)例如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……离子编辑ppt下面是五种粒子的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示

种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第

周期。（2）图中表示的阳离子是

（用离子符号表示），表示的阴离子是

。四三Mg2+Cl-编辑ppt3个化学性质18S2-1、某微粒的结构示意图如右表示：1）该微粒有

电子层。X决定元素的y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x82种类2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.MgC.HD.NB编辑ppt分子、原子、离子说法4、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的

A.质子数B.中子数（） C.核电荷数D.电子数B3、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（）A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成C编辑ppt5、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）A.单质 B.分子 C.元素 D.离子6、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A.相对原子质量不同 B.质子数不同C.中子数不同 D.电子数不同7、关于水的描述，下列说法不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水分子是由氢原子和氧原子构成的C.水是由许许多多的水分子构成的D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的

CBD编辑ppt核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和小结：编辑ppt例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有

个质子

个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是

；（3）H3属于

（填混合物或纯净物）。编辑ppt1.元素的概念2．元素符号：意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。例：N表示的意义有：

和________3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。例如：H既表示氢元素又能表示一个氢原子，而2H只能表示

；3Fe表示_____

；若要表示5个镁原子可记为：

，7个氯原子可记为_____知识点三、组成物质的化学元素编辑ppt4.书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙

钠，钴

镁

，铝

等。5.元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：铁；非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。编辑ppt⒈物质由元素组成：⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：

考点物质组成、构成的描述编辑ppt一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√练习编辑ppt练习：１.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是()A.原子B.元素C.分子D.离子2.下列说法正确的是：（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质编辑ppt练习：1.构成物质的微粒有

、

、和

。如二氧化碳是由

构成的，铁是由

构成的，氯化钠是由

构成的。2.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。肉毒碱是由