铁盐和亚铁盐课件 【落实教材+精准突破】 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐

【学习任务一】身边的化学，发现问题【思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+还是Fe3+

？如何检验？

【学习任务二】实验探究，分析、解决问题

【方案一】向FeCl3溶液和FeCl2溶液中各滴入NaOH溶液。【初步结论】使用该方案对某品牌口服液进行验证，看见现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。初步证明补铁食品中的铁元素为Fe2+。若出现红褐色沉淀，则为FeCl3溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为FeCl2溶液。（实验时应注意防氧化）【思考】因为实验中产生了红褐色沉淀，某同学提出疑问，补铁食品中除了Fe2+，也可能含有或Fe3+。该如何验证？1.Fe3+的检验【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeCl2溶液

滴入KSCN（硫氰化钾）溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无明显变化结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（红色，易溶难电离）【最终结论】实验证明，该品牌口服液中无Fe3+。说明该品牌口服液的铁元素是Fe2+。

【知识拓展】因为铁在体内运送以及与血红蛋白结合的都是+2价的形式，所以二价铁更易被人体吸收，所以补铁食品主要以亚铁为主。一位病人的化验单上显示其为缺铁性贫血。医生看完化验单后给他开了硫酸亚铁和维生素C片（提示：一种强还原剂）。【思考】为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片？【评价任务一】亚铁具有还原性，容易被氧化成三价铁，三价铁不易被吸收，所以可同时服用维生素C，提高铁元素的吸收率。此外，植物中的铁一般以三价铁的形式存在，食用维生素C还可以提高食物中铁元素的吸收率。【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水(如图3-10右)，又发生了什么变化?【现象】1.FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液有棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。2.把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。上述反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3【背景】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案。利用覆铜板制作图案（P70）【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。【思考与讨论】（1）在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么?请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式和离子方程式。（2）为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”?2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

先加入适量的铁粉与废液中Cu2+反应，回收铜；再向废液中加入氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu、Vc、KI、S2-等）氧化剂[Cl2、Br2、

O2、KMnO4(H+)、HNO3、H2O2等]氧化性还原性【思考】如何保存Fe2+(FeSO4)溶液?加入少量铁粉（防氧化）2.Fe3+和Fe2+的性质和相互转化【小结】【思考】如何检验Fe2+？（提示：从物质的还原性考虑）3.Fe2+的检验②先加

，再加

。现象预测：开始溶液不变红色，加几滴氯水后溶液变红色。①

加KMnO4(H+)溶液

现象预测：溶液紫红色褪去

（注：如是未知溶液则不能用此方法）氯水KSCN溶液1.要证明溶液不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加如足量新制氯水②加如足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B．②③C．③①

D．①②③【评价任务二】

C2.为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量________溶液，如果溶液显____色，说明溶液中含有_____离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是_____________。KSCN红Fe3+加入少量铁粉3．（不定项）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入Cl2，溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是（）

A．一定没有Fe3+B．一定有Fe2+

C．可能有Fe3+D．不可能有Fe2+AB选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（）B5.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。所用试剂为Fe，离子方程式是:2Fe3++Fe=3Fe2+

所用试剂为Cl2，离子方程式是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-

所用试剂为Fe，离子方程式是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu【思考与讨论】

（1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。

Fe可做还原剂；Fe2(SO4)3做氧化剂；FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂。

（3）除上述图示外，我们也可以用价类二维图来表示铁及其化合物的相互转化关系。课后请对铁及其化合物的价类二维图（下图）中的物质转化关系进行总结。。+3+20···铁元素化合价物质类别单质氧化物氢氧化物盐FeFe2O3Fe(OH)3FeCl3FeOFe3O4Fe(OH)2FeCl2【研究与实践】检验食品中的铁元素【研究目的】铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。【研究任务】菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。请以“菠菜中铁元素的检验”为例(你也可以选择其他食品)进行研究。(1)查阅资料。通过互联网，以“菠菜中铁元素的检验”为关键词搜索相关资料，收集检验菠菜中铁元素的方法。整理并分析资料，为确定实验方案做准备。(3)进行实验。根据实验方案进行实验，检验食品中是否含有铁元素。下面是可供参考的实验方案。①取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。②取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性),再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象。【结果与讨论】(1)你研究的食品是什么?其中是否含有铁元素?(2)撰写研究报告，并与同学讨论。4．下列离子方程式中，正确的是（）。A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气