化学期末复习学生版

专题一从实验学化学复习

化学实验基本操作

1.物质的分离和提纯方法

适用范围

实验名称装置图主要仪器注意事项

实例

1烧杯、玻璃棒、滤分离固体与液体，

1.一贴、二低、三靠

溶解过滤纸、漏斗、铁架台、如氯化钠溶液中的

2.在定量实验中要洗涤

铁圈泥沙。

:——

1.不超过蒸发皿容积的三

分之二分离溶液中的溶

3/酒精灯、蒸发皿、2.不断搅拌质，如从氯化钠溶

蒸发结晶*

1玻璃棒、铁架台3.利用余热蒸干液中得到氯化钠固

4.溶质不易分解、水解、体

氧化

1.分液漏斗中塞子打开或

寒子上的凹槽对准分液漏分离互不相溶的液

14锥形分液漏斗、铁

分液斗中的小孔体，如分离水和苯

圈、烧杯、铁架台

2.下层液体从下口放出，的混合物

上层液体从上口倒出

1.萃取剂要与原溶剂互不

相溶不反应，溶质在其中

V的溶解度比在原溶剂中

萃取1分液漏斗大，溶质不与萃取剂反应从碘水中提取碘

、.一

2.萃取后得到的仍是溶

液，一般要通过蒸馈等方

法进一步分离

分离提纯胶体，如

渗析半透膜、烧杯分离淀粉溶液中的

1E1氯化钠

酒精灯、铁架台、

1.加沸石，防止暴沸

石棉网、蒸储烧分离沸点不同的液

2.温度计水银球的位置

蒸储%瓶、温度计、冷凝体，如从石油中得

13.冷凝管的水流方向

管、弯角导管、锥到汽油

4.不可蒸干

形瓶

其它方法:升华，利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析，盐析后

过滤分离，利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离

【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记

C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

【例2】石油分储实验中，需用到的反应容器是，温度计的水银球应插到

冷凝管中的冷凝水的流向是。

【例3】（2004年江苏，9）下列分离或提纯物质的方法错误的是：（）

A.用渗析的方法精制筑氧化铁胶体

B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C.用溶解、过掳.的方法提纯含有少量硫酸钢的碳酸钏

D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质

【例4】下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO,⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KC10：,

A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥

2、除杂总结

提纯样品除杂方法及试剂提纯样品除杂方法及试剂

C12（HC1）饱和食盐水FeCl2（FeCl3）通入足量CI2

FeCl3(FeCb)加足量Fe粉、过滤FeCl2(CuCl2)加足量Fe粉、过滤

NaHCO3(Na2cO3)通入足量CO2Na2CO3(NaHCO3)加热至固体质量恒重

Na2soJNa2sO3)通入足量。2Na2CO3(Na2SiO3)通入适量C02,过滤

NaCl(Nai)通入足量Cb，灼烧CO2(HC1)饱和NaHCO3溶液

SO2(HCI)饱和NaHSCh溶液CO2(SO2)饱和NaHCCh溶液

O2(CO2)NaOH溶液或通过Na2O2CO2(CO)通过灼热CuO

NO(NO2)排水法收集

3.常见物质离子的检验

离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式

C1

2

SO4

2

SO3

NO3-

2

CO3

Mg2+

Al3+

Fe3+

Fe2+

+

NH4

Na,

K+

【例5】为了除去粗盐中的Ca?+,Mg2+,S（V及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，

然

后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适

量盐酸；④加过量Na2c溶液；⑤加过量BaCh溶液（C）

A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②©③

4.物质的量浓度溶液的配制

1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol•L'的NaCl溶液250mL为例）：

十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明

①托盘天平只能准确到0.1g，故计算时

只能保留一位小数。若用量筒，计算液

计算：需要体量也要保留一位小数，即准确到

药匙、

NaClO.5mol•L-1X0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要

算250mL容

0.25LX58.5g•mol-保留二位小数，即准确到0.01mL②容量

量瓶

'=7.3g瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”

的原则，即如需配制450mL溶液，应选

择500mL容量瓶

①若是称量固体，则用托盘天平、药匙；

托盘若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要

称量或量取：用托盘

里天平、求准确度比较高时可用滴定管）②对于

天平称量7.3gNaCl

药匙易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯

或玻璃器皿中进行

溶解或稀释：将NaCl烧杯、玻在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶

固体放入烧杯中加入璃棒、量解时不能加入太多的水，每次加水量约

适量蒸储水溶解筒为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注

溶意事项：①搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁

②不能把玻璃棒直接放在实验台H

玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解

（搅拌促溶）

冷却：将溶解（或稀对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室

（冷）释）后的液体冷却至温。如浓硫酸的稀释、NaOIKNazCOs溶

室温液的配制

转移：将NaCl溶液沿250mL容①必须要指明容量瓶的规格，即形式为：

移玻璃棒小心转移到量瓶、玻XXml,容量瓶②第二次使用玻璃棒：引

250mL容量瓶璃棒流，防止液体溅出（引流防溅）

洗涤：用蒸储水洗涤

洗

烧杯及玻璃棒2~3次洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实

再转移：将洗涤液也验误差

移玻璃棒

转移到容量瓶中

定容摇匀：向容量瓶

中加水至容量瓶处，

轻轻振荡（摇动）容

①改用胶头滴管滴加，防止加入液体过

量瓶；然后继续加水胶头滴

（摇）、多或过少②第三次用到玻璃棒：引流防

至离刻度线l-2cm管、玻璃

定溅③注意定容时眼睛应平视，不能俯

处，改用胶头滴管逐棒

视或仰视。

滴滴加，使凹液面的

最低点恰好与刻度线

湘平或相切。

再振荡摇匀：把瓶塞

摇盖好，反复倒转、振

荡摇匀。

（装瓶贴最后将配好的溶液容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是

签）装移到指定试剂瓶的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久

中，贴好标签备用。存溶液。

2、主要仪器介绍：容量瓶

容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格

有：100mL,200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而

影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶

中。使用范围：用来配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液

注意事项：

使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180。-再倒立观

察-不漏则用。

溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

不能存放溶液或进行化学反应

根据所配溶液的体积选取规格

使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素

3、误差分析

由计算公式c=,可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：

若实验操作使得溶质的nt（增大），则浓度ct（偏高），若nI（减小），则浓度cI（偏低）；

因变量

能引起误差的一些操作cmol/L

nV

天平的祛码沾有其他物质或已生锈

调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端

托盘药品、祛码左右位置颠倒

天平称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长

用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）

溶质含有其它杂质

用量筒量取液体时，仰视读数

量筒

用量筒量取液体时，俯视读数

烧杯溶解前烧杯内有水

及玻搅拌时部分液体溅出

璃棒未洗烧杯和玻璃棒

未冷却到室温就注入容量瓶定容

向容量瓶转移溶液时有少量液体流出

定容时，水加多了，用滴管吸出

定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加

容

水

量

定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降

瓶

定容时，俯视读刻度数

定容时，仰视读刻度数

配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部

分溶液

【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时•定注意看清是定容时，还是用量筒量取

待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰

视，则偏低，即俯高仰低。

[例6]欲配制100mLImolL1的NaOH溶液，请回答：

（1）必须用到的仪器是（填写序号）

①50mL量筒②50mL容量瓶

③100mL量筒④100mL容量瓶

⑵NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是（填写序号）

①将固体放在称量纸上

②将固体直接放在天平的托盘上

③将固体放在烧杯中

⑶若容量瓶中有少量蒸储水，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、”偏

小”或“没有影响”）。

（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填

序号）

①吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切

②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

③经计算加入一定量的盐酸

④重新配制

二、物质的量及其应用

+.阜尔质篁+溶液体积+以+溶液体积

1、物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔

(mol)o

（2）基准：以0.012kg[c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

2.阿伏加德罗常数

（1）符号：NA。单位：mol-1.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值，只是目前的科学手段有限，只测

出6.0221367X1023mo|）在应用中用6.02X1023moP1作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g-mol।（常用）.

4、阿伏加德罗定律

同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等

5、气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单

位:L/mol.

②标况下,lmol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/（22.4L/mol）.

④气体摩尔质量的几种计算方法：

aM=nVn;b标况下,M=22.4Xd（d是气体的密度，单位是g/L）

C相对密度口=乂|牝2（Ml是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量）

6、物质的量浓度

（1）定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算

公式:C=n/v.

（2）常见的几种计算类型：

①气体溶于水求所得溶液浓度

例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HC1,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物

质的量浓度.（15mol/L）

②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:

公式:C=w%XdX1000/M（w是溶质质量分数,d是溶液密度g/mL）

例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.（18.4mol/L.）

③溶液加水稀释的几个规律:

密度大于1的溶液｛加等体积水后，溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后，溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一

半.

密度小于1的溶液：｛加等体积水后，溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;

加等质量水后，溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的•半.

【例7】（2005•全国I,9）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N.

D.17g氨气所含电子数目为1ONA

【例8】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A.同质量、不同密度的N?和COB.同温度、同体积的乂和Nz

C.同体积、同密度的C2H1和C3H6D.同压强、同体积的弗0和CO?

【例9】在标准状况下①6.72LCH4②3.01x1（）23个HCI分子@136gH2S©o.2molNH3,下

列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④〉①

c.质量②下③〉①〉④d.氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bedC.abedD.cba

【例10］在等体积的NaCl、MgCb、AICI3三种溶液中,分别加入等量的AgNCh溶液，恰

好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2

【例11】有六瓶白色固体,它们是A1B、A1CL.Ba（OH）z、MgCk、（NHI）2SOI>无水CuSO,。

请用蒸储水及已被检出的物质对它们作出鉴别。

提示：A1◎不溶于水，CuSOi蓝色溶液

【例12】在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）,溶于0.1L水中，所得溶液

的密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为（）

V-d1000VJW00V-d-MM-V

A.-----------B.-----------C.-------------D.--------------

MV+2240MV+2240MV+2240240（V+0.1）J

专题二离子反应和氧化还原反应

第一部今、离3关府离3反危

一、离3•存，

实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能

共存。看能否发生反应，从前面总结的已经了解到不仅是因为有沉淀、气体、

水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还

原反应等。一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：81、HC/、种、HS-、

时、SO'AK>~F-等，也不能有大量的OH-o

②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：鹿"、我产、"”、

及咽等，也不能大量存在H♦及酸式根离子：H8；、HSO：、HS-、

Hapo4等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe"*、Cu*与％.H+、Fe*

与即可H*与31ct8-与/OCX与田、OO-与F『*。H*、F

与城4，R*、『与SOj■或三■等。

④能形成络离子的也不能共存：如：与SCOT,Ag’与

鸟。蓝片产与qHQ-，等

⑤有色离子：常见的Fe"（黄色）、Fe*（浅绿色）、5”（蓝色）、>4*1。］

（紫红色）、〜中（桔红色）等。

二、离3方程K的书写

①初学则按三步法：a.先写出正确的化学方程式；b.改写成离子的形式；c.

削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。

A

如：（1）Mh.O4*4HOdl0MnO4+QaT+2H4O

A3

（3）MM3,*4H*»2Q--Ifa*+0,t*2HaO

②注意题干的要求：即要注意反应物的用量，有的也要注意反应的顺序。

如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：

a.用过量的氢氧化钠溶液，则：

Ca*+2HCOj<-2OH--CdCO,X+CO^+2H,O

-

b.用少量氢氧化钠溶液，贝hC**+HCOj+OH-CaCO,1+HaO

又如：硫酸铝钾溶液与氢氧化饮溶液反应：

a.生成沉淀的物质的量最大，则：

1-

2A1*+3SO丁+3Ba**6OH-3BaSO4J+2AKOB）ti

b.生成沉淀的质量最大，则：

-

Alx+2SO1-*2Ba***4OH-2BaSO41+A»51-2HtO

再如：向碳酸钠溶液中滴稀盐酸，随着酸的增多，连续发生的反应是：

8小+H*-HCO^HCO；+H*-COaT短/）

③遵循质量守恒定律，即注意方程式两边原子种类、个数是否相等，还要注意

离子总电荷是否相等，才能完成配平。

如氏”★Zr-Fe"*",只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：

2Fe**21--2F』*+%才是正确的。

（3）离子浓度大小的比较：这类问题在进一步学习有关离子在水溶液里的知识

（化学平衡、水解等知识）再进一步阐述。

X溶液中K3摊否亡量共存同世

1.离子间相互反应不能大量共存的情况有：

1.相互结合生成沉淀.如:Ba*和SO-.Ag+和Cl.Cu2t和OH.

2.相互结合形成挥发性物质.如:H*和小一.HSCO产.HCQ'SO/.HSO3等

3.离子间相互结合成弱电解质.如:H*和OH.POL.弱酸根等

4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S”和Al*.Fe"和C0/离子间发生

2

氧化还原反应.如:Fe"和S'T,MnO；和Fe"、S'F、S03'等

6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe"与SCN形成［Fe（SCN）F络离子

二.特殊条件要求某些离子不能大量共存：

2.无色溶液中，则有色离子不能大量共存.如:Cu"、Fe'F/、MnO“均是有色离子.

有色离子：常见的氏"（黄色）、（浅绿色）、6”（蓝色）、"皿彳

（紫红色）、、叶（桔红色）等

3.强酸性溶液中，则非强酸根离子.（ST不能大量共存:如PH=1的溶液中,0H、S2'HS\

CO产、HCO3、SO：、HSOB、CIO、F、PO/、HPO-、SA2-等不能大量存在。

4.强碱性溶液中则H*、酸式根（如HCOcHSO：，、HS）、非强碱的阳离子不能

大量共存：如PH=13的溶液中,H*、Cu2'.IICO3等不能大量共存。

4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存：

如:有MnO；离子大量存在的溶液中，1、Fe"、S2\Br和SOs”等不能大量共存。

5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存：

如在有F离子大量存在的溶液中,Fe"、MnO,、H+NO3和C10等不能大量共存。

6.其它特殊条件:如：

①“加入铝能放出乂的溶液中”

②“水电离产生的［的水=1X10*mol/1（或［0H］水=1X10*mol/1）的溶液中”

③“水电离产生的口］水［01门水=1X10%mol/1的溶液中”④“在水的电离度为1.8X

10噪的溶液中”

以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。

④稳含条件:如“PH=1的溶液中，Ca".Fe".K*.N0-”,粗看它们相安无事但酸性溶

液中有N03即相当于有HN03，具有强氧化性,Fe?+不能大量存在。

（附：1.中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有：强酸:HC1、HBr、HI、HN0H2sol

3、、

HCIO4»除此外常见的酸为非强酸强碱:巾0山岫0山1（0爪处01，$014、，2（0期2、1^（011）2。

除此外常见碱为非强碱

2.溶解性口诀：解释：

钾钠镀硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.钱盐和硝酸盐均溶于水.

磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.

氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水

硫酸铅钙钢和银指:硫酸盐除了铅钙刨盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水

其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水）

1.在PH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组为（）

A:AKAg'N0：,ClB:Mg'NH/NO)cr

C:Ba2'K'S2ClD:Zn2'Na'NO3so『

2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

222

A:Na'Mg'ClAIO2B:S03SO,H*Cl

3+2-

C:Fe/Fe*Ct?'ClD:HNa*SOrS203

3.下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（

A:Na'IICO；K*OHB:Fe"SCNNH；K-

C:Fe"H'SO,"N(hD:A102OHNa,NH；

4.在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子组为（）

A:Na'K'S2'ClB:Al3tMg2>SO?Cl

32-

C:INaAl+N03D:K*Na'S01S2O3

5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）

+B:Na*Ba2++

A:NH/NO3CO/NaMg"HC03

C:N0Ca2"K+Cr

；1D:NO3K，A102OH

6.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为（)

A:K+Na*HSOClB:Na'Ba"

3AIO2N03

C:NII,'K*ClNOaD:K*Na4CIOs2-

7.下列离子组中，在碱性溶液中可以大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的

是

++

A:Na*N03AIO2S05B:NaNO?SiOFK

+2+2+

C:KClA10JC03'D:NaClHCO3Ca

8.下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（)

2B:NaK4NH；Ba2+

A：rAIO2crs-

C:Brs2-ClC(V一D:SO32NO3SO42HCO3

9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

2-

A:Na'Ba"Cl-S04'B:K*A10,NO3OH

C:H+NH；Al3+SO?D:H+crCH3C00N0「

10.某溶液中含有大量Fe*Fe"Mg"H’和NH/,其=在该溶液中可以大量

存在的阴离子是（）

2

A:SO：B:N0：iC:SCN'D:C0;（

在山水电离的出的［OH］木=1X10“mol/1的溶液中，一定能共存的离子组是（）

2

A:A102SO.,'Na'K"B:Mg"Fe"NO：,Cl

C:Ba"ClNa'H2PO1D:K*ClNa*N03

12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

2+

A:FkO-NQ,Fe+Na'B:Ag'N03ClK

22

C:K'Ba'OHSO,D:CtTNH.（BrOH

13.下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）

A:Na'Ba2+ClSO1B:H+NHJA产SO,2-

C:K-A10；NO：tOHD:WClCHsCOONO;

第二部今策化逐展攻京与题台航-W要的耙化制和逐展剂

一.重点、难点

1,熟悉常见的氧化剂和还原剂。2.重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

3.熟练使用单线桥分析氧化还原反应及电子转移情况。

二.具体内容（一）重要的氧化剂和还原剂

1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应从化合价的角度来说是指有元素化合价升降

的化学反应；从本质上来看则是指有电子转移（得失或偏移）的反应。涉及氧化剂、还原

剂、氧化性、还原性等概念。

（1）氧化剂、还原剂的概念及它们在氧化还原反应中关系，及其本质变化及外在表现。

氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，表现为反应后所含某些元素化合

价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。

还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，表现为反应后所含某些元素化合

价升高，还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化，其生成物是氧化产物。

（2）氧化剂和还原剂是性质相反的物质：在氧化还原反应中，还原剂把电子转移给氧化剂,

即还原剂是电子的给予体，氧化性是电子的封藕物反应物

（3）氧化还原反应中各概念间的关系或现性质Mn表现性质

也।还原性।

-p-4

反应本质|失去|反应本质

IS

反应表现他合用反应表现

1降低1

反应类型鹿回反应类型

1原良应11化反应1

4

生成物|生成还|[Soil生成物

1原产物11化产物1

相互依存、相互对立

2.氧化还原反应的判断和分析

（1）氧化还原反应的判断

判断一个化学反应是否为氧化还原反应，常根据反应中有无元素的化合价变化（有升

有降）来判断。

判断一个反应是否为氧化还原反应的技巧：

①当有单质参与反应，或有单质生成时可认为该反应一定是氧化还原反应。

②有机物发生的反应，当分子中引入氧或失去氢可认为被氧化，反之分子中失去氧或

得到氢可认为被还原。

（2）氧化还原反应的分析

在氧化还原反应化学方程式里，除了可用箭头表明同一元素原子的电子转移情况外，

还可以用箭头表示不同原子的电子转移情况。

用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。如：

得2x化金价*性罡些原

失6x2e-化金价升高.极氧化

用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。如:

%一

MnO,+4HCl（*+f+2坨0

更好地体现了氧化剂和还原剂在反应中的关系。

4c-

I△

再如：NH<N6-2H2。+N20t

①单线桥分析氧化还原反应可简单表示为

电子转移致me-

II

接受电子的元索X+给予电子的元索丫一

（化合价降低）（化合.升一）

‘―一剂‘'还原剂’

-sjiij-

②反应中电子转移总数等于还原剂给出的电子总数，也必然等于氧化剂接受的电子总

数。

3.常见的氧化剂、还原剂

（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如总、

才。

②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此

04

该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如£和

③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如?。

（2）重要的氧化剂

①活泼非金属单质，如F2、Cb、Br2,Ch等。

②元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2,NO2；浓H2so型HN03；KMnO4,

KCIO3，FeCh等。③过氧化物，如NazCh，丛。2等。

（3）重要的还原剂

①活泼的金属单质，如Na,K,Zn,Fc等。②某些非金属单质，如H2，C,Si等。

③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SOz等。

（4）元素处于低化合价时的酸，如HC1（:浓），HBr,HI,H2s等。

⑤元素处于低化合价时的盐，$11Na2SO3,FeSCXj等。

（二）重要氧化剂和还原剂的常见反应

1.实验分析（1）Cl2,Br2,I2氧化性的比较。

卤素单质氧化性顺序按F2,C12,Br2,12的顺序逐渐减弱。

［问题讨论］当把Cl2和HBr混合会有何现象？若将碘化钾淀粉试纸置于盛Cl2的集气瓶

上一定有变化吗？若想观察到期望的现象应如何操作？若熏久了又会有何现象？

［简析］Cl?可与HBr反应：Cl2+2HBr=2HCI+Br2,可看到有橙红色液滴生成，且Cb的

黄绿色变淡，干燥的碘化钾淀粉试纸与Cl2不反应，因为该反应为离子反应，需在溶液中

进行；故需将试纸先用蒸储水湿润，但熏久了，山于潮湿的Cb还有另一重要性质——漂

白性，会使变蓝的试纸又褪色。

（2）Fe,Fe2+,Fe3+间的氧化还原反应。

Fe与强氧化剂（足量）直接反应可被氧化为晶,而与弱氧化剂（如H+,S等）反应被

氧化为良；且胃可被强氧化剂（如Cb，Br2,HNO3、也SQ（浓））等氧化为晶。

［问题讨论］

①Fe与浓硫酸反应一定只能得到Fe2（SC>4）3吗？

②FeSC>4溶液中加溟水可氧化Fe?+为Fet改用氯水、碘水行吗？

③铁盐（Fe?*）如何转化为亚铁盐（Fe?*）?向FeC%溶液中力I」Cu粉行吗？通入SO2

行吗？

④FeCb溶液可与KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，还有什么溶液也可与FeCh溶

液反应而发生颜色变化？

答：

①铁过量时得FeSO4»

②氯水可代替溪水，碘水不行，因：2Fe3,+2「=2Fe2++l2。

3+2+

③加入还原剂可还原Fe,Cu粉和SO2均能还原Fe3+得到Fe0

2.氧化剂、还原剂之间反应规律

（1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数

不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

（2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

（3）元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物

质中该元素的化合价降低。

（4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物

质中该元素的化合价升高。

（5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H,被还原生成H2,

浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S,被还原后一般生成S02。

（6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金