福建省南安一中高二下学期期中考试化学试题

高一下学期期中考试化学试题本试卷考试内容为：《原理》专题3+《物构》。分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考据号填写在答题纸上。2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。依据题号在各题的答题地区内作答，高出答题地区书写的答案无效。3．保持答题纸纸面洁净，不损坏。考试结束后，将本试卷自行保留，答题纸交回。4．相对原子质量Ca:40第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每题3，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项切合题目要求1．以下说法正确的选项是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质2．0.1mol·L-1的以下物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaFB．NHClC．HClOD．HNO433．0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最靠近于（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04．必定温度下，石灰乳悬浊液中存在以下均衡：Ca（OH）2（s）2+-Ca（aq）+2OH（aq），当向必定量的石灰乳悬浊液中加入少许生石灰时，以下说法正确的选项是（）A．溶液中Ca2+数量减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液中pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大5．必定温度下，用水稀释cmol·L－1的稀醋酸，若用W表示水的离子积，则以下数值随K水量的增添而增大的是（）－A．c(CH3COO)/c(CH3COOH)B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－)1＋D．c(H)/KW6．在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L的溶液中，必定能大批共存的离子组是（）＋－－2－＋2＋、I－2－＋、Cl－－2－①K、Cl、NO3、S②K、Fe、SO4③Na、NO3、SO4＋2＋、Cl－－＋2＋－－④Na、Ca、HCO⑤K、Ba、Cl、NO33A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立刻记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次8．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中，生成积淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的选项是（如图）（）9．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化以以下图所示，以下剖析的结论中正确的选项是（）A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c＋－＋－(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C．D点时溶液中有：c－＋)(CH3COO)＋(CH3COOH)＝2(Nacc2D．曲线上A、B间的随意一点，溶液中都有：＋－－＋c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)10．13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtWuithrich等人为此获取2002年诺贝尔化学奖。下边相关13C、15N的表达正确的是（）A．13C与15N有同样的中子数B．13C电子排布式为1s22s22p3C．15N与14N互为同位素D．15N的电子排布式为1s22s22p411．以下对于1S电子在原子核出门现的概率散布图（电子云）的说法中，正确的选项是（）A．往常用小黑点来表示电子的多少B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D．往常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动12．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）223C．CaCl2D．HClA．NaOB．NH13．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的次序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E14．若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违反了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则15．以下微粒中，未成对电子数最多的是（）A.OB.PC.FeD.Fe3+16．以下晶体中，熔点最高的是（）A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl17．某离子晶体的晶胞构造以下图，则该离子晶体的化学式为（）A．AB12C8B．ABC3C．AB2C3D．AB3C18．长久以来向来以为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2经过细冰末获取了次氟酸以来，对HFO的研究才惹起重视，以下对HFO中各元素化合价的表达正确的选项是（）A．氢+1价氟+1价氧-2价3B．氢+1价氟-1价氧0价C．氢-1

价

氟+3价

氧-2

价D．氢-1

价

氟-1

价

氧+2价第II卷（非选择题，共46分）二．本大题共6小题，共46分。19．下表是元素周期表的一部分，回答相关问题IIIIVVVI0AIIVAIIAAIAAA2ab3cdefghi4jkl(1)画出以下元素的轨道表示式:a：d：写出以下元素原子的电子排布式：k：：在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不开朗的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式考证该结论：元素d和e的电离能以下：电离能I1I2I3I4kJ/mold7381450773010550e5771817274511578请解说元素d的I1比元素e的I1大的原由20．（1）晶体拥有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体构造如右图所示。①晶体中每个-+Cl同时吸引着_______个Na。②晶体中在每个Cl-四周与它最靠近且距离相等的Cl-共有________个。③每个晶胞中有个NaCl。（2）下边是s能级p能级的原子轨道图，试回答以下问题：s电子的原子轨道呈形；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。21．现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，此中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。22．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混淆后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混淆所得溶液。⑴此中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度同样的是；⑵若将②、③混淆后所得溶液pH=7，则耗费溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑶将六份溶液稀释同样倍数后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；⑷将①、④混淆，如有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混淆液可能呈（填序号）A．酸性B．碱性C．中性23．某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为以下几步：A．移取20mL待测盐酸注入干净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调理滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．调理液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数5F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下边，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验达成填空：正确操作步骤的次序是(用序号字母填写)___________________________________；操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________________________________；(3)判断抵达滴定终点的实验现象是_____________________________________；2+2+++2－、SO2－—，长久烧煮上述自来水会在34锅炉内形成水垢。锅炉水垢不单耗资燃料，并且有烧坏锅炉的危险，所以要按期消除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。锅炉中的水垢所含有的CaSO4不可以直接用酸除掉，需要加入试剂X，使其转变为易溶于盐酸的物质Y而除掉。试剂X是＿＿＿＿＿＿＿(填序号)。A．食醋B．氯化钡C．碳酸钠D．碳酸氢钠2+2+M溶液进行测定，2+2+(3)水中的Ca、Mg能够用必定浓度的M与Ca、Mg都以等物质的量进