【课件】电离平衡课件2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

弱电解质的电离（第一课时）序号符合的条件物质的序号（1）电解质（2）非电解质（3）强电解质（4）弱电解质（5）既不是电解质也不是非电解质（6）能导电的③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨

⑤⑦①②⑩以下物质：①铜，②稀硫酸，③氯化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧熔融氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。试一试①②⑧

知识结构化合物非电解质强电解质无电离平衡弱电解质有电离平衡不电离电解质单质纯净物混合物物质相关知识复习1.电解质与非电解质温故知新电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念结构特点实例水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物离子化合物少数共价化合物多数共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物、水等非金属氧化物、多数有机物等强电解质与弱电解质的比较知识归纳强电解质弱电解质定义电离过程表示符号在溶液中溶质形式实例强酸、强碱、金属氧化物、多数盐弱酸、弱碱、水不可逆、完全电离可逆、部分电离只有离子有离子、也有分子＝影响溶液导电能力的因素:①自由移动离子浓度的大小,②温度：温度高，导电能力强。(与金属相反)③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。导电能力的强弱与电解质强弱的关系？结论：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。

知识深化下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A．强电解质溶解的部分一定完全电离，不存在电离平衡B．中强酸HA，其电离方程式为HAH++A-C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电试一试A思考：你有哪些判断CH3COOH是弱酸的方法？弱电解质的判断方法：1、电离方面：弱电解质存在电离平衡①相同浓度的一元强酸、弱酸溶液的pH不相同。②相同浓度的一元强酸、弱酸溶液的导电能力不同。③相同条件下，锌粒与等浓度的一元强酸和弱酸反应速率不同。④酸与NaOH溶液的pH之和为14时，等体积混合，⑤分别取等体积、等pH的一元强酸、弱酸溶液进行中和滴定，（前者小，后者大）（前者强，后者弱）（前者快，后者慢）若混合溶液呈酸性，则酸为弱酸；若混合溶液呈中性，则酸为强酸。达到终点时弱酸溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大。2、水解方面：弱电解质越弱越水解①CH3COONa水溶液的pH______7；②0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比0.1mol·L－1NaCl溶液的_____。＞大3、稀释方面：强电解质绝对稀释，弱电解质相对稀释如图：a、b、c、d分别为pH相等的NaOH溶液和氨水和H相等的盐酸和醋酸的稀释曲线。a：NaOHb：NH3·H2Oc：盐酸d：醋酸3、稀释方面体会图中的两层含义：①加水稀释相同倍数后的pH大小：

若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化不到n个单位；②稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：a：NaOHb：NH3·H2Oc：盐酸d：醋酸氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸4、根据化学反应：利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)的原理判断电解质的强弱。例如，将醋酸加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，说明酸的强弱：

CH3COOH＞H2CO3。5、利用元素周期律判断。非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。例如，非金属性：Cl＞S＞P＞Si

则HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

金属性：Na＞Mg＞Al

则NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【2018浙江4月选考】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)A【2019天津】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中

保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸

根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C【2019新课标Ⅰ】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)C导电能力中和碱的能力与Zn反应的开始速率消耗等量的Zn所用时间加水后溶液中C(H+)的变化与过量Zn反应产生H2的量醋酸盐酸同物质的量浓度，同体积同PH，同体积

难点突破一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。(1)O点导电能力为0的理由是

。(2)a、b、c三点溶液的C(H+)由小到大的顺序是

。

难点突破

有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：（1）氢离子浓度由大到小的顺序是

。（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是

。（3）三酸与足量锌反应产生H2的体积是

。（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积大小顺序是

。（5）三种酸的pH值大小顺序是

。硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸>醋酸硫酸>盐酸=醋酸硫酸>盐酸=醋酸醋酸>盐酸>硫酸

小试牛刀25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是

小试牛刀C【2013·海南卷改】0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H＋)>c(F－)B．c(H＋)>c(HF)C．c(HF)>c(OH－)D．c(HF)>c(F－)B高考链接下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中，c(H＋)相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小B高考链接【2018浙江11月选考】下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0D

能力升华证明某酸(HA)是弱酸的方法：(1)测0.01mol/LHA的pH(8