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文档简介

4.5

化学方程式【教学标】1.理解质量守恒定律的涵义关键词语。2.初步培养学生应用实验方来定量研究问题和分析问题的能力。3.用化学变化实质及原子、子的知识解释质量守恒定律。4.理解化学方程式的意义及写化学方程式应遵循的原则。5.初步学会配平化学方程式方法。6.了解化学方程式计算的意，掌握计算方法及解题格式。【教学点】1.质量守恒定律的涵义。2.正确书写化学方程式。3.有一种反应物（或生成物的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学点】1.运用质量守恒定律解释一现象。2.化学方程式的配平。3.化学方程式计算的解题思和解题格式。【教学时】六课时【教学具】托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。【教学程】第五课时【教学标】1.了解化学方程式计算的实意义。2.在理解化学方程式的基础，使学生掌握有关计算。3.掌握解题格式和解题方法培养学生解题能力。【教学点】有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

MnOMnO【教学点】化学方程式计算的解题思路和解题格式。【教学程】[习提问]听写化学方程式。[[

述]化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。书]1216×2∶12+16×21232

∶

44[[[

表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为12∶3244（3）每份质量的碳与份质量的氧气发生化学反应生成44份质量的二氧化碳。论]1.要生成44克二氧化碳需要多少克碳多少克氧气充分反应？2.3碳完全燃烧时，需要多少氧气？生成多少二氧化碳？3.16氧气可以与多少克碳充分反应？述]根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产（生成物或反过来计算要生产一定质量的产品应投放多少原料。书]四根据化学方程式的计算例1.在实验室中有氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？分析：“含有15.3g过氧化氢的溶液”指的是过氧化氢质量为，溶液中的水是溶剂并不参与反应二氧化锰是催化剂并不影响生成氧气的质量。解：设生成氧气的质量为2H2

……设……方2×3432…关

MnOMnO

x2341g.332x答：生成氧气7.2g。

……比……解……答[堂练习]用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g求被分解的氯酸钾的质量是多少？解：设被分解的氯酸钾的质量为x2KClO22×122.53×32x

6.0g122.x2

x答：被分解的氯酸钾的质量是。例2.在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。若制取克铜，需要氧化铜多少克？同时生成水多少克？解：设需要氧化铜的质量为，同时生成水的质量为y8018x10克

y806410641＝18y

x=克y=2.8克答：需要氧化铜12.5克，同时生成水克。[置作业]8.8.解2HgO243440232

氧化汞中氧元素的质量

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