化学 市赛获奖

（第一课时）第四节氨硫酸硝酸高一化学必修一吉林师大实验高中高一化学组德国物理化学家。是合成氨法的发明者。1868年12月9日生于西里西亚的布雷斯劳(现属波兰)。接受预科教育后,到柏林、海德堡及苏黎世等大学学习。毕业后即进入其父经营化学药品的商店工作,因缺乏兴趣,后转到耶拿大学研究有机化学课题,1891年获得哲学博士学位。在1894年,去卡尔斯鲁厄工学院执教,1898年任物理化学教授。主要从事化学平衡、硝基苯电解还原和电弧法、合成氨法固定氮等研究工作。著有《工业电化学理论基础》(1898)、《工业气体反应中的热力学》(1905)等。1909年7月2日,哈伯在实验室内利用高压装置进行合成氨的实验得到浓度为6的氨。其后,在工业化学家C

博施的协助下,成功地解决了工业生产中的技术问题。1913年巴登苯胺纯碱公司利用哈伯的发明在德国奥堡建成的世界第一座日产30t氨的工厂投产(见合成氨工业发展史)。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,哈伯获1918年诺贝尔化学奖金

1918年诺贝尔化学奖哈伯,F.FritzHaber1868～1934液氨泄漏之后

……

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？讨论1、物理性质一、氨的性质颜色：无色气味：刺激性状态：气体密度：比空气小水溶性：极易溶于水（1：700）沸点：–33.5℃

易液化[4-27]实验2、化学性质一、氨的性质（1）氨气与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水中的微粒有哪些？分子：H2O、NH3、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、(微量的H+)思考即：三分子三离子氨水的性质①可溶性一元弱碱（具有碱的通性）②易挥发，不稳定，易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3·H2ONH4++OH-实验室中可用加热浓氨水来制取氨气保存：棕色试剂瓶、密封氨水（2）氨气与酸的反应实验探究（2）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3——生成铵盐从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是什么？2、氨气具有什么性质？思考4NH3+5O2

==

4NO+6H2O（3）NH3的还原性催化剂（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）△-3已知NH3在加热条件下能够将黑色的CuO还原为红色的Cu，生成无毒无刺激性气味气体，请写出此反应的化学方程式。2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2△拓展练习物理性质化学性质容易液化易溶于水跟水反应跟酸反应跟氧反应作致冷剂制取氨水制取铵盐制取硝酸用途性质决定小结氨氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂二、氨气的用途∆NH4Cl==NH3↑+HCl↑

∆NH4HCO3==

NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O

∆NH4＋+OH－

==NH3↑+H2ONH4＋+OH－

==NH3•H2O

∆易溶于水，受热易分解，三、铵盐的性质与碱反应可产生氨气。思考在实验室中如何检验NH4+?四、氨气的制法1、实验室制法1、实验室制法氯化铵晶体、消石灰固体四、氨气的制法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O药品：原理：碱石灰（干燥管）净化（干燥）：收集：向下排空气法验满：湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝尾气处理：稀硫酸棉花作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度四、氨气的制法2、工业制法N2+3H22NH3高温高压催化剂P.100思考与交流——讨论自然界中氮的循环思考与练习

氨在纯氧中能燃烧：

4NH3+3O22N2+6H2O点燃

请写出氨与氯气反应的化学方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨气过量，反应的化学方程式是：

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气练习1：关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水中显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色C练习2：将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（） A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体 C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热NH4Cl溶液AC练习3：下列反应属于氮的固定的是