云南省民族大学附属中学高二化学上学期期中试题

云南省民族大学隶属中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。在试卷上作答无效。可能用到的原子量：H：1N：14O：16第Ⅰ卷（48分）一、选择题（此题包含16小题，每题3分，共48分。每题只有1个选项切合题意）1．以下说法错误的选项是()A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火资料C．地沟油经办理后可用作燃料油D．胶体和溶液的实质差别是胶体拥有丁达尔现象2．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置分别有机层和水层B．用图2所示装置从食盐水中提取NaClC．用图3所示装置用水来汲取HClD．用图4所示装置采集并查验氨气3．海水提溴过程中，将溴吹入汲取塔，使溴蒸气和汲取剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反响为Br2＋SO2＋2HO===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的选项是()A．Br2在反响中表现氧化性B．SO2在反响中被复原C．Br2在反响中失掉电子D．1mol氧化剂在反响中获得1mol电子4．将以下各组物质发生反响生成的气体分别通入FeCl2溶液，不可以与FeCl2发生反响的是()A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热5．已知（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H1=akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=bkJ/mol1（3）H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=ckJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ/mol以下关系式中正确的选项是（）A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>06．以下说法正确的选项是（）A.为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH用盐酸滴定氨水可采用甲基橙作指示剂2–C.在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色积淀生成，则原溶液中必定含SO4SO2和Cl2都能使品红溶液退色，其原理同样7．以下各组物质中，X是主体物质，Y是少许杂质，Z是为除掉杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液8．化学在生产和平时生活中有侧重要应用。以下说法不正确的选项是（）A.施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不可以与NH4Cl混淆使用B.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可获得固体Al2(SO4)3在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）时期能够食用醋、可乐等食品铁在湿润的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反响生成H2都与盐类水解有关9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大，此中部分元素在周期表中的地点以下图。一个WX分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。以下说法正2确的是（）A．非金属性：W＜ZWXB．简单离子的半径：X2-＜Y2+ZC．沸点：HX＜HZ22D．WX2的电子式为：10．必定条件下，某反响达到均衡，其均衡常数为K=，恒容时高升温度，混淆气体的颜色加深，以下说法不正确的选项是（）A．该反响的焓变为负值2B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）C．降温，正反响速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，均衡逆向挪动11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）A．1molFe溶于过度稀硝酸，电子转移数为2NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数量为0.1NAC．46gNO2和N2O4混淆气体中含有原子总数为3NAD．2molSO2和1molO催化反响后分子总数为2N2A12．以下说法正确的选项是（）A．上图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221.0kJ/mol，则碳的焚烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反响必定是吸热反响，常温下能发生的反响必定是放热反响D．已知Ⅰ：反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)H＝－akJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol13．以下实验操作及现象能够完成相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作及现象向NaSO溶液中加入Ba(NO)溶液，出现白色沉A2332查验NaSO溶液能否变质23淀，再加入稀硝酸，积淀不溶解证明酸性条件下H2O2氧化性强向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；B于I2再加入10%的H2O2溶液，溶液立刻变蓝色将浓盐酸滴入Na2CO3固体中，生成的气体通入盛证明碳的非金属性强于硅有Na2SiO3溶液的试管中，出现污浊D证明SO2拥有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去14．以下说法正确的选项是（）3A．将饱和FeCl3溶液滴入开水中制胶体，离子方程式：3++Fe+3HOFe(OH)3↓+3H2B．为确立某酸H2A是强酸仍是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．自觉进行的反响可能是熵增大且吸热的反响D．升温时，若某可逆反响化学均衡常数K值变小，则表示该反响的H＞015．现有室温下两种溶液，有关表达正确的选项是（）编号①②pH113溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A．两种溶液中水的电离程度：①=②B．两种溶液的浓度：C(NaOH)>C(CHCOOH)3C．两种溶液等体积混淆后：－+－)>C(H+)C(CH3COO)>C(Na)>C(OHD．加水稀释同样倍数后：+3－C(Na)>C(CHCOO)16．同样温度下，依据表中三种酸的电离常数，判断以下说法正确的选项是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－610－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反响HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．同样温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D．同样温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题：（共52分）17．（12分）以下图，甲、乙、丙分别表示在不一样条件下，可逆反响A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量(C)和反响时间(t)的关系。w4（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的状况，则曲线代表无催化剂时的状况。（2）若乙表示反响达到均衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混淆气体中充入He后的状况，则曲线表示恒温恒容的状况，在该状况下混淆气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）依据丙能够判断该可逆反响的正反响是(填“放热”或“吸热”)反响，x的值为（填范围）。（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反响达到均衡后，某物理量随温度(T)的变化状况，依据你的理解，丁的纵坐标能够是(填序号)。①w(C)②A的转变率③B的转变率④压强⑤c(A)⑥c(B)18.（10分）某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程以下：请回答以下问题：（1）操作Ⅰ的名称为。（2）考证溶液B中能否含有Fe3+的方法：，（3）不溶物A是(填化学式)，写出D→E反响的离子方程式。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途。19.（12分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响以下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH15②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)H＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H＝＋41kJ/mol回答以下问题：（1）已知反响①中有关的化学键键能数据以下：化学键H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x则x＝_________。2）若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不一样温度下发生反响②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化以下图。①曲线I、Ⅱ对应的均衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②必定温度下，能判断该反响达到化学均衡状态的是。a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂③若5min后反响达到均衡状态，H的转变率为90%，则用CO表示的均匀反响速率________；22该温度下的均衡常数为______；若保持容器温度不变，以下举措可增添甲醇产率的________。a．减小反响容器的容积b．使用适合的催化剂c．充入Hed．按原比率再充入CO2和H220．（18分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO31-7K2-11,草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体K=4.5×10=4.7×10(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:；（2）生活中，常用热纯碱溶液冲洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解说显红色的原由：；（3）同样条件低等物质的量浓度的NaCO溶液的pH比NaCO溶液的pH（填“大”、22423“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液。混淆溶液中c(H+)>c(OH-)，以下说法中正确的选项是（）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)6－+－．c(HCO)+c(C2--C．c(OH)=c(H)+2c(H2CO)+c(HCO)DO)+c(HCO)=0.02mol/L24242242424（5）甲同学依据上图所示的装置，经过实验查验草酸晶体的分解产物。装置C中可察看到的现象，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。（6）设计实考证明：①草酸的酸性比碳酸的强。②草酸为二元酸。7云南民族大学隶属中学2018年秋天学期期中考试高二化学参照答案及评分标准一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案DBADCBCC题号910111213141516答案ADCABCAB二、填空题（52分）17、（每空2分，12分）（1）b（2）a变小（3）吸热大于2（4）①②③④18、（每空2分，10分）（1）过滤（2）取少许溶液B于试管中，加入少许KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液3B中含有Fe＋（3）SiOAlO――＋Al(OH)↓22＋2HO＋CO=HCO2233（4）发酵粉治疗胃酸过多等19、（每空2分，12分）（1）413（2）①>；②ac③0.06mol/（L.min）；450；ad20、（每空2分，