专题四离子方程式的书写与判断

2△24223=CaCO+HO向清石灰水中通入气：Ca2++2OH2322△24223=CaCO+HO向清石灰水中通入气：Ca2++2OH23233424444242424344部沉淀2443433223223332专四

离反程的写巧正判方一、离子程式的书写技巧1、书离方程的关键是抓住两易、两等、两查两：即溶、电离物质（可溶性的强电解质包括强酸强碱大多可溶性盐）以实际加反的离符号示化物非电质弱电解(熟常见的弱酸和弱)、难物（纳书溶解表中难溶物和微溶物体等化学式表示两：离方程两边原子个数、电荷总数均应相等。两：检各项否都公约数，是否漏写必要的反应条件2、书离方程应注意的问题⑴未处于自移动子状态的反应不能写离子方程式和硫(H主要以子形式存在、氯化钠固体和浓硫[NaCl（+H（）NaHSO+HCl]、氯铵体和氧化固体应（溶液反应）等。⑵有离子生的反可以写离子方程式，如钠和水、铜浓硝SO通溴水里、碳酸钙溶于酸等⑶微溶物处：生物中有微溶物析出时，应写化学式反应里微物处溶液状态时应写离符号反应里微物处于浊液或固体状态时，应写化式。如石乳中加入碳酸钠溶：（OH）2

3+CO=CaCO：氯化钙液滴加NaOH溶液

+2OH=CaOH）。⑷多弱酸式酸离子在离子方程式中不能拆开写，HCO、、HSO、HPO2

、H等元酸酸式酸根离子在离子方程式中必拆开应成H

。⑸注意反应之间的关系，如KAl（）和（）反应：按:2的质的量之比反Al3++2SO

+4OH=AlOO[SO恰完全淀，Al元以AlO

2

形存在]；按2的物的量比反：

+

++===OH[Al

恰完全淀，SO2

4

有]。（6与

的应般未说明条件或加热在溶液应写NH+，而稀溶中写NH+•H。二、与量关的离子方程式的写技巧1、试的加顺涉及的“量”特：第步反产物与过量反应物继续反应。这类离子应，需注题给条件，判断产是否过量应物续反应确定产物形中常见的反应有AlCl与NaOH、NaAlO与盐酸Na与酸、氨水与AgNO（）石灰水或NaOH等。例：向AlCl溶液中滴入几滴NaOH溶（碱不足应离子方程式为Al3+

+3OH=Al）；NaOH溶中入滴AlCl溶液（足量反的离子方程为Al

+4OH=AlO2、酸盐碱反涉及的“量”特：属复分反应可用“少定多变法”来书写。所谓少定即量的反应物（完全反应离子的计量比按学式（写时往将少反物的计量数定为再根化学中原个数确定各反应离子计量数谓多变即量的反应物（部分反应反应子的量数比根据实际反应需要确定，不化学中比制约，是可变的。

333332333243223242232333333332333243223242232333324422242242222244222322232224222例Ca（）溶液与过量NaOH溶反应，先确HCO的例为:2，再取OH—中和2个HCO需2个OH，则可出+2HCO+2OH=CaCOO；Ca）溶液少量溶液反应：+OH+HO（中和个

3

，Ca

:

3

不1了外，与Ba（）、Ca（）与NaHCONaH与Ba（OH反应均与“量”有。如没有确的用量制，任一应物为足量写出的离子反应方程式均属确。3、氧还反应涉及的“量”特：在多种子发的氧化还原反应中，不但要考虑反物量关系题，还要注意溶液离子氧化或还性强弱顺序，特别是要按氧化还原应先后弱律依次反应，即先化（原）原性氧化性）强的微粒。例如：氧化性Cl>Br>Fe>I（需忆还性：Cl<Br<Fe<（记FeI液中通入Cl，Cl先与I

发生应，I

被化完后，再Fe

反；向FeBr溶中通人少量Cl，应的离子方程式为2Fe+Cl=2Fe；向FeBr溶中通人过量Cl，反的离子方程式为2Fe++3Cl=2Fe+2Br+6Cl。、较特殊的反应及的量”如溶液与NaS溶生成CuS而是（OH；Mg）液过量NaOH反，不忽视Mg（OH）比MgCO更难溶更稳定：Mg+2HCO4OH=Mg（OH）（：化反应方向生成更难溶、更稳定、更难电离的质与足的Ba（OH）溶反应不可视（OH）的性；NHHSO溶液与足的Ba）反，可视NH•HO也是电解质酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与酸氢酚钠中入少量或过的CO，生成酚与碳酸氢钠（酸性：碳酸>酚碳酸氢根子三、离子程式的正误判断技1、是符客观实，即反应能否发生，产物是否正；是符合质的质。例如Fe与稀酸反+3+

就符合观事。2、看号===”是正确3、看物拆写子形式是否正确（该拆的一定拆写不该的不拆HCO、HSO--、HCOOH不分别写成H++2--、HO、HCOO--+等4、看是遗漏实际加反应的离子。如（OH）溶液与硫铜反应不写成

—。5、看否循“等离方程式两边的原子个数、电荷总（氧还原应中化合价升降均应等。eCI溶与CI反不能写成Fe

+Cl3+

+2Cl

；铁三氯铁溶反应能写Fe+Fe

；性KMnO溶液HO溶反应的离子方程式不写2MnO

+H2+

+4HO得失电子不等6、看应或产的配比是否正确。如稀H与（OH溶液应不能写成：H++OH+SO2+Ba2+=BaSO+HO7、看否合题条件。如滴加顺序、逐滴、缓慢通、少、过、足、等物质的量、任意FeBr溶中通人过量Cl不写成2+

+Cl=2Fe3+

+2Cl

HCO）溶液溶混合NaAlO（或NaSiO）液中通人CO量的不同离子方程式分别有不同8、注难物的解度大小。如Mg（HCO）溶与量的（OH）溶反应生成MgOH沉淀CuSO溶液与溶液生成（OH沉。

3322222333233236265332323323222442223233224423323332222233323323626533232332322244222323322442332332332243332222222233232343342332332222223四、高考组1、下反的离方程式正确的是（）A锌插入酸银液中Zn+Ag2+B碳酸氢钙溶加到酸中Ca(HCO)+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO+2COC、少量属钠到冷中Na+2HO=N++OH+HD氢氧化铜加盐酸CuOH）+2+=CuO2、能确示下反应的离子方程式是（）A醋钠的解反：CHCOO--+H+=CHHB碳酸氢钙与量的NaOH液反

--OH=O+2C、苯酚溶液二氧碳反应CHO++HO=H—D稀硝酸与过的铁反应3Fe+8H++2NO--=3O3对于反①KHCO溶液与石灰反应②Na溶与稀酸反③与烧溶液反应、④与硝酸反应，改变反应物用量，不用同个离方程式表示的是（）A①③B①②、③D、③4、下化反应离子方程式正确的是（）A用苏打疗胃过多HCO--H+=CO+OB往碳酸镁中加稀酸—+2H=+OC、往氨中滴氯化溶液AI3+

+4OH----HD氢氧化钡溶与稀酸反2+

+H+OH=BaSO+H5、下离方程书写正确的是（）A过的通溶中：+2OH+HOB（NO）溶液入过量的HI溶：2Fe

+IC、NaNO溶液中加入酸性KMnO溶：+=2Mn2++5NOD溶中入过Ba（OH溶液+2OH26、下反的离方程式书写正确的是（）A氯铝溶中加过量氨水Al

•HO=AlO

+B澄清石灰水少量打溶混合Ca2++OH+HCO

=CaCOC、碳酸溶于酸：CaCO+2H=Ca

+CO+HD氯化亚铁溶中通氯气+Cl=2Fe3++2Cl7、下离方程正确的是（）ACl和液应：+2OH=Cl+ClO+HOBF与NaOH溶液反：F=2FC、AgNO溶中入过氨水Ag++2NHH（NH）++2HDO与HNO反应：Fe+=Fe2+

3+

O8、下反的离方程式正确的是）A向水中加溶液制备（OH）体3+

OFeOH

B用小苏打治胃酸多HCO+H=CO+HC、实验用浓酸与MnO反制Cl：MnO+2H+Cl+Mn+HOD用溶液腐印刷电路

+Cu=Fe

2+9、下离方程中正确的是（）

224423233322223322263322224422322244232333222233222633222244223226536532332△423232OHS+2OH44332222222442AHSO与（OH）溶液应：Ba+2OH+2H+SO2OB（）与量（）溶液反应+2OH2OC、NaCO溶中通人少量CO：

+CO+HO=2HCO

DCHCOOH液与溶液反H++OH=H10、下反的离方程式正确的是（）A向化铝液中入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH=AlOOB向苯酚钠溶中通二氧碳+HO+2CHO--

2HOH+CO—C、向小打溶中加醋酸溶液HCO--+H+==COOD向溴化亚铁液中入过氯气+2Br--+2CI==Fe3++Br—11、列反现象描述离子方程式都正确的是（）A金镁与盐酸应：有气体产生Mg+2H+2Cl==MgCI+HB氯化钡溶液硫酸应：白色沉淀生成2++SO2--

C、碳酸溶液盐酸应：有气泡逸出NaCO+2H+==2+COD过量铁粉与化铁液反：溶液变成浅绿色12、下离方程正确的是（）

==2A碳氢钠液中入盐酸2+2H==B硫化亚铁与酸反S+C、苯酚溶于酸溶H--COOHHCOOD氯化亚铁溶中通少量气：Fe2+13、下离方程正确的是（）

+CI==

+2CI—A碳氢钠液与量石灰水反应HCO--+OH--==CaCO+B氯化铵与氢化钠种浓液混合加热OH+NH+HC、氢氧镁与硫酸应H+--HOD单质铜与稀酸反Cu+2H+2NO--==+2NO+HO14、能确示下反应的离子方