2019年高考化学试验全突破专题13一套试验装置的评价练习

专题13一套实验装置的评价1.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）1、11装置之间缺少干燥装置III装置后缺少干燥装置II装置中玻璃管内有水冷凝CuO没有全部被还原【答案】D【解析】用田还原CuO时,装置II叩each吸收的是生成的水，而装置n中玻璃管通以前后的质量差为反应时消耗加中氧的质量，即生成水中氧元素的质量，而曲水＞-m（氧氢）。当囱和稀硫酸反应产生的m不干燥仙（水编大1,装置n后不加干燥装置，使II卬gch吸收空气中的水分［m（水城大］,n中玻璃管内有水冷凝［m（氧）fi小］,都会造成测得m（H）： ：8。HX）的组成与CuO是否完全反应无关,只与通坨前后玻璃管的质量差和生成的水有关。2.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A.①B.②C.③D.④【答案】C【解析】加热二氧化镒与浓盐酸生成氯气，故A正确；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B正确；浓硫酸干燥氯气时，气体长进短出，故C错误；氢氧化钠可以吸收氯气，故D正确。3.实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O,用下列装置可测定Na2O2纯度。下列说法正确的是（）A.装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C.测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D.实验室中，通过装置中利用MnQ和浓盐酸可制备少最CL【答案】B【解析】A、装置甲制备g,地中混有HC1和水蒸气，NaaQi与它们发生反应，必须除去，装置乙、丙为除杂装置，其中乙中盛放饱和碳酸氢钠溶淹，除去HC1,丙中盛放浓硫酸，除去水蒸气，故A错误；反通过排水法测量氧气的体积，进一步计算过氧化钠的纯度，因此碱石灰的作用是除去过量的CQz,防止干扰氧气的体积，故B正确sC、因为氧化钠可以与S反应，因此不能测定N35试样的质量变化，计算纯度，故C错误」D、1加6与浓盐酸反应需要加熟，但甲装匿缺少加热装置，故D错误。.铁屑和氯气在500〜600℃下可制取无水FeCl3,实验装置如下图。下列说法正确的是（）A.分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸b.实验时应先点燃i中酒精灯，再点燃m中酒精灯C.洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水D.烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气【答案】B【解析】A、装置I是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃i中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置m中的空气后，再点燃m中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4cl""^^NaCl+N?T+H,B.③、④、⑥中依次盛装浓H2s04、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝【答案】D【解析】A.①中发生的化学方程式为NaNS+NH4cl 短介+通，方程式没有配平，故A错误j②为安全瓶,可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应,@为干燥氮气的装置,选用浓硫酸作干燥剂J③中放氯化亚铁是为了检险装置中的空气是否除尽，若有氧气，二价铁会被氧化为三价铁3⑥中放碱石灰,防止空气中的坨口与Casl5反应,故E错误5C、②为安全瓶,可防止倒吸,故C错误jD、实睑结束后,取⑤中少量产物于试管中,加适量蒸储水，发生水解生成匚乱畸和NH3,再滴加石蕊试液,・溶液变蓝,故D正确。6.根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项I中物质II中物质III中物质实验结论A炭粉与浓硫酸品红澄清石灰水有CO2和SO2生成B软镒矿与浓盐酸NaBr溶液KI淀粉溶液还原性：I->Br->Cl-C铜与浓硫酸酸性KMnO4溶液HS溶液2SO2具有还原性、氧化性D铜与浓硝酸水FeSO4溶液装置I中生成了NO（己知：FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO）A.AB.B C.C D.D【答案】C【解析】A,品红溶液不能除去SO2,S5也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能说明有9生成，A错误；氧化碘化钾的不一定是浪，也有氯气，所以不能说明漠离子与碘离子的还原性强弱，B错误―仁铜与浓硫酸加热生成SO2,SCh具有还原性,能使酸性高镒酸钾溶满褪色，S6还具有氧化性，与反应生成单质S和水，C正确sD、反应中生成的N6溶于水产生NO,所以不能说明装置［中生成了NO,D错误。7.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是（）A.打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4cl两种盐C.U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K【答案】A【解析】A.打开活塞K通入N2,即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生.故A不正确；B.将产物Ca3N2放入盐酸中，N3-与H+反应生成NH4,得到CaCl2和NH4cl两种盐，故B正确;C.U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D.若先关闭活塞K,在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。8.实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确的是（）A.装置n、m中依次盛装的是浓H2s04、冰水.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D.该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气【答案】C1解析】本题制备晶体硅，+ S1+3HC1,此反应应在W装置中进行，A,装置I的目的是制备氢气，氢气中含有水萼气，对后续实脸产生干扰，必须除去，因此装置n的目的是除去氢气中的水蒸气，即II中盛放浓硫酸，m的提供S1HC13气体，因此在水浴中加热,故A错误S应先通入氢气，目的是排除装置中的空气，防止发生危险，故B错误:C、硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FW+,FW+被用6氧化成,与KSCN溶液变红，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确sD、用NaOH溶滞制备氧气,需要加热或NaOH溶液为浓溶液,I装置中没有加热装置，且N虱）H溶液为稀溶液，因此此装置不能制备氧气，故D错误。.利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。下列说法错误的是A.装置A中盛放的药品可以是碳酸氢铵B.装置C的右端可看到红棕色气体

C.若装置B中药品足量，则装置D生成的溶液可溶解铜粉D.该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染【答案】D【解析】A、NH4HCO3-iNH3T+H2O+CO23生成的气体通过Na2O2后，CO2和H2O被吸收，转换成O2,故A正确；B、NO与O2反应生成红棕色NO2,故B正确；C、NO/溶于水生成硝酸，能与铜反应，故C正确；D、反应生成的混合物中，NO、NQ均会造成环境污染，故D错误。10.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是说法正确的是B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E【答案】C【解析】A、导管自的作用是平衡气压，选项A错误$B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸以除去氯气中的氯化氢和干燥氯气，选项E错误s7直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞，管口面积较大,选项C正确孑4D-F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E,防止氯化铁潮解，选项D错误。11.某兴趣小组探究SO2气体还原—他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是FgCh溶液含仃淀粉的碘水NaOH溶液ABCA.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->S°2B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO溶液4C.实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应【答案】C1解析】A.B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：IVSO2,A错误，B.A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高镜酸钾溶液而襁色，因此实脸完成后,检脸A中是否含有F铲,不能用酸性KN的6溶满，H错误sCA装置中二氧化硫襁氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的Bat4溶渣，产生白色沉淀硫酸钢，C正确3D.装置C的作用是吸收Sth尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误。12.实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（ ）荏式电手A.①、②、③中依次盛装浓H2s04溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为：通空气一管式电炉⑤通电加热一管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置【答案】D【解析】A、如果①、②、③中依次盛装浓H2sO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气一管式电炉④通电加热一管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。13.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Clu&=NaCl+N2T+H2OB.③、④、⑥中依次盛装浓H2s04、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝D.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中【答案】C【解析】A、题中所给的化学方程式不符合质量守恒定律，水的化学计量刿应为2,正确的化学方程式是：NaNOHNH4cl■dNaCl+N?廿殂Q,故A错误？凤浓硫酸是干燥剂，可以除去氮气中的水蒸气杂质，但在除去氮气中的气体杂质时应在其它气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气杂质,否则还会引入水蒸气杂质，故③।西中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓氐机从故B错误JC、因Caa及遇水发生水解反应，则加入蒸储水后与水反应，产物是氢氧化钙和氧气，溶滞呈碱性，故再滴加石蕊试灌，溶液会变蓝,所以C正确』②的作用为安全瓶，停止加热时可以防止③中的溶,液进入①中，故口错误。14.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）外然粉A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E【答案】C【解析】导管g的作用是平衡压强，使浓盐酸易流入烧瓶，故A错误；试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸，故B错误；直接用E接收产物可防止堵塞，故C正确；F中浓硫酸的作用是防止G中的水蒸气进入E，故D错误。15.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2s04、焦性没食子酸溶液C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气【答案】A【解析】用氯气还原高温氧化物前需要先脸纯，故A正确—通入管式炉的气体必须是干燥的气体，所以③中盛装浓氐牛6,故B错误-结束反应前，先停止加热，再关闭活塞K,故C错误.二氧化镜与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故D错误。16.钉（Ru）是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原Ru。2来制备金属钉的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气【答案】D【解析】A、可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，选项A正确；B、洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，选项B正确；C、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，选项C正确；D、二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，选项D不正确。17.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A.实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba（OH）2溶液反应D.反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中【答案】B【解析】A.实险中有气体参与，实睑前，应进行气密性检查，空气中含有二氧化碳，该实睑是利用沉淀的质量确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质蚩，因此滴入盐酸前，应将装置中含有C5的空气排尽，故A正确；B.氢氧化钢足量，可与氧化氢反应，同时吸收二氧化碳，无需单独添加吸收HC1的装置，故B错误JC.碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的气体哥响实脸的精确度，故C正确jD.通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，以被充分吸收，腼小实睑误差，故D正确。18.二氯化二硫（S2cl2，沸点137.1℃）是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100c开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳（沸点46.5℃）与Cl2在95〜100℃制备，同时有CC14（沸点76.8℃）生成，实验装置如下：下列说法正确的是A.③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热C.实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是s2c12D.用减压分馏法从④中所得液体分离出S2c12【答案】D【解析】A二氧化镐与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，在干燥,因此③中盛放浓硫酸、为了防止尾气中的氯气污染空气,⑥中需要放置氢氧化钠唳收氯气，同时可以防止外界水蒸气进入装置，故A错误sB烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，故B错误3匕根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳（沸点76一Stj,因此实险过程中⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳，故C错误5D,四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫（S^Cb,沸点1371D沸点较高，可以用减压分储法从西中所得满体分离出SiCh，故D正确。点睛:解答本题需要充分利用题干信息，如选项c中要考虑到二氯化二硫（S2c12,沸点137.1℃）和四氯化碳（沸点76.8℃）的沸点的不同。本题的易错点为A,要注意装置⑥的作用。19.C12O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取C12O的装置如图所示。已知：C12O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃；C12的沸点为-34.6℃；HgO+2C12=HgC12+C12OoT列说法正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B.通干燥空气的目的是作氧化剂C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】D【解析】A.从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B.通干燥空气的目的是将ClO从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；C.从装置⑤中逸出气体的主要成2分是Cl2,故C错误；D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。20.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是①②◎④⑤A.②的作用是安全瓶B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C.④中的现象说明SO2具有氧化性D.⑤用于检验$。2的漂白性【答案】B【解析】A、Sih易溶于水，且③中为©VW4酸性溶潘，能与S5反应，所以需要在①③之间有一个安全瓶,用于防止倒吸,所以A正确；&③中的酸性溶液更换为由侬必其溶淹后，将生成BaSd白色沉淀，所以E错误；C、④中反应为S5+烟S-3SI+俎6说明S5具有氧化性，故C正确3D、SO3使品红溶液襁色，证明S5具有漂白性，品红溶港褪色后再用酒精灯加热，溶港又恢复为红色，证明这种'漂白作用不稳定，所以D正确。21.钉(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。实验室用H2还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示。下列说法不正确的是A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.启普发生器不可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气【答案】C【解析】A可燃性气体在点燃或加热前必须脸纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HC1,避免制得的Ru含有杂质，B正确sC、结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K,用氢气冷却加，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C错误-D-二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D正确。22.C12O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取C122.C12O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。种制取C12O的装置如图所示。战盐酸KM11Q4干燃空水浴④ISC~20k已知:C12O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,C12的沸点为-34.6℃；HgO+2C12=HgC12+C12O下列说法不正确的是A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的C12O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是C12OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】C【解析】制取C12O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A正确；高浓度的C12O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的C12O稀释减少爆炸危险，故B正确；装置⑤是制备固体C12O,所以温度低于-116℃,此时氯气是固体，逸出的气体是空气，故C错误；C12O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。23.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2）,实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞KD.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管【答案】D【解析】A、相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率快，铜锌和电解质形成原电池，反应速率加快，A错误-酸R为稀硫酸，装置h中盛装浓硫酸，B错误』C、实险时先打开活塞K,后点燃酒精灯，用氢气赶走装置中的空气后,才能加热,C错误jD、氧化钙遇水剧烈反应,装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管】D正确◎24.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的，F装置可拆除【答案】C

【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺利滴下，A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒，B错误；FeCl3易潮解，而浓硫酸起到干燥的作用，不能拆除，D错误。25.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的82已全部排出)。下列说法错误的是A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差C.为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.若CaCOj样品的质量为x,从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y,D.若CaCOj样品的质量为x,x100%yxM(CaCO)xxM(BaCOx100%【答案】C【解析】根据实险装置图分析，该测定装置的原理是：CaCXh与HC1反应生成82,用足量Ba(OH)=溶流吸收反应生成的C6,由测量的BaCXh沉淀的质量计算仃式期的纯度。A,为了确保反应生成的©%全部被Ba(OH)工溶液吸收,实脸结束要缓入空气将装置中残留的C5全部鼓入到C装置中被吸收，A项正确AB,A中的NaOH溶液、D中的碱石灰都能吸收空气中3,防止空气中的81气体进入C装置中产生误差，B项正确；C,因为测量的是EaCCh的质量，所以不必除去HC1,一方面HC1与Ba(OH)工反应不会形成沉淀，另一方面若用NaHCOy吸收HC1会使测得的C5偏高，产生误差，C项错误；D,根据C守恒，样品中CaCCh的质量=一/——(C1CO3),则CaCCh的纯度为'"父如。％,M(BaCOa) xxM(BaCO^D项正确。26.利用下图所示装置模拟工业Nad/与Na2s4在浓H2sQ存在下制备CQ并以纯为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列说法不正确的是（）A.逐滴加入浓硫酸可提高C1O2的利用率B.装置④中所得产物中可能含有Na2s04杂质C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶D.制备NaC102结束时，应关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2【答案】C1解析】逐滴加入浓硫酸可以控制生成的速率，使CIS与氢氧化钠、双氧水充分反应，提高CIS的利用率,故A正确J装置②中能生成少量的S6与氢氧化钠、双氧水反应生成Na1sd,故H正确？高于60W,NaCIS分解生成NadO?和若采用常压蒸发结晶，NaClCh易发生分解反应，故C错误j制备NaCIS结束时,应关闭分淹漏斗活塞，打开Ki,关闭值,用①中氢氧化钠溶液吸收尾气，故D正确口27.通过测定混合气中02含量可计算已变质的Na202（含Na2c0J纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成份02、C02C.测定气体总体积必须关闭K1、％，打开K3D.读完气体总体积后，关闭％,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小【答案】D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒H中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2,打开飞。选项C正确。读完气体总体积后，关闭\，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。28.实验室利用反应TiO2(s)+CC14(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CC14-2376与TiC14互溶TiC14-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C.TiC14遇潮湿空气反应的化学方程式：TiC14+3H2O=H2TiO3+4HC1D.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取【答案】C【解析】A、因no4遇潮湿空气即水解产生白雾，所以E中不能盛放氢氧化钠溶淹，故A错误s应先通氮气一段时间，排尽装置内的空气后，再点燃C处的酒精灯，故B错误/C.TiCk遇潮湿空气产生白雾,即盐酸的小淹滴，所以反应的化学方程式为方C14+3H1O-所以C正确」D、CCk与TiCk互溶，但二者的沸点相差较大，所以分离的操作名称是蒸憎，故D错误。29.某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（）A.若F中产生黑色沉淀,则说明H2s04的酸性比H2S强B.若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C.若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D.若E中FeS换成Na2s，该装置也可达到相同的目的【答案】B【解析】A.硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明坨36的酸性比H1s强（当然也不能说明氯硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确」B.若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被F/学化，则说明IbS的还原性比F普强，B正确」C若H中溶'液变红色，则说明HiS的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确」D.若E中FeS换成N跄£,由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。30.为了测定NaCl、Na2c0j10H20和NaHC03的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前，应关闭b,打开a,缓幺爰通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气【答案】C【解析】A、装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2c0j10H20和NaHC03分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；B、实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b,打开a,缓爰通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；C、若将A装置换成盛放Na0H溶液的洗气瓶，则m（H20）增加，使Na2c0j10H20和NaHC03的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；D、实验过程中

一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。31.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NOj2。下列说法不正确的是A.通入NA.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO正确3B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的N正确3B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的N。气体中会含有少量HN6蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaOi与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确J%将铜片换成木炭,由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误』D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入82和CO的混合气体，C5被NaOH吸收后生成N/CQi,在出气管口即可收集到CO,然后将分淹漏斗中的稀硫酸滴入A中,与生成的N霞8s反应再释放出3,达到分离的目的,故口正确◎【答案】C【解析】A、装置内的空气会将ND氧化为NO力影响产物的产量，所以通人加排尽装置中的空气，故A32.已知：32.已知：CHCHCHCHOHNa2驾7/H+CHCHCHCHO。利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数3 2 2 2 3 2 290~95℃据如表：HAiM-物质沸点上HAiM-物质沸点上密度，水中溶解性止］雄117.20.S109徵溶止」醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.当温度计1示数为90〜95℃,温度计2示数在76℃左右时，收集产物C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇【答案】D【解析】A. 在酸性条件下能氧化正丁醉，也一定能氧化正丁醛，为防止正丁醛被氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁酹中,A正确；E.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在加第七,既可保证正丁醛及时蔡出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在%比右时，收集产物为正丁醛，B正确3C.正丁醛密度为0.8017g・cm-3小于水的密度，故粗正丁醛从分淹漏斗上口倒出，C正确；口.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检险粗正丁醛中是否含有正丁醇，D错误。33.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满【答案】D【解析】A.发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；B.饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；D.氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。34.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量（部分加持装置已略去）。下列有关判断正确的是（）A.实验时，先打开K1、K2，关闭\，从a处通入N/目的是排出装置中的O2B.点燃酒精灯前，需要打开K1、关闭K2，打开K「K1起到平衡气压的作用C.装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用D.实验前后需称取装置④和装置⑤的质量，才能准确地测得钢材的含碳量【答案】C1解析】A一样品与浓硫酸会反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，实险时，先打开小、的,关闭的，从a处通A曲，目的是排出装置中的CO2,故A错误—B-点燃酒精灯前，需要关闭K1,网，打开段,本实验中Ki无平衡气压的作用，故B错误sC.高镒酸钾溶满具有强氧化性，可以吸收二氧化硫转化为硫酸,装置③中的浓硫酸干燥二氧化碳，防止水蒸气对二氧化碳吸收的影响，故C正确JD.装置⑤的干燥管中的碱石灰是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，故实验前后只需称取装置④的质量，就能准确地测得钢材的含碳量，故D错误。35.稀有金属钉(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钉的装置如图所示。下列说法错误的是A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD.启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳【答案】D【解析】A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K,C正确；D.碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。36.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A.②中澳水褪色，说明SO2具有漂白性B.③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小C.④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D.⑤中出现深红色沉淀（Cu2s0JCUSOJ2HQ,发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2【答案】B1解析】A.②中'澳水褪色二氧化硫将'澳还原生成氢漠酸，同时生成硫酸，说明S5具有还原性，选项A错误jB,③中溶涌由黄色变浅绿色,二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸】溶液的pH变小,选项B正确；C,@中出现白色滓浊,说明亚硫酸的酸性比睢酸强,选项C错误』D、⑤中出现深红色沉淀（Cu/DrCuSOr2moi发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为史3,选项D错误◎37.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是①A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4Ciq=NaCl+N2T+2H2OB.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2s04、碱石灰C.③中盛放的试剂是NaOH溶液D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】CE解析】A、根据题干可知,装置①为制备氮气的装置,饱和氯化镀溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNQi+NHdCl^^aCHNiH2H20,故A正确。B%SN工遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂J装置⑥中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置⑥中可盛放碱石灰，故B正确。C、装置中含有氧气,可利用装置③除去装置中的氧气,NaOH、溶液不能除氧气,可改成酸性氟化亚铁溶液,故C错误；D、实险结束后,装置⑤中有生成的CaaNh。队遇水发生水解反应生成NHa和09期,般可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是AgNQi足量AgNQi足量溶液A.装置a中残留的固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色【答案】A【解析】A、Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag,选项A错误；B.装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，选项B正确；C、二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO「NaNO2和水，选项C正确；D、装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，选项D正确。.某学校探究小组利用如图所示装置，探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pdl,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是（）A.实验前需要先向装置中通入He,其作用是排尽①中的空气B.②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中C.若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀，后沉淀溶解，④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体D.④既能检验CO,又能吸收CO,故可将⑤去掉【答案】D1解析】A实脸前通入Hw的目的是排尽①中的空气，以避免氧气与焦炭反应，选项A正确,B_若缺少②,①与③直接相连，则③中的港体会倒吸入①中，导致热的试管炸裂，故②起到安全瓶的作用，选项B正确SC.③中的实蛤现象为先出现白色沉淀后沉淀溶解，由③④中的现象可知，①中生成和81,选项C正确JD.①中生成的C口有毒，虽然④也能吸收一部分CO,但不能完全吸收，因此还需要通过燃烧的方法使其转化为无毒的物质，防止污染环境，选项D错误。40.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙（CaH2）,实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌（含少量铜）比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K【答案】D【解析】A.相同条件下，粗锌（含少量铜）因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，A不正确；B.酸R为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，B不正确；C.装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，D正确。41.实验室欲探究CO还原CuO,设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是A.②、④中均可盛装碱石灰B.加热的顺序为③、①、⑤C.①、③、⑤中均发生氧化还原反应D.可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧【答案】D【解析】由装置图可知，受热分解生成N斑臼上、氏0和COi,用装置②除去C6中混有的出5吼□5与碳粉加热反应生成CO,用装置0除去剩余的CO2,C0与CuO固体加热反应生成CO?和Cu,最后进行尾气处理除去剩余的8。A.②中若盛装碱石灰，会把C5和田0所并除去，因此②中应盛装冉5等干燥剂，装匿④的作用是除去剩余的C6,所以装置®）中可盛装碱石灰，故A错误:B_因碳粉会和空气中的氧气、水蒸气等在加热时发生反应，所以应先加热装置①，待整个装置中充满C6时，再加热③和⑤,故E错误JC_装置①中发生的是两依受热分解生成比0和C6的反应，该反应中,没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，③中发生的反应为C+CO228、⑤中发生的反应为CO+CuOCu+82,这两个反应中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误一D,处理尾气CO通常采用点燃的方法，使CO燃烧生成无污染的C5,故D正确。42.实验室采用HCl气体”置换”除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn（OH）Cl].下列说法不正确的是A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置C.管式炉I采用的升温方式是阶段式升温d.实验时，应先徽去管式炉I,再撒去管式炉n【答案】D【解析】A、恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下,选项A正确jB、为防止氯化锌吸水再次生成Zn（OH）Clj在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置,选项B正确4、装置中干燥的HC1气体从左边进入管式炉I,与ZoCOHJCl反应生成氯化锌和药O糖）,出0（的随HC1气流进入尾气吸收装置,然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉口，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉I采取的升温方式是阶段式升温，选项C正确3D、氯化锌升华进入管式炉口，凝华得到高纯度无水氯化锌,所以实险时应先撤去管式炉U的加熟，再撒去管式炉L选项D错误°43.四氯化钛（TiCl4）极易水解，遇空气中的水蒸汽即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点一25℃,沸点136.4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用C12与炭粉、TiO2制备TiC14。下列说法不正确的是A.②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸汽进入④的装置【答案】A【解析】A因四氯化钛（TiCk）极易水解，遇空气中的水蕉汽即产生‘白烟'而制得的氯气中含有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸，故A错误,B.TiCk的熔沸点较低，制得的TiCk应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确s0_反应结束时，先停止③处加抽，后停止①处加热，可以使制得的TiCk在氧气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCk变质，故C正确jD.因四氯化钛（TiCk）极易水解，所以应在装置@和⑤之间加一个防止水蒸汽进入@的装置，故D正确。44.44.下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A.仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替D.石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石【答案】B【解析】锥形瓶不能直接加热，故A错误；蒸馏需测蒸气的温度，温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；直形冷凝管用球形冷凝管代替，冷凝后的液体残留在球形区域，故C错误；石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石，防止暴沸，故D错误。45.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A.实验前，应进行气密性检查B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中【答案】B【解析】A、涉及气体参加的实险都要进行气密性检查，故A正确s该装置不是必须添加的，通过控制盐酸的加入量，可以与纯碱完全反应，就不会有HC1气体逸出，所以B错误j7为了准确测定纯碱产生的C5的量，要防止空气中C5进入装置③中，所以C正确？口、为了使纯碱产生的C6全部被装置③吸收,所以要继续通入空气一段时间，故口正确。46.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物EQ，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以制备E旦，装置①用于制备B单质。下列说法错误的是( )A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径B>EB.③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液浓H2s04、碱石灰C.A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素sA和口同主族，则D为Na元素jB和C相邻1C为。元素sF的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，F为C1元素。E与B可构成化合物EFl且该物质遇水发生水解反应，E为+2价金属，为Mg元素三根据装置图，在装置⑤中制备MN5装置①用于制