中考化学复习《金属与金属矿物》综合试题汇编（含答案解析）

第28页（共28页）中考化学复习《金属与金属矿物》综合试题汇编（含答案解析）一．选择题（共7小题）1．（2021秋•仪征市期末）笋肉锅贴是扬州著名的小吃。制作过程必须用到铁板锅，这是利用了铁的（）A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性2．科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10﹣6m，直径为10﹣7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是（）A．碳纳米管的体积在18℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B．金属镓的熔点很低，沸点很高 C．金属镓的体积在18℃至490℃之间随温度变化比较均匀 D．金属镓的体积在18℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计3．（2021秋•淮北期末）下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属在常温下都是固体 B．钢是含碳量为2%～4.3%的铁合金 C．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 D．合金中一定只含金属元素4．（2021秋•海口期末）下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（）A．开发可再生新能源 B．回收利用废旧金属 C．生活废水二次利用 D．有害气体高空排放5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，下列有关这“五金”的说法中错误的是（）A．有二种能与盐酸发生置换反应 B．可用盐酸比较某些金属单质的活泼性 C．银盐溶液能氧化铜、铁、锡 D．相同条件下铜的导电能力最强6．课外实验具有趣味性、实践性等特点。某课外活动小组对金属活动性的探究过程如图，其中错误的是（）A．实验①可证明铁的金属活动性大于镍 B．实验②不能比较铁和镍的金属活动性 C．实验③剩余固体中还含有镍 D．实验前铁片和镍片都需用砂纸打磨7．下列关于金属活动性顺序的说法正确的是（）A．铝的利用比铁和铜晚得多，说明铝不如铁、铜活泼 B．金属和盐溶液能反应，则金属一定是金属活动性顺序中的氢前金属 C．不是所有位于前面的金属都能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来 D．可以用稀盐酸比较银、铜和铁三种金属的活动性顺序二．填空题（共3小题）8．铝用作电线、铜可以制铜插头，是利用了它们的性；铝箔可以作灯管后面的反光片，铝块制成铝箔是利用了铝的性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为；地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。9．活泼金属与酸反应生成氢气。（1）将等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量由大到小的顺序为。（2）等质量的Zn、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量由大到小的顺序是。（3）50g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合液蒸发后得到98g硫酸盐的固体，则反应中产生的氢气质量为g。10．中国智能船舶全面迈入新时代，请回答相关问题。（1）船体使用了大量钢材，钢中含碳量（填“大于”“小于”或“等于”）生铁中含碳量；船体表面涂了红色防护漆，其防锈原理是。（2）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为。（4）船舶上一些部件使用了镁铝合金，主要是利用其性质（写一条）。将镁和铝熔炼成合金要在真空中进行，不能在空气中进行的原因是（用化学方程式表示，写一个）。（5）进行不锈钢焊接时，要用到氩气，氩气的作用是。三．多选题（共2小题）（多选）11．（2021秋•诸城市期末）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N C．两种金属的相对原子量：M＜N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N（多选）12．（2021秋•诸城市期末）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．金属活动性Zn＞R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．金属R不可能是镁，也不可能是铅（Pb在化合物中显+2价） D．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色四．实验探究题（共4小题）13．（2021秋•柯桥区期末）今年3.15央视报道的海沙事件引起广大人民的关注，对于不合格海沙混凝土的危害，专家表示：氯离子（Cl﹣）超标，将破坏钢筋的钝化膜，引起钢筋锈蚀；当锈蚀率达到10%以上会造成保护层的开裂、剥离、剥落，钢筋的抗震性能大大降低。研究资料表明Na+几乎对钢铁锈蚀无影响，小柯运用自己学过的知识，想探究氯离子（Cl﹣）对金属锈蚀有什么样的影响，做了以下实验：第1步：取不同浓度的适量盐酸，分别放入洁净的铁钉，如图所示。第2步：第二天观察现象记录在表中：盐酸质量分数0.2%0.5%0.8%1.0%1.5%2.5%铁钉锈蚀情况小明认为小柯用盐酸实验明显不妥，因为，所以选择NaCl比较好。知道氯离子的危害后小柯想进一步证明海沙中是否含有氯离子（Cl﹣），假设不考虑其它阴离子的影响，请完成以下实验：实验步骤实验现象结论可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量：海沙中含有氯离子（Cl﹣）14．（2021秋•北仑区期末）如图是氢气还原氧化铜实验装置。（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是。（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做是为了。（3）图乙装置与图甲相比，优点是（写出一点即可）。15．（2021秋•鄞州区期末）小宁在学完金属冶炼的知识后，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进，设计的装置如图所示（K1、K2是活塞）：（1）将少量氧化铁粉末放入玻璃管中，然后通入一氧化碳一段时间，待空气排尽后，加热。关闭K1，打开K2，可检测反应的产物。装置中会出现的现象有，该实验装置的不足之处是。（2）与课本实验装置相比，该装置最大的优点是CO能循环利用。具体方法是：打开K1，关闭K2，将气体从d口进入a管即可，则c瓶中放入的试剂是。（3）已知该CO气体中含有少量的CO2，可利用如图装置进行检验，请写出具体的操作方法：。16．金属材料是初中化学常见的物质，请回答相关问题。（1）对比Ⅰ和Ⅱ试管实验现象，能得到铁生锈的条件之一是。写出铁制防盗门的防锈措施是。（2）将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式，下同）；滤液中一定含有的溶质是。（3）写出烧杯中发生反应的化学方程式、。五．推断题（共1小题）17．（2021秋•沂水县期末）某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是，需要用到的玻璃仪器有。（2）写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式。（3）操作Ⅱ加入过量的试剂Y的目的是。六．解答题（共2小题）18．（2021秋•盱眙县期末）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是（填字母序号）。②为防止钢链条生锈可采取的措施。③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是（写一点即可）。（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：，这个反应的基本类型是。19．（2021秋•鄞州区期末）三星堆相继出土了金面具残片、青铜面具、象牙、玉璋等重要文物500余件，其中黄金面具、青铜纵目面具如图1所示，请回答下列问题。（1）出土文物中，其主要材料属于金属材料的是（填字母）。A.黄金面具B.青铜面具C.象牙D.玉璋（2）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，说明金的活动性比铜（填“强”或“弱”）。（3）小宁查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜，其结构分别如图2所示。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜属于（填“无害锈”或“有害锈”）。七．计算题（共1小题）20．（2021秋•海口期末）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。工业上通常利用3CO+Fe2O32Fe+3CO2冶炼金属铁。现有含氧化铁80%的赤铁矿400t，请计算：（1）这些赤铁矿中含氧化铁t。（2）理论上利用这些赤铁矿可以炼成含铁96%的生铁多少吨？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）

参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2021秋•仪征市期末）笋肉锅贴是扬州著名的小吃。制作过程必须用到铁板锅，这是利用了铁的（）A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。【解答】解：制作过程必须用到铁板锅，这是利用了铁的导热性。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解金属的物理性质和用途是正确解答此类题的关键。2．科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10﹣6m，直径为10﹣7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是（）A．碳纳米管的体积在18℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B．金属镓的熔点很低，沸点很高 C．金属镓的体积在18℃至490℃之间随温度变化比较均匀 D．金属镓的体积在18℃至490℃之间随温度变化很小，可忽略不计【考点】金属的物理性质及用途；碳元素组成的单质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据题干信息、物质的性质和用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、因为碳纳米管可以作体温计的外壳，所以碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计。故A正确；B、因为金属镓这种温度计测量的范围为18℃～490℃，所以金属镓的熔点很低，沸点很高。故B正确；C、“碳纳米管温度计”精确度较高，金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化应该比较均匀。故C正确；D、如果金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度变化很小，可忽略不计，那么就不能用作温度计中的液体了。故D错误。故选：D。【点评】解答本题要充分理解金属镓的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。3．（2021秋•淮北期末）下列有关金属及合金的说法正确的是（）A．金属在常温下都是固体 B．钢是含碳量为2%～4.3%的铁合金 C．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 D．合金中一定只含金属元素【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】A、根据金属的物理性质来分析；B、根据钢的含碳量来分析；C、根据合金的性质来分析；D、根据合金的组成来分析。【解答】解：A、金属在常温下并不是都是固体，如金属汞在常温下是液体，故A错误；B、钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，故B错误；C、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此焊锡的熔点比纯锡的熔点低，故C正确；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是只含金属元素，也可能含有非金属元素，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的性质、合金的组成与性质是正确解答本题的关键。4．（2021秋•海口期末）下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（）A．开发可再生新能源 B．回收利用废旧金属 C．生活废水二次利用 D．有害气体高空排放【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；金属的回收利用及其重要性．【专题】化学与环境保护．【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A、开发可再生能源既能减少化石能源的消耗，又能减少污染物的排放，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；B、回收利用废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；C、生活废水二次利用可以节约水资源，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；D、有害气体高空排放不能从根本上解决空气污染问题，不利于“促进人与自然和谐共生”，符合题意。故选：D。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。5．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，下列有关这“五金”的说法中错误的是（）A．有二种能与盐酸发生置换反应 B．可用盐酸比较某些金属单质的活泼性 C．银盐溶液能氧化铜、铁、锡 D．相同条件下铜的导电能力最强【考点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。B、根据金属与酸反应的难易程度分析。C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。D、根据金属的导电性，进行分析判断。【解答】解：A、在这五种金属中，有铁、锡两种金属能和酸发生置换反应生成氢气，故选项说法正确。B、根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱，可用盐酸比较某些金属单质的活泼性，故选项说法正确。C、银盐溶液能溶解铜、铁、锡，铜、铁、锡的化合价升高，被氧化，故选项说法正确。D、相同条件下银的导电能力最强，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。课外实验具有趣味性、实践性等特点。某课外活动小组对金属活动性的探究过程如图，其中错误的是（）A．实验①可证明铁的金属活动性大于镍 B．实验②不能比较铁和镍的金属活动性 C．实验③剩余固体中还含有镍 D．实验前铁片和镍片都需用砂纸打磨【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表及其应用分析判断有关的说法。【解答】解：A、实验①可中镍的表面无变化，证明铁的金属活动性大于镍，故A正确；B、实验②中根据金属与酸反应的难易程度能比较铁和镍的金属活动性，故B错误；C、由于镍的活动性小于铁，固体中含有铁，就还含有镍，故C正确；D、由于金属的表面往往有锈，实验前铁片和镍片都需用砂纸打磨，故D正确。故选：B。【点评】本题的难度不大，熟记金属火活动性顺序、了解比价金属活动性强弱的方法是解答本题的基础知识。7．下列关于金属活动性顺序的说法正确的是（）A．铝的利用比铁和铜晚得多，说明铝不如铁、铜活泼 B．金属和盐溶液能反应，则金属一定是金属活动性顺序中的氢前金属 C．不是所有位于前面的金属都能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来 D．可以用稀盐酸比较银、铜和铁三种金属的活动性顺序【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序表及其应用进行分析判断有关的说法【解答】解：A、铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝比铁、铜活泼，冶炼困难，故选项说法错误。B、金属和盐溶液能反应，但金属不一定是金属活动性顺序中的氢前金属，例如，铜能与硝酸银反应，故选项说法错误。C、由于钾、钙、钠非常活泼，能与水反应，不是所有位于前面的金属都能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，故选项说法正确。D、由于银、铜不能与稀盐酸反应，不能比较银、铜活动性的大小，所以不可以用稀盐酸比较银、铜和铁三种金属的活动性顺序，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解金属的利用历史、乙醇的性质与用途、硬水与软水的检验方法等是正确解答本题的关键。二．填空题（共3小题）8．铝用作电线、铜可以制铜插头，是利用了它们的导电性；铝箔可以作灯管后面的反光片，铝块制成铝箔是利用了铝的延展性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的导热性；地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为Al2O3。【考点】金属的物理性质及用途；地壳中元素的分布与含量；化学式的书写及意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】物质的性质决定了物质的用途、根据地壳中元素的含量以及化学式的写法来分析。【解答】解：铝用作电线、铜可以制铜插头，是利用了它们的导电性；铝箔可以作灯管后面的反光片，铝块制成铝箔是利用了铝的延展性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的导热性；地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为氧、硅、铝、铁；地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则二者所形成的化合物的化学式为Al2O3。故答案为：导电；延展；导热；氧、硅、铝、铁；Al2O3。【点评】本题难度不大，掌握金属性质与用途、地壳中各元素的含量以及化学式的写法是解题的关键。9．活泼金属与酸反应生成氢气。（1）将等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁。（2）等质量的Zn、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量由大到小的顺序是铝＞镁＞铁＞锌。（3）50g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合液蒸发后得到98g硫酸盐的固体，则反应中产生的氢气质量为1g。【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据等质量的活泼金属与足量的酸反应，产生氢气的质量之比＝元素的化合价与金属的相对原子质量之比进行分析；（2）根据化学方程式中酸与质量的关系进行分析；（3）根据镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物98g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为98g﹣50g＝48g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．【解答】解：（1）将等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸充分反应，是等质量的活泼金属与足量的酸反应，产生氢气的质量之比＝元素的化合价与金属的相对原子质量之比，产生氢气的质量比为：：，所以生成氢气的质量大小关系为铝、镁、铁；（2）反应的化学方程式及其质量关系：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，6573Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，24732Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，54219Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，5673由以上质量关系可知，等质量的Zn、Mg、Al、Fe分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是Al＞Mg＞Fe＞Zn；（3）镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物98g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为98g﹣50g＝48g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝（1×2）：（32+16×4）＝1：48，则硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，硫酸中氢元素的质量＝1g，即反应中产生的氢气质量为1g。故答案为：（1）铝＞镁＞铁；（2）铝＞镁＞铁＞锌；（3）1。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途，元素守恒等知识是正确解答本题的关键。10．中国智能船舶全面迈入新时代，请回答相关问题。（1）船体使用了大量钢材，钢中含碳量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生铁中含碳量；船体表面涂了红色防护漆，其防锈原理是隔绝空气和水与铁接触。（2）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（4）船舶上一些部件使用了镁铝合金，主要是利用其性质耐腐蚀或质量轻（写一条）。将镁和铝熔炼成合金要在真空中进行，不能在空气中进行的原因是4Al+3O2＝2Al2O3或2Mg+O22MgO（用化学方程式表示，写一个）。（5）进行不锈钢焊接时，要用到氩气，氩气的作用是作为保护气，防止金属氧化。【考点】常见气体的用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；生铁和钢．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）考查材料性质；根据生锈的条件分析回答此题；（2）碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式；（4）根据镁铝合金性质分析回答此题；（5）根据焊接时金属性质分析回答此题。【解答】解：（1）钢是铁增加碳元素炼制而成，提高其硬度，生铁含有碳含量高，硬度更大，韧性变差，所以钢含碳量小于生铁；铁生锈需要与空气和水接触，而刷漆之后隔绝了空气和水，因此起到防锈作用；故答案为：小于；隔绝空气和水与铁接触。（2）工业上利用一氧化碳炼制铁，赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）铁的金属活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。（4）镁铝容易氧化形成氧化物保护膜，避免腐蚀，同时质量较轻，可以浮于水面；铝和氧气反应生成氧化铝，镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，书写化学方程式注意配平，书写化学方程式为4Al+3O2＝2Al2O3或2Mg+O22MgO；故答案为：4Al+3O2＝2Al2O3或2Mg+O22MgO。（5）氩气属于惰性气体，可以起到保护作用，防止金属高温下与氧气反应被氧化；故答案为：作为保护气，防止金属氧化。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。三．多选题（共2小题）（多选）11．（2021秋•诸城市期末）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，正确的是（）A．两种金属的活动性：M＞N B．两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N C．两种金属的相对原子量：M＜N D．充分反应后，得到溶液的质量：M＝N【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】通过图象可知金属M、N与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题。【解答】解：A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：M＞N，故A正确；B、由图象可知，生成的氢气的质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，故B正确；C、由图像可知，生成的氢气质量相等，硫酸完全反应，金属是过量的，但是金属的化合价不能确定，所以两种金属的相对原子量不能确定，故C错误；D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量也无法比较，故D错误。故选：AB。【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题。（多选）12．（2021秋•诸城市期末）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．金属活动性Zn＞R B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R C．金属R不可能是镁，也不可能是铅（Pb在化合物中显+2价） D．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化进行分析。【解答】解：将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜63.5份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，A、通过推导可知，金属活动性Zn＞R，故A正确；B、反应结束后过滤、滤渣中应该是一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；C、镁的金属活动性比锌强，铅的相对原子质量比铜大，所以R不可能是镁，也不可能是铅（Pb在化合物中显+2价），故C正确；D、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，加入R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故D错误。故选：BD。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。四．实验探究题（共4小题）13．（2021秋•柯桥区期末）今年3.15央视报道的海沙事件引起广大人民的关注，对于不合格海沙混凝土的危害，专家表示：氯离子（Cl﹣）超标，将破坏钢筋的钝化膜，引起钢筋锈蚀；当锈蚀率达到10%以上会造成保护层的开裂、剥离、剥落，钢筋的抗震性能大大降低。研究资料表明Na+几乎对钢铁锈蚀无影响，小柯运用自己学过的知识，想探究氯离子（Cl﹣）对金属锈蚀有什么样的影响，做了以下实验：第1步：取不同浓度的适量盐酸，分别放入洁净的铁钉，如图所示。第2步：第二天观察现象记录在表中：盐酸质量分数0.2%0.5%0.8%1.0%1.5%2.5%铁钉锈蚀情况小明认为小柯用盐酸实验明显不妥，因为盐酸中含有氢离子，所以选择NaCl比较好。知道氯离子的危害后小柯想进一步证明海沙中是否含有氯离子（Cl﹣），假设不考虑其它阴离子的影响，请完成以下实验：实验步骤实验现象结论可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量：硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀产生，且沉淀不溶解海沙中含有氯离子（Cl﹣）【考点】证明盐酸和可溶性盐酸盐；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】科学探究．【分析】根据盐酸中含有氢离子来分析；根据氯离子的检验方法来分析。【解答】解：盐酸中除了含有氯离子以外，还含有氢离子，因此用盐酸实验明显不妥，所以选择NaCl比较好；故答案为：盐酸中含有氢离子；检验溶液中是否含有氯离子常用硝酸银溶液，并加稀硝酸，因此可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，且沉淀不溶解，说明海沙中含有氯离子（Cl﹣）；故答案为：硝酸银溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生，且沉淀不溶解。【点评】本题考查了金属锈蚀的探究、氯离子得劲检验方法，难度不大。14．（2021秋•北仑区期末）如图是氢气还原氧化铜实验装置。（1）图甲是某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管口处有水珠出现。（2）另一同学利用图乙装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。这样做是为了防止发生爆炸。（3）图乙装置与图甲相比，优点是节约药品（答案合理即可）（写出一点即可）。【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据氢气具有还原性来分析；（2）根据氢气具有可燃性以及实验操作的注意事项来分析；（3）根据装置的特点来分析。【解答】解：（1）在加热的条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，因此观察到的实验现象是试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管口处有水珠出现；故答案为：试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管口处有水珠出现；（2）可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先先挤压微型滴管让稀硫酸与锌反应产生氢气排净容器内的空气而后再加热，这主要是防止发生爆炸；故答案为：防止发生爆炸；（3）该微型实验装置节约费用，仪器成本低，试剂用量少，能源消耗少，减少污染等；故答案为：节约药品（答案合理即可）。【点评】本题难度不大，掌握氢气还原氧化铜的实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键。15．（2021秋•鄞州区期末）小宁在学完金属冶炼的知识后，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进，设计的装置如图所示（K1、K2是活塞）：（1）将少量氧化铁粉末放入玻璃管中，然后通入一氧化碳一段时间，待空气排尽后，加热。关闭K1，打开K2，可检测反应的产物。装置中会出现的现象有硬质玻璃管内的红色固体慢慢变成黑色，试管e中澄清的石灰水变浑浊，该实验装置的不足之处是缺少尾气处理装置。（2）与课本实验装置相比，该装置最大的优点是CO能循环利用。具体方法是：打开K1，关闭K2，将气体从d口进入a管即可，则c瓶中放入的试剂是浓硫酸。（3）已知该CO气体中含有少量的CO2，可利用如图装置进行检验，请写出具体的操作方法：熄灭酒精喷灯，关闭K1，打开K2，将气体通入，若e中澄清的石灰水变浑做，证明该CO气体中含有CO2。【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据二氧化碳的性质以及尾气中含有一氧化碳来分析；（2）根据干燥气体的方法来分析；（3）根据二氧化碳的性质及其检验方法来分析。【解答】解：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此装置中会出现的现象有硬质玻璃管内的红色固体慢慢变成黑色，试管e中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳，该装置没有对尾气进行处理，直接排放到空气会造成污染；故答案为：硬质玻璃管内的红色固体慢慢变成黑色，试管e中澄清的石灰水变浑浊；缺少尾气处理装置；（2）要将气体循环利用，则需要是干燥的一氧化碳，c瓶可以盛放浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可以对气体进行干燥；故答案为：浓硫酸；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，而一氧化碳无此性质，已知该CO气体中含有少量的CO2，可利用如图装置进行检验，具体的操作方法是：熄灭酒精喷灯，关闭K1，打开K2，将气体通入，若e中澄清的石灰水变浑做，证明该CO气体中含有CO2，故答案为：熄灭酒精喷灯，关闭K1，打开K2，将气体通入，若e中澄清的石灰水变浑做，证明该CO气体中含有CO2。【点评】本题通过实验探究的形式考查一氧化碳还原氧化铁的实验步骤、注意事项等知识，要求同学们根据相关知识分析解答，具有良好的实验分析、评价能力．16．金属材料是初中化学常见的物质，请回答相关问题。（1）对比Ⅰ和Ⅱ试管实验现象，能得到铁生锈的条件之一是与氧气接触。写出铁制防盗门的防锈措施是喷漆。（2）将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe（填化学式，下同）；滤液中一定含有的溶质是ZnSO4、MgSO4。（3）写出烧杯中发生反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析解答。（2）锌的金属活动性比铜、铁强，比镁弱，向含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反应，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，据此进行分析解答。（3）烧杯中锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌再能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，进行分析解答。【解答】解：（1）对比Ⅰ和Ⅱ试管实验现象，Ⅰ试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；Ⅱ试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，Ⅰ试管中的铁钉生锈，Ⅱ试管的铁钉没有生锈，能得到铁生锈的条件之一是与氧气接触。铁制防盗门的防锈，可以采用喷漆的方法，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。（2）锌的金属活动性比铜、铁强，比镁弱，向含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与硫酸镁溶液反应，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。将烧杯中的物质过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜、铁，可能含有锌；硫酸亚铁可能有剩余，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌、硫酸镁，可能含有硫酸亚铁。（3）锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌再能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。故答案为：（1）与氧气接触；喷漆；（2）Cu、Fe；ZnSO4、MgSO4；（3）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答本题的关键。五．推断题（共1小题）17．（2021秋•沂水县期末）某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）写出加入过量试剂X发生反应的化学方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu。（3）操作Ⅱ加入过量的试剂Y的目的是使铁完全反应。【考点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：（1）操作Ⅰ将固液分离，操作的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）加入过量的X是要将废液中的氯化铜除去要加入金属铁，所以金属X的名称是铁，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应的方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；（3）加入过量的Y的目的是除去滤渣甲中过量铁，所以要加入过量稀盐酸的使铁完全反应。故答案为：（1）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；（3）使铁完全反应。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。六．解答题（共2小题）18．（2021秋•盱眙县期末）金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade（填字母序号）。②为防止钢链条生锈可采取的措施涂油。③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是节约金属资源（或防止环境污染、保护环境）（合理即可）（写一点即可）。（2）将一定量的铁粉放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，