人教版五四制九年级化学《溶液的相关计算》讲学案（含课后作业）

人教版五四制九年级化学《溶液的相关计算》讲学案（含课后作业）学习目标1.掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法及稀释的相关计算2.学会质量分数与化学方程式结合的相关计算Part1溶液的配制一、配制一定溶质质量分数的溶液1.例：配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）实验用品：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水。（2）实验步骤：①计算：根据溶质质量分数的计算公式，计算配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠的质量：50g×6%=3g，所需水的质量：50g-3g=47g；②称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；③量取：把水的密度近似看作1g/mL，用50mL的量筒量取47mL水；④溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解；⑤装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分数。配制一定质量分数的氯化钠溶液（3）用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。2.注意：（1）实验操作不规范导致的溶质质量分数有偏差：（2）如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。典例精练1.配制100g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒2.实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签3.某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号，下同），其中操作错误的是。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是，需称取氯化钠g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是（填序号），读数时视线要与量筒内保持水平。A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠4.如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量gNaCl，需加水mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。5.如图是优优初四学生化学竞赛小组的同学们配制100g溶质质量分数为8.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、、、烧杯。（2）配制过程中的操作顺序为（填写序号）。（3）请你指出图中一处错误操作，按这种错误操作，称得氯化钠的实际质量为（1g以下用游码）g。（4）在量取水的过程中，甲同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。乙同学称量的氯化钠中含有少量其他杂质，则所配制的溶液的质量分数与8.5%相比（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。丙同学在将配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心撒出了一些溶液，则剩余的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。（5）同学们用上述配制好的溶液再进行配制85g的3%氯化钠溶液：①需要8.5%的氯化钠溶液g。②配制过程中的操作步骤为：计算、、、装瓶。Part2溶质质量分数的计算一、溶质质量分数的计算公式：2.注意事项：（1）溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；（2）溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；（3）未溶解的溶质不能计入溶质质量。二、溶液的稀释计算1.稀释方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。2.计算原理：溶液稀释前后，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。3.计算公式：（1）加水稀释：A·a%=（A+m水）·b%（A、a%代表浓溶液质量及其质量分数，m水代表加入水的质量，b%代表稀释后溶液的溶质质量分数）。（2）加入低浓度溶液：A·a%+B·b%=（A+B）·c%（A、a%代表浓溶液质量及其质量分数，B、b%代表稀溶液质量及其质量分数，c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。三、质量分数与化学方程式的综合计算（1）难点在于求解反应后所得溶液的质量。（2）反应后所得溶液质量=反应前所有物质质量之和−反应中生成的沉淀质量−反应中生成的气体质量−反应前不溶于水的杂质质量典例精练1.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液。此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系（）A．乙＞甲＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲=丙2.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）3.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A．将溶剂的质量蒸发掉一半B．再加入溶质12.5gC．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液4.160g质量分数为50%的NaNO3溶液与100g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是（）A．2.8%B．25%C．27.5%D．50%5.一定温度时，将30g硝酸钾放入100g水中，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是___________；温度不变，在上述溶液中再加入30g硝酸钾，有10g未能溶解，所得溶液中溶质的质量分数是__________，该温度下，硝酸钾的溶解度为______g/100g水；若将温度升高，10g未溶解的固体全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数是___________。6.20℃时，将20克食盐在50g水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。7.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。8.在常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？9.将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。10.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数多少？11.12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成二氧化碳的质量为4.4g求：（1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？12.称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算（1）生成二氧化碳的质量；石灰石中CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反应后溶液中溶质的质量分数。13.某同学为探究某石灰石中碳酸钙的质量分数，该同学取25g石灰石放入烧杯中，然后加入73g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为93.6g（石灰石中的杂质不参与反应，也不溶于水）。求：（1）产生CO2多少克？（2）稀盐酸中溶质的质量分数？14.现有200g稀硫酸跟一定量的锌恰好完全反应后，生成气体0.2克，求则参加反应的锌的质量为多少克？所得溶液中溶质的质量分数为多少？15.32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应。计算：（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？（3）100g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？课后作业1.把5gKCl完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A．4.8%B．5%C．4.5%D．5.3%2.向50g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为（）A．5%B．10%C．13.6%D．15%3.已知T℃时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。4.20℃时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固