2022年天津南开高三适应性调研考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=UAl=27.4?=68(甲)

C=12Si=28?=70(乙)

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

下列说法不氐确的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞竽

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

2、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明研实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCHz-CH^OH）,乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

3、25c时，一定量的甲烷与aL（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25C时,

放出bkJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1/5,则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moP

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=一次kJ-moE

a

1

C.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(1)AH=-•moE

a

1

D.CH4(g)+2O2(g)==CO,(g)+2H?O(1)AH=+^^kJ-moE

'_'a

4、已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质

可能省略)。

A——22——>B————>C------――>D

下列说法不正确的是()

A.若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

B.若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C.若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3

D.若A是金属或非金属单质，则常温下O.lmol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为lO^moi/L

5、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAlH4的说法中，不正确的是

」111

A.电子式：UH内:H

.■J

B.还原有机物时，应在无水体系中过行

C.1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlBL,作还原剂

6、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是()

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.I1110IBF3分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBHq与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

7、近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293LV和294LV的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

8、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.CO2的电子式:：O：C：O：

B.碳原子最外层电子的轨道表示式：向回至口

C.淀粉分子的最简式：CH.O

D.乙烯分子的比例模型

9、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制O.lmol/LFeClj称取1625gFeCb固体加入少量蒸储水溶解,冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶.洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,（白色）向盛有3mL0」mo!/LPb（NO3h溶液的试管中，加入2mL0.1mol/L

B和PbS（黑色）的Na?SO,溶液，充分反应后.再加入少量浓度相同的Na2s溶液，

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸,加热4-5分钟.

C

中是否含有葡葡储冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银氨溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取待测液少许于试管中，先加入BaCk溶液，再加入稀盐酸.

有SO/

A.AB.BC.CD.D

10、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100moH/i的硫酸

田

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCh固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

11、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

12、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO4、Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3+

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NO?+2H2O

13、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

测定常温时同浓度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmoHL-的NaOH溶液中加

说明X不是葡萄

B入5mL2moi/L的CuSO4溶液，振荡未出现砖红色沉淀

糖

后再加入0.5mL有机物X,加热

把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集Cu在C12中能燃

C产生大量蓝绿色的烟

气瓶中烧

在试管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe升的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5moiL-i溶液颜色变浅

水解

的盐酸

A.AB.BC.CD.D

14、某无色溶液中含Na+、KNth、CP,加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

15、下列说法不正确的是()

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2

B.乙烯分子中6个原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一种

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

16、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

B.弱电解质：CH3COOH>BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

17、200℃时，11.6gCO?和水蒸气的混合气体与过量的Na?。?充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\CO产等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与NazOz反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCOJ的物质的量浓度减小，CO产的物质的量浓度增大，但是HCO3一和C(V-的物质的量浓度之和基本保持不变

18、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体r

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、下列离子方程式书写正确的是()

2++3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液：2Fe+C1O-+2H=C1-+2Fe+H2O

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使Sth2一沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(OH)31+3BaSO4(

3++

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al+4NHrH2O=AlO2-+2H2O+4NH4

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba（OH”溶液：HCCh-+Ba+OH-=BaCO31+H2O

20、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

21、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+-Cu+Cu2+（未配平）。NEUCuSCh与足量的LOmol-L」硫酸溶液混合

微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

（）

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

22、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=l（）的NaOH和Na2cCh溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NH02SO4溶液与（NH4）2C（h溶液中NW+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物质的量

二、非选择题（共84分）

23、（14分）合成药物X、Y和高聚物Z,可以用燃A为主要原料，采用以下路线：

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

O0H

HCNI

ILR-C-RTT►R-C-R

H

COOH

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为。

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为.

⑶关于药物丫(的说法正确的是。

A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为C8H8。4,能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处2H的活泼性由强到弱的顺序是⑧匝乂②

D.Imol药物Y与H2、浓溟水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式。F-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3cHO和CHJOH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

24、(12分)某有机物Fl"人丫、/)在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族

0

化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

二稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO)__________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%,则X是(填化学式)，F中含氧官能团的名称为。

(2)E-F的反应类型为,B的结构简式为,若E的名称为咖啡酸，则F的名称是.

(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：»

(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种

①能发生水解反应、银镜反应且Imol该物质最多可还原出4molAg

②遇FeCb溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线:(其他试剂任选)。

25、(12分)C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaCl(h+Na2s(h+H2sO4『2C1O2t+2Na2sO4+H2O。

(1)H2c2O4可代替Na2sO3制备CKh,该反应的化学方程式为一，该方法中最突出的优点是一。

(2)C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2-2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示(加热和夹持装置略)。

①产生CIO2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是一;盛放浓硫酸的仪器为：一;NaClCh的名称是一:

②仪器B的作用是_；冷水浴冷却的目的有一(任写两条)；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因一。

26、（10分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。

电了•恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7℃）,所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质So

（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是.

（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,

其原因是O

（3）步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是.

⑷步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是»

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sO.、吸收液制备Na2s2O3JH2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，，用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sOi+S+5H20△Na2s2O.1BH2O。

②硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

27、（12分）实验室制备叔丁基苯（——C（CH3）3）的反应和有关数据如下：

物质和对什质量宏陵增点沸点溶解性

通水概曷那・片产生白色然秀.6

—~—易升华

AlCh190T落于笨

笨78—80.1T窟溶于水,励港于乙IV

H代及丁煌如1.115ME，—"■51.6七球帽于水.可解干苓

叔丁某率1M0.87确才—难用F水.展溶于笨

I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

(1)检查B装置气密性的方法是,

(2)制备无水A1C13的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是o

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20go

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是»

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是(填序号)

①5%的Na2cCh溶液②稀盐酸③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为。(保留3位有效数字)

28、(14分)工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)AHI

1

反应H：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A//2=+72.49kJ-moF

总反应：2N%(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)-86.98kJ-moF1

请回答下列问题：

①反应I的A//!=。

②在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于反应II的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1进行反应I。下列能说明反应I达到了平衡

状态的是(填字母代号)。

A混合气体的平均相对分子质量不再变化

B容器内气体总压强不再变化

CN%与CO2的转化率相等

D容器内混合气体的密度不再变化

(2)将CO2和H2按质量比25：3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CCh(g)+3H2(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)«测得CH30H(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。

①曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K(I)(填“＞，，，，＜，，或“=，，)K(n)。

②欲提高CH30H(g)的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有(任写两种)。

③一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反应物起1molCO2、

cmolCH3OH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不为0)

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的二，则该温度下，反应的平衡常数为；要使反应达平衡后乙容

6

器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中C的取值范围为

29、（10分）氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图:

完成下列填空：

（1）粗盐水中含有MgChsCaCL、Na2s等可溶性杂质，①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、BaCE、Na2cCh

溶液后过滤除杂。试写出加入Na2cCh溶液时发生反应的离子方程式：«写出②步骤发生反应的化学方程式：

（2）③步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有.进行④步骤的生产设备A、B之间传递的是（选填编号）

A.只有物料

B.既有物料又有能量

C.只有能量

D.既无物料也无能量

（3）如果用下列装置在实验室进行⑤步骤的实验，正确的是（选填编号）

若检验烧碱产品中是否含有少量NaCI杂质的实验方案是o

（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取5.000g样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后,

将溶液全部转移入1000mL的容量瓶之后的一步操作是o从所配得的溶液中每次都取出20.00mL,用

0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL和19.79mL.判断滴定终点的依据是

,根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH,；相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH4,故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞g,故C正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

2、D

【解析】

A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH?-CH2OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

3、C

【解析】

空气中氧气的体积为@L,则甲烷体积为二L,物质的量为‘1mol。3mol甲烷燃烧放出热量bkJ,则1mol甲

510224224

224b

烷燃烧放出热量——kJ.燃烧热规定生成稳定的氧化物，即H2O（1）,且放热反应的焰变为负值，故C正确：

a

答案：C

【点睛】

考察燃烧热的重点：（1）可燃物Imol（2）完全燃烧（3）生成稳定氧化物，H-*H2O（1）,C-*CO2,S-SO2等。

4、B

【解析】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A——一＞B——一＞C——一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系。

【详解】

A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，且D为强电解质，它们有如下转化关系：

A———＞B———＞C——型一＞D，中学常见物质中N、S元素单质化合物符合转化关系，Na元素单质

化合物符合转化关系；

A.若A是共价化合物，A可能为NH3或H2S,D为HNCh或H2sth,H2s与H2s可以发生氧化还原反应，故A正

确；

B.若A为非金属单质，则A为NM或S）,氮元素处于第二周期VA族，硫元素处于第三周期VIA族，故B错误；

C.若A为非金属单质，贝!JA为N2（或S）,B为NO（或SO2）,C为N（h（或SO3）,D为HN（h（或H2so4）,其中N2与镁

反应生成的Mg3N2中阴、阳离子的个数比为2：3,故C正确；

D.若A是金属或非金属单质，则A为Na或N2或S,D为NaOH或HNCh或H2so4,（）.lmol/LNaOH溶液或HNCh

溶液中水电离出的c（H+）都是10T3mol/L,故D正确；

故答案选B。

5、C

【解析】

」H,■

A选项，LiAlH4中锂显+1价，A1H「，因此LiAlH4电子式：LiH内:H,故A正确；

.H.

B选项，UA1H4与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中通行，故B正确；

C选项，ImolLiAlH』跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C错误；

D选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH”作还原剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F、

B.BF3的结构为E,ImolBFj分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBW与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBFh反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选A.

7、A

【解析】

A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,2%Lv的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,294LV的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和294LV是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选Ao

8、D

【解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：9：：C：：9：,故A错误；

B.C原子最外层有4个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为EEEn,故B错误；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(C6Hio05)n,其最简式为C6H10O5,故C错误；

D.乙烯的比例模型为：(©,符合比例模型的要求，故D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCb固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb2+和SO4?•反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCh转化

为PbS,不能说明Ksp(PbSCM>Ksp(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化领溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【点睛】

Pb2+和SO4?一反应生成PbSO4,但是Pb2+的量过量，这是易错点。

10、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

C.CuC12溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU2++2H2O#CU(OH)2X+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

11,B

【解析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

12、C

【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHS(h+Ba(OH)

2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,生成的Na2sC)4再与过量的Ba(OH”反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSQ溶液中滴加稀盐酸，NazSiCh可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3b故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=Al+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

13、A

【解析】

A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行；

C、Cu丝在CL燃烧，产生大量棕色的烟；

D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCL溶液颜色变浅。

【详解】

A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa,则酸性HCOOH大于HC1O,故A正确；

B项、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反应必须在碱性环境下、加热进行，ImLlmol的NaOH溶液中与5mL2moi/L的

CuSO,溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X,加热无红色沉淀出现，不能说明

X不是葡萄糖，故B错误；

C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl?的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

D项、向1矶0.Imol•L_1的FeCL溶液中加入1mL0.5mol•L-1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色

变浅，故D错误。

故选Ao

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象

的关系为解答的关键。

14、A

【解析】

Na+、r、NOicr可以共存，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与r不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为12,则溶液会变色，B不符合题

意；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，c不符合题意;

D.氯水具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是Ao

15>D

【解析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,A正确；

B.乙烯是平面型分子，分子中6个原子共平面，B正确；

C.乙烯分子结构完全对称，只有一种等效氢原子，则一氯代物只有一种，C正确；

D.乙烯是平面型分子，直接连在双键碳上的澳原子和2个碳原子、2个氢原子共平面，D错误；

答案为D；

16、D

【解析】

A.Sa、SiOz和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)3属于弱碱是弱电解质，BaC。3熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

17、A

【解析】

向足量的固体NazCh中通入U.6gCO2和H2O,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g、

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(Ch)=：7：；~~；;=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,

32g/mol

则：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,

xmolO.Sxmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4,

0.1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=----------六~：----------=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25moIx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化Sth%溶液中SO3?-的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO3?一的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

18、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：C»

19>D

【解析】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4,反应生成偏铝酸根；

C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【详解】

A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3Cl(T+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A错误；

B.向明矶溶液