2022年天津高考冲刺模拟化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH、分解生成此和H.的反应是吸热反应

BNHJ'e（S0,）2•12也0常作净水剂NH4Fe(SO4),•12H4)具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中CIO-fflIIC10都有强氧化性

DAl,0,常作耐高温材料A1,OX既能与强酸反应，乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

2、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中1一氧化：H2O2+2H-2H=l2+2H2O

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.含ImolH2sCh的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA

_1

B.常温下1L0.1mol-LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C.标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出的体积为11.2L

4、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制1.Omol・U的H2s04溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCI晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

生成白色沉淀2-

A滴加BaCL溶液原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有F

C用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红

D试纸不变蓝原溶液中无NH；

色石蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

6、有机物M、N、Q的转化关系为：

H一

HPC%CH3.0rCHCH3-/HQ

DCl△-A

MN

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

7、下列物质结构和性质变化规律正确的是()

A.硬度：LiCKNaCKKClB.沸点：HF<HCKHBr

C.酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4D.原子半径：Na>Mg>Al

8、常温下，下列关于pH=3的CH=COOH溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中由H二0电离出的C(OH-)=1.0x10-3mol-L-1

B.与等体积pH=口的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：C(H+)>c(CH3coCT)>c(OH-)

D.滴加o.imolUYCHjCOONa溶液至CCCHBCOCT”c(Na+)时，溶液°H>7

9、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙焕可用此装置

B.装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C.装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D.装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

2

10、Fe"、S04\A产和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.Na*B.Cl-C.C03'D.OH-

11>10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

12、下列实验设计能够成功的是（）

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样滴加管溶液白色沉淀滴力二酸沉淀不溶解T说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钢溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶

粗盐-TTT->精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫誓钾溶淞溶液颜色无变化滴雪水

溶液变红色一溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比L强

30%过氧化氢、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液变紫色一氧化性:

—>-»H2O2>I2

13、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）

A.SO2B.C2H50HC.NaOHD.H2SO4

14、下列方案设计能达到实验目的的是

ABCD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

|新制，一夕ItNaOH*i*.

加NaOH注液,中就与泉气整合光

Lcu（OH）,L.2mL0.1mol/LL2mL0.!moi/L1■照下反应一段时间后

L谓pH>7

悬泱演「HGO洋波厂HgO溶液

1nn

1_________J;或一水

1加热_金CuSO.、MgSO.

艮m合注液

L淀粉与礴共1M-4mLO.OlmoVLM4mL0.05mol/L

管内渡面变化判断

i3热^妁海港E由试产生蓝色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使滨水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

16、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使溟水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是一（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

13-Tz»Z,®环己语

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-T—-----*-|A|-----*-|B|----->(C7H14O)*■|D|—►

甲基环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

18、我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯麟(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应试剂及

条件略去)：

RCOOIJ

Mg

已知：R-Br.OU

乙醛R-f-H

R

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：；B-A的反应类型：o

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：o

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO,

(4)已知：E.fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙酷

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香烧D为原料，合成有机物丫：£y[-nCHj的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

19、苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCL干燥，粗产物进行蒸偏，低温

蒸出乙酸。当温度超过140c时，直接接收210-213C的馆分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度（g/cn?）沸点/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙酸

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题:

（1）反应装置中分水器上方的仪器名称是一—，其作用是一

（2）步骤①中加浓硫酸的作用是_________,.加沸石的目的是_____

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是。

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是。

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的一(选填“上口倒出”或“下口放出

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是%。

20、如图是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

(1)装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误—o

(2)装置A中发生的化学反应方程式一,该反应的氧化产物是o

(3)装置B中的现象,证明SO2具有o

(4)装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是o(用离子方程式表示)

(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

(6)E中的现象是发生的化学反应方程式»

21、庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合

金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为。钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是o

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是»

(3)钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2,NiSO4,其中阴离子的立体构型为，

S的杂化轨道与O的2P轨道形成键(填或"c”)。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为(填字母序号)。

BCD

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

I-。4/

•NOTi

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe（SO4）2」2H2。作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：Co

2、D

【解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：CIO+H2O^HC1O+OH,B项正确；

+

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中「氧化，其离子方程式为：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为A13++3NHyH2O=Al（OH）31+3NH4+,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

3、B

【解析】

A.含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌先发生反应：2H2so4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2T+2H20,该反应中消耗ImolH2so4,

转移的电子数为NA,硫酸浓度下降后，Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T，该反应中消耗ImolH2so4,转移的电子数为2NA,

则含ImolH2s04的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数介于N*和2NA之间，A错误；

B.常温下lL0.1morLrNH4NO3溶液中含有钱离子、一水合氨分子以及硝酸根离子，因为N元素守恒，所以氮原子

总数为0.2NA,B正确；

C.1摩尔己烷分子含19NA对共用电子，然而标准状况下己烷呈液态，2.24L己烷分子物质的量并不是Imol,故C错

误；

D.该原电池中，导线上经过NA个电子时，则正极放出％的物质的量为0.5mol,但是不知道温度和压强条件，故体积

不一定为1L2L,D错误；

答案选B。

【点睛】

C、D容易错，往往误以为Imol物质的体积就是22.4L,换算时，一定要明确物质是不是气体，求气体体积时一定要

注意气体所处的状态。

4、C

【解析】

A.单质溪易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

5、B

【解析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CCV，SCV-、Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CCL,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的「，氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NW卡,滴加稀NaOH溶液不会放出NHL,检验NH4+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NHJ,故D错误；

故答案为B。

6、C

【解析】

由转化关系可知，OCH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成（丁声倒3,0~卬53在加热条件下与氢氧化

CH

钠溶液发生水解反应生成◎CIH3

OH

【详解】

A项、（了弛叫分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误；

B项、QpCH2cH3与氯气在光照条件下转化为0§也比的反应属于取代反应，故B错误；

C项、0pCH2cH3的同分异构体中属于芳香煌的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、FYfHCHm属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

2OH

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

7、D

【解析】

A、离子半径：Li+VNa+<K+,晶格能LiCl>NaCl>KCl,所以硬度LiCl>NaCl>KCL故A错误；

B、HF分子间存在氢键，所以沸点：HCl<HBr<HF,故B错误；

C、非金属性PVSCC1,所以最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故C错误；

D、同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：Na>Mg>Al,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期律，同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸

点高低的因素。

8、C

【解析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=10-3moi/L,由于Kw=c(H+)・c(OH-)=l()-14moi/L,则c(OW)=10-Umol/L,溶液中只

有水电离产生OH;所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-Umol/L,A错误；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=ll,则c(OIT)=10-3mo]/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol/L,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

C.在CFhCOOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+,还存在着水的电离平衡H2O：^3H++OH-,根

据电离产生的离子关系可知：c(H+)>c(CH3coO-)>c(OH-),C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3coO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3co(T)=c(Na+),所以c(OJT)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是C»

9^B

【解析】

A.电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙焕，故A错误；

B.制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；

C.分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸储出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得

四氯化碳，故C错误；

D.制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳

酸钠)，故D错误；

故选：Bo

10>B

【解析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mokImol、Imol,则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

11,B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CHKOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B.

12、C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B.应先加氯化钢，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含

有Fe2+,故C正确;

D.硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比L强，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，把握常见离子的检验方法为解答的关键，注意离子检验中排除干扰及试

剂的加入顺序。

13、D

【解析】

A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；

B.C2H50H不能电离属于非电解质，故B错误；

C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；

D.H2s04是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；

故答案选D。

14、A

【解析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H20,题中高镒酸钾过量，应设计成：高镒酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量CM+,沉淀转化为Cu(OH”，沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

15>D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚猷显红色，不是水解，故B不符合题意：

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溪单质发生加成反应，使漠水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：D。

16、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH2-OHCHi-ONQf

+3HO

17、②④CH-OH+3HN03^CH-ONOJ2

CMy-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

(1)植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色,也能使酸性高钵酸钾褪色的燃中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

⑵煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

⑶根据碳原子数目可知，反应①为1,3-丁二烯与C%=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为

CH,CH,

/\/\

HCCH—€H=CH2HCCH—CHO

,A发生信息n的反应生成B,则B为III,结合C的分子式可知，B

CH,CH,

CH,CH,

HJCCH-CH,OHH1CC=CH,

与氢气发生全加成反应生成C,C为II,C发生消去反应生成D,D为II

HjCCH,HjCCH,

\/\/

CH,CH,

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

⑴植物油属于酯类物质，不是燃；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使滨水因发生化学反应褪色；1,3-丁二烯

中含有碳碳双键，能够与溟水发生加成反应，能够被酸性高锌酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

(2)煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与硝酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHT-OHCHJ-ONOJCHi-OHCHJ-ONOJ

CH-OH+3HNO3-CH—ONO2+3出0,故答案为：④;CH-OH+3HNO3-CH—ONQj+3出0；

I

CHj-OHCHi-ONChCH2-OHCHz-ONCh

7C\产

HCCH—CHHH?HCCH—CHO

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是II|,B的结构简式是|||,故答案

HCCH,HCCH,

\/\/

CH,CH,

CH,CH,

/\/\

HCCH—CH=CH2HCCH—CHO

为：III：III；

HCCH】HCCH,

\/\/

CH,CH,

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

CH,

/\

HCCH—€H=CH2

(c)A的结构简式是II|，分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH,

\/

CH,

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为；4.

8.+HBrCW,CW,

甲苯。心「曹C(nrJlcoOH蚂吧二、+HQ

18、C4H8消去反应

NaOH/H2O__O2/CuMg

HO^^-OfcCHO<^-clhBrf.<Q>-CHO，CH3BrfCH3MgBr

【解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/moL根据已知条件B转化为CCC^MgBr),

结合A的摩尔质量为56g/moL可知A为比较D、E的分子式可知，D与液漠加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中漠原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为F

Br

CH3CHi

为,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为，8为，人为

CH3cHeHzMgBrCHsCHCHiBr

CO,),

tcOOH*据此分析作答。

，再根据反应可知，M为

rHi2L=L—Cnj

【详解】

CH3

生成Hr£氏，其化学方程式可表示为:

(1)A的结构简式为Hr,所以其分子式为：c4H8,

CH3cHeWBr

C(CH3)3Br+NaOH乙醇，„「f+NaBr+H2O,故反应类型为消去反应；根据乙烯分子中六个原子在同一平

CH

I3

面上，假如两个甲基上各有一个氢原子在这个面上,C-<分子中最多有8个原子共平面;

故答案为C4H8；消去反应；8；

⑵D为甲苯，加入液溪和溟化铁(或铁)，可发生取代反应生成?学，其化学方程式为:

0个J曹

故答案为甲苯；「鲁玲，+HBr；

(3)N是含有五元环的芳香酯，则N是黑OH发生分子内的酯化反应生成的一种酯，反应的化学方程式为：

C(CHRCW,

H1

O-C00HO^%°

CO,),C(CH,),

故答案为2°H浓H/sac；

QHCOOH---O%+HQ

/jQQCOi^

(4)E线;*C°2+>x，则：乙献.Q；CH3---------->'Q；.CH3,X为：

乙酶#BrMgBrCOOH

,X的同分异构体中，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，除了酚羟基，只剩下

COOH

一个氧原子，且要能发生银镜反应，则应该还含有一个醛基。分子中有5种不同环境的氢原子的结构简式:

HO^^-CHiCHO,

故答案为HO^^-OfcCHO；

(7)以甲烷和甲苯为原料合成的路线为甲苯在光照条件下生成一卤代崎，在氢氧化钠的水溶液中加热

水解产生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一卤代烧，在镁和乙醛的作用下生成的产物与醛反应得到终极

NaOFVH.OO,/CuMg

产物，其合成路线为：QHCHzBrT<QHCH20H.^HCHO-CH3Br->CH3MgBr,

A△乙醛

NaOH/H,OO,/CuMg

故答案为<^-CH2BrT'Q~CHQH.<QHCHO，CH3BrTCHjMgBr,

AA乙觥

19、球形冷凝管冷凝回流，减少反应物乙醇的损失作催化剂防止暴沸及时分离出产物水，促使酯化

反应的平衡正向移动除去硫酸及未反应的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2Hs

根据反应原理白+C：1UOH望'0+Hq，联系乙酸与乙醇的酯化反应实验的注意事项，结合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性质分析解答⑴〜(5);

(6)根据实验中使用的苯甲酸的质量和乙醇的体积，计算判断完全反应的物质，再根据反应的方程式计算生成的苯甲酸

乙酯的理论产量，最后计算苯甲酸乙酯的产率。

【详解】

(1)根据图示，反应装置中分水器上方的仪器是球形冷凝管，乙醇容易挥发，球形冷凝管可以起到冷凝回流，减少反应

物乙醇的损失；

(2)苯甲酸与乙醇的酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸与乙醇的酯化反应中会生成水，步骤②中使用分水器除水，可以及时分离出产物水，促使酯化反应的平衡正

向移动，提高原料的利用率；

(4)步骤③中将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末，碳酸钠可以与硫酸及未反应的苯

甲酸反应生成二氧化碳，因此加入碳酸钠的目的是除去硫酸及未反应的苯甲酸；

(5)根据表格数据，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下层，分离出苯甲酸乙酯，应该从分液漏斗的下

口放出；

122g

(6)"2g苯甲酸的物质的量=内面篇25mL乙醇的质量为Wg/cm^mL勺9.75g,物质的量为

19.75g10°H

“，।=0・43mol,根据\可知，乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯O.lmol,质量

46g/molJl+C11OH[—

为0.1molxl50g/mol=15g,实际上生成苯甲酸乙酯的质量为12.8mLxl.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯产率

13.44g

=----------x100%=89.6%。

15g

20、平衡气压，使液体顺流下蒸馆烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3

Cu+2H2sCU浓)AC11SO4+2SO2T+2H2OCuSO4KMnCh溶液褪色(紫色变成无色)还原性

2

2S+O2+2H2O=2S1+4OH-品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色溟水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】

(1)装置A中m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸储烧瓶使用规则，蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容

积的2/3,也不能少于1/3,图中已经超过其容积的2/3。

答案为：平衡气压，使液体顺流下；蒸储烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3。

(2)装置A中铜与浓硫酸制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2s04(浓)0=CUSO4+2SO2T+2